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    乙硫醇(化学式为C2H6S)易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感，下列有关乙硫醇的说法不正确的是(　　)

    A. 乙硫醇的相对分子质量为62

    B. 乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是2: 6:1

    C. 硫元素的质量分数是×100%

    D. 在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏

    B 【解析】A、乙硫醇的相对分子质量为12×2+1×6+32=62，正确；B、乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是（12×2）：（1×6）：（32×1）≠2：6：1，错误；C、硫元素的质量分数是 ×100%，正确；D、乙硫醇易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感，在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏，正确。故选B。
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：安徽省濉溪县2018届九年级第三次模拟考试化学试卷 题型：计算题

    过氧化钠（Na2O2）是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，将一定量的Na2O2加入到足量水中，完全反应后所得溶液的质量比原来的总质量减少了1.6g（水的挥发忽略不计），请计算：

    （1）生成氧气的质量为_________g；

    （2）求参加反应的过氧化钠的质量____________________。

    1.6。 7.8g。 【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算。计算时要注意规范性和准确性。 （1）根据题意可知，生成氧气的质量为1.6g； （2）设参加反应的过氧化钠的质量为x， 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 156 32 x 1.6g x=7.8g， 答：参加反应的过氧化钠的质量为7.8g。

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    科目：初中化学 来源：辽宁省丹东市2018届九年级第二次模拟考试化学试卷 题型：填空题

    甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据图示回答下列问题：

    (1)丙物质的饱和溶液变成不饱和溶液的一种方法是_________。

    (2)若要从乙物质的饱和溶液中得到乙固体， 宜采用______的结晶方法。

    (3)t1℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升 温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____。

    (4)t3℃时，将100g水加入到盛有30g甲物质的烧杯中，充分溶解后得到不饱和溶液，若想使溶液恰好饱和，可采用具体的方法是(答一种就可以)：_______。

    (5)t1℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液升温到 t2℃，所得溶液的质量关系是____。

    降温(或加水) 蒸发溶剂 乙>丙>甲 加20g甲物质(或蒸发40g水、降低到t1℃) 乙>丙>甲 【解析】(1)据图可知，丙物质的溶解度随温度升高而减小，降温可以丙物质的饱和溶液变成不饱和溶液；(2)要从乙物质的饱和溶液中得到乙固体，可用蒸发溶剂的方法，因为乙受温度的影响变化不大； (3)t1℃时，将甲、乙物质的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数不变，因为甲、乙固体物质的溶解度，...

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    科目：初中化学 来源：四川省资阳市毕业班适应性检测化学试卷 题型：科学探究题

    钙元素是人体中重要的微量元素，钙元素组成的化合物种类有很多。某实验探究小组想研究一些含钙化合物的性质，请你一起参与：

    （1）氧化钙溶于水制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是_______________（填“吸热”或“放热”），氧化钙常用作___________剂。

    （2）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂，小明同学将一定量稀盐酸滴入盛有氢化钙固体的锥形瓶中立刻观察到有大量气泡冒出，一段时间后变成澄清的溶液。

    （提出问题）①生成的气体是什么？

    ②澄清溶液中溶质的成分是什么？

    （查阅资料）①氢化钙是一种灰白色固体，CaH2能与水反应生成Ca（OH）2和一种可燃性气体。

    ②CaCl2溶液显中性。

    （猜想气体）小张认为气体为CO，小明立刻否定。你认为他的理由是_____________。

    （猜想溶质）猜想一：只有CaCl2；

    猜想二：有_______________（填化学式）；

    猜想三：有CaCl2和Ca(OH)2。

    （实验探究）为了验证猜想二，他们分别进行了下列三组实验：

    实验①：取少量溶液置于试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成____________色，则猜想二正确。

    实验②：取少量溶液置于试管中，加入__________，观察到有气泡冒出，则猜想二正确。

    实验③：取少量溶液置于试管中，加入CuO粉末，观察到____________，则猜想二正确。

    （得出结论）通过上述三组实验的探究，两位同学一致确定猜想二正确。

    放热 干燥 反应物中不含有碳元素，不能生成一氧化碳 CaCl2和HCl 红色 活泼金属或碳酸盐 粉末溶解，溶液由无色变为蓝色 【解析】本题主要考查了氧化钙的性质，酸的化学性质，质量守恒定律等。 （1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热。氧化钙溶于水制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是放热，因此氧化钙常用作干燥剂； （2）猜想气体：小张认为气体为CO，小明立刻否定，他的理...

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    科目：初中化学 来源：四川省资阳市毕业班适应性检测化学试卷 题型：填空题

    请从下列物质中，选择适当的物质填空：

    ①石墨 ②干冰 ③尿素 ④明矾 ⑤硝酸钾 ⑥肥皂水

    (1)可用于人工降雨的是___________(填化学式)

    (2)可用于区分硬水和软水的是____________(填序号)

    (3)小敏家的油菜茎秆细弱，为防止大面积倒伏，应追加的化肥是_________(填化学式)。

    C02 ⑥ KNO 【解析】本题考查了常见化肥的种类，二氧化碳的用途，硬水与软水鉴别。 （1）干冰升华时吸收热量，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，可以用于人工降雨，化学式是CO2； （2）取样加入肥皂水搅拌，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，可用于区分硬水和软水的是肥皂水，故选⑥； （3）钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力，在小麦生长期增施抗倒伏的化肥应是钾...

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    科目：初中化学 来源：河南省邓州市2018届九年级中考第二次模拟考试化学试卷 题型：简答题

    向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉质量关系如图，请回答下列问题。

    （1）a点时溶液中有哪些溶质？___________

    （2）b～d段发生反应的化学方程式。__________________

    （3）充分反应后发现得到固体质量增加的原因是什么? ________________

    硝酸银,硝酸铜和硝酸锌（填化学式亦可） Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu 锌与硝酸银反应使固体质量增加，与硝酸铜反应时使固体质量减少，所以固体质量可能增加（合理即可）。 【解析】(1)锌和硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为： Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu， 65 216 6...

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    科目：初中化学 来源：河南省邓州市2018届九年级中考第二次模拟考试化学试卷 题型：填空题

    试根据物质（或粒子）的组成或结构不同，分析下列各组物质（或粒子）性质不同的原因.

    （1）镁原子和氯原子:______________________；

    （2）酸溶液和碱溶液:______________________。

    最外层电子数不同 溶液中所含离子种类不同 【解析】(1)钠原子和氯原子性质不同，是因为两种原子中最外层电子数不同；(2)酸溶液中含有氢离子，碱溶液中含有氢氧根离子，酸溶液和碱溶液性质不同，是因为溶液中所含的离子种类不同。

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    科目：初中化学 来源：河南省周口市2018届九年级下学期期末学业考试化学试卷 题型：推断题

    有一白色固体可能含有:氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙、氯化钙、硫酸铜.物质中的一种或几种. 实验如下;

    （1）取样品少量加入足量的水，得到无色溶液。

    （2）在上述所得溶液中滴加稀盐酸有气泡产生。则该白色固体中一定不含 什么物质 _________，可能含有什么物质______________。请设计实验证明可能含有的物质是否存在？请写出实验操作、现象及结论.____________________________

    碳酸钙、硫酸铜、氯化钙； ：氢氧化钠 取样品少量加入水溶解再加入足量的氯化钙溶液后滴入酚酞试液；若变红则含有氢氧化钠；否则不含。 【解析】根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钙会生成白色的碳酸钙沉淀等知识进行分析。（2）硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钙会生成白色的碳酸钙沉淀，①取样品溶于水，得到无色澄清溶液；所以粉末中一定不含硫酸铜、碳酸钙；②取上述所得溶液中滴加稀盐酸有气泡产生，所以...

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    科目：初中化学 来源：河北省邯郸、张家口、石家庄长安区、桥西区2018届九年级二模理综化学试卷 题型：计算题

    食用纯碱的主要成分是碳酸钠，现取12g纯碱样品，向其中逐渐加入稀盐酸(纯碱中其他成分不与稀盐酸反应)，生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请计算：

    (1)实验中产生二氧化碳的质量是__________g。

    (2)纯碱中碳酸钠的质量分数是_________(结果精确到0.1%)。

    略 略 【解析】【解析】 (1)由图可得：实验中产生二氧化碳的质量是4.4g； 设12g纯碱样品中含Na2CO3的质量为x， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 4.4g x=10.6g， 纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是：×100%=88.3%。

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