Question

下列各组金属混和物的质量相同，它们分别跟足量盐酸反应，在相同的条件下产生的氢气体积也相同，则其中锌的含量最多的是（　　）

A、锌和铁

B、锌和铝

C、锌和镁

D、锌和钠

Answer 1

分析：上述各组金属混和物的质量相同，它们分别跟足量盐酸反应，在相同的条件下产生的氢气体积也相同，说明这四组金属置换氢气的能力一样，上述所有金属中锌置换氢气的能力最弱，则与锌混合的另一种金属置换氢气的能力越强，锌的含量越多．

解答：解：锌、铁、铝、镁、钠与盐酸反应时，参加反应的金属与生成氢气的质量关系如下：
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑                     Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
65            2                        56            2                  
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑                       Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
18               2                          24           2
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑
 46             2
由此可看出，要得到两份质量的氢气，需要锌65份，铁56份，铝18份，镁24份，钠46份，其中铝置换氢气的能力最强，也就是说，相同质量的上述金属与足量的稀酸反应，铝产生的氢气最多．与锌混合的四种金属中铝的含量相对多的话，则产生的氢气也最多，既然产生的氢气一样多，那么铝的含量相对最少，锌的含量相对最多．
故选B

点评：在学习中要求学生要熟记一些常用的数字，如要得到两份质量的氢气需要铁56份，镁24份，铝18份，锌65份，从而确定这四种金属置换氢气的能力强弱情况．