Question

盐酸是实验室常用的重要试剂，请回答下列问题：
（1）为探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：向5mL稀氢氧化钠溶液中滴加3滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌图1．
①实验过程中观察到的现象是

 

．
②向稀氢氧化钠溶液滴加稀盐酸至过量，溶液pH变化的曲线正确的是图

 

（填写字母标号）．
（2）实验室可以利用稀盐酸等药品，通过连接下图装置制取二氧化碳、氢气图2．
①制取二氧化碳气体装置的连接顺序是

 

（填写字母，下同），制取氢装置的连接顺序是

 

．
②块状固体加入试管中的方法是

 

．  ③检查发生装置气密性的方法是

 

Answer 1

考点：中和反应及其应用,固体药品的取用,检查装置的气密性,二氧化碳的实验室制法,溶液的酸碱性与pH值的关系,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性,常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）①根据酚酞试液在碱性溶液中呈现红色，而在酸性和中性溶液中为无色，酸碱会发生中和反应生成盐和水来分析判断；
②把盐酸溶液逐滴滴入到氢氧化钠溶液中直至过量，溶液pH的变化曲线的变化趋势为：刚开始表现为氢氧化钠溶液的碱性，PH值大于7；把盐酸溶液逐滴滴入，与氢氧化钠溶液反应，中和至中性，PH值等于7；再滴入盐酸，盐酸过量，溶液呈酸性，则PH值小于7；
（2）①根据二氧化碳、氢气的密度分析用收集气体的进气端；②根据取用块状固体的方法分析；③根据装置气密性检验的方法分析．

解答：解：（1）①酚酞遇碱变红色，遇酸、盐不变色，氢氧化钠是碱会使酚酞变红，滴入盐酸后，两者发生中和反应生成氯化钠和水，不会使酚酞变色；
故填：红色逐渐褪去；
②刚开始表现为氢氧化钠溶液的碱性，PH值大于7；把盐酸溶液逐滴滴入，与氢氧化钠溶液反应，中和至中性，PH值等于7；再滴入盐酸，盐酸过量，溶液呈酸性，则PH值小于7．故选项为：A；
（2）①由于二氧化碳的密度比空气大，因此进气管是长管，而氢气的密度比空气小，因此进气管是短管；故答案为：a→c；a→b；
②向试管中加入块状固体药品时，为了防止打破试管底，要把试管横放，然后用镊子取用块状固体放在试管口，再慢慢竖起试管，让固体缓缓滑到试管底部．
故答案为：把试管横放，然后用镊子取用块状固体放在试管口，再慢慢竖起试管，让固体缓缓滑到试管底部；
③检查发生装置气密性的方法是：用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好；

点评：本题以图象的形式考查了酸碱中和反应时溶液PH的变化，以及物质间的质量关系、气体的收集、气密性的检查，知识点较多，解答中和反应的问题时要掌握溶液的酸碱性和溶液PH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．