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    7．学好化学可以帮助我们分析和解决生产、生活中的问题．以铁为代表的金属与人类活动息息相关．
    （1）铁锅作炊具主要利用铁的导热性；铁锅手柄上使用的塑料应具有热固性（填“热塑”或“热固”）．
    （2）为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是元素（填“单质”、“元素”或“原子”）．
    （3）校园内铁制车棚易生锈，写出一种防止其生锈的方法：刷漆；若铁锈的主要成分为Fe2O3，请写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    （4）已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价．
    ①将镉丝插入下列溶液有明显现象的是BC（填序号）．
    A．NaCl溶液       B．HCl溶液       C．AgNO3溶液        D．NaOH溶液
    写出其中发生的任意一个化学方程式Cd+2HCl=CdCl2+H2↑或Cd+2AgNO3=Cd（NO3）2+2Ag
    ②镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：
    步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后培烧，将镉转化为氧化镉（CdO）；
    步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳．
    步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是CdO+C$\frac{\underline{\;1200℃\;}}{\;}$Cd+CO↑．
    （5）将铁粉投入含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有Cu、Ag．

    分析 （1）铁具有良好的导电性、导热性、延展性；塑料包括热固性塑料和热塑性塑料；
    （2）根据物质的组成常用元素来描述分析；
    （3）根据铁生锈的条件、除锈的反应分析回答；
    （4）根据镉的性质分析回答；
    （5）在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析回答．

    解答 解：（1）铁锅作炊具主要是利用了铁具有良好的导热性．铁锅手柄上使用的塑料，受热时应该不容易变形，所以应该使用热固性塑料．
    （2）物质的组成成用元素来描述，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是元素．
    （3）校园内铁制车棚易生锈，防止其生锈的方法可以刷漆；若铁锈的主要成分为Fe2O3，用稀盐酸除铁锈的化学方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
    （4）①由于镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，能够与盐酸和硝酸银反应，所以，将镉丝插入上述溶液有明显现象，反应的化学方程式为：Cd+2HCl=CdCl2+H2↑或Cd+2AgNO3=Cd（NO3）2+2Ag；
    ②将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳，反应的化学方程式是：CdO+C$\frac{\underline{\;1200℃\;}}{\;}$Cd↑+CO↑．
    （5）由于铁的活泼性大于铜和银，将铁粉投入含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，溶质为硝酸亚铁，则滤渣中一定含有Cu、Ag，可能含有铁．
    故答为：（1）导热，热固；（2）元素；（3）涂刷防锈漆，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（4）①BC，Cd+2HCl=CdCl2+H2↑或 Cd+2AgNO3=Cd（NO3）2+2Ag；CdO+C$\frac{\underline{\;1200℃\;}}{\;}$Cd↑+CO↑；（5）Cu、Ag．

    点评 本题考查的是金属的有关性质以及金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据已有的金属活动性顺序的意义以及金属的性质进行．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．实验室配制200g7.5%的NaCl溶液，需要NaCl固体的质量为（　　）
    A．7.5 gB．15 gC．185 gD．192.5 g

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    18．在点燃条件下，A和B反应生成C和D．反应前后分子种类的变化微观示意图如图：

    请回答：
    （1）1个A分子中含有4个原子．
    （2）4种物质中属于化合物的是AD（填图中字母）．
    （3）该反应的基本反应类型属于置换反应．
    （4）写出A与B生成C和D的化学方程式：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．

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    15．下表列出了20℃时KNO3溶解实验的一组数据：
    实验序号水的质量/g所加KNO3的质量/g所得溶液的质量/g
    ①102.512.5
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    下列叙述中错误的是（　　）
    A．①②所得的溶液是不饱和溶液B．③中m=13.2
    C．20℃时KNO3的溶解度为32gD．④所得溶液的溶质质量分数为32%

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    2．选择H、C、Cl、S、O、Na五种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：
    （1）常用做调味品的一种盐是NaCl；
    （2）实验室中常用的挥发性酸是HCl；（3）常用作干燥剂的一种酸是H2SO4；
    （4）广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业的一种碱NaOH．

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    12．某化学兴趣小组的同学对能制氧气的呼吸面具进行研究．
    【查阅资料】
    （1）呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na2O2）．
    过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都生成氧气，反应的化学方程式为：
    ①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 　　 ②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    （2）氯化钙溶液呈中性；
    同学们对用过一段时间后的面具中的固体成分产生兴趣．
    【猜想与假设】
    固体可能为：①Na2CO3；②NaOH和Na2CO3；③Na2O2和Na2CO3；④Na2O2、NaOH和Na2CO3．
    为了确定用过一段时间后呼吸面具中的成分，该小组的同学在老师的指导下进行了以下的探究．
    【进行实验】
    实验Ⅰ：取少量固体放入试管中，加足量水，看到固体溶解，有气泡，证明固体中有Na2O2．
    实验Ⅱ：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则证明固体中含有Na2CO3．
    实验Ⅲ：取少量固体放入试管中，加足量水，再滴加足量的氯化钙溶液后，过滤．向滤液中加入酚酞试液，若溶液变成红色，则证明固体中含有NaOH．
    【反思与评价】
    通过上述实验，有些同学认为其中有些不妥的结论．
    （1）有些同学认为通过实验Ⅱ并不能确定固体中含有Na2CO3．如何改进此实验？取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，再通入澄清的石灰水，若变浑浊．则证明固体中含有Na2CO3[或取少量放入试管中，再滴加足量的氯化钙溶液（或石灰水），若变浑浊，则证明固体中含有Na2CO3；或取少量固体，加入足量水充分溶解至不再产生气泡，再加入稀盐酸，产生气泡，则有Na2CO3]．
    （2）还有些同学认为通过实验Ⅲ也不能证明固体中一定含有NaOH．其原因是：固体中若含有Na2O2加水时会产生NaOH，所以，不能证明固体中一定含有NaOH．

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    19．2014年5月7日在南京丢失的源铱-192，于5月10日安全回收．铱-192是高危放射源，会危害人体健康．据如图判断，有关铱的说法不正确的是（　　）
    A．铱元素是金属元素B．铱的元素符号是Ir
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    16．点燃两支蜡烛，分别放在白铁皮架的两个阶梯上，把白铁皮架放在烧杯里（如图所示）．沿烧杯内壁缓缓倾倒二氧化碳．
    （1）向烧杯中倾倒二氧化碳时，观察到的现象是：蜡烛的火焰由下至上依次熄灭，
    （2）该实验说明①二氧化碳密度比空气大；②二氧化碳不能燃烧不能支持燃烧．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质．某研究性学习小组发现一瓶未密闭的NaOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究．
    假设1：只含NaOH； 假设2：含NaOH和Na2CO3； 假设3：只含Na2CO3
    （1）成分中可能含有Na2CO3的原因是（用化学方程式回答）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
    （2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到产生气泡，说明假设2或假设3成立．
    （3）进一步探究的过程如下：

    ①“操作1”的名称是过滤，
    ②“固体A”的化学式是CaCO3．
    ③加入足量CaCl2溶液的作用是使碳酸钠完全反应，防止干扰下面的实验．
    ④溶液B中滴加酚酞后，观察到酚酞试液变红色，说明假设2成立．

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