Question

电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行．现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生1g氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4.8%变为5%．计算：
（1）生成氧气的质量．
（2）电解后剩余水的质量．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据电解水的化学方程式和产生氢气的质量，列出比例式，就可计算出生成氧气的质量；
（2）先根据质量守恒定律，计算出参加反应的水的质量，根据加入氢氧化钠的质量一定，列出方程式，就可计算出原溶液的质量；
因为反应后溶质质量分数为5%，则溶剂的质量分数为1-5%，根据反应后溶液质量×溶剂的质量分数=剩余水的质量计算即可．
解答：解：（1）设生成氧气的质量为X，
2H₂O2H₂+O₂
4  32
1g  x
4：32=1g：x
解之得：X=8g；
（2）参加反应的水的质量=1g+8g=9g，
设原溶液的质量为Y，
则y×4.8%=（y-9g）×5%，
解之得：Y=225．
剩余水的质量=（225g-9g）×（1-5%）=205.2g．
答：（1）生成氧气的质量为8g；
（2）电解后剩余水的质量为205.2g．
点评：本题主要考查学生灵活运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．学生需认真分析数量关系，才能正确解答．