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    （2009?南京）某化学兴趣小组用火柴、蜡烛、烧杯三种实验材料探究物质燃烧的条件．
    【提出问题】物质燃烧需要什么条件？
    【猜想与假设】1．有可燃物    2．温度要达到着火点    3．与氧气（或空气）接触
    【设计与实验】
    验证对比实验
    假设1示例：加热烧杯，烧杯不可燃（仿照示例填写 ）
    假设2常温放置蜡烛不燃烧（仿照示例填写）
    假设3点燃蜡烛，蜡烛在空气中持续燃烧（仿照示例填写 ）
    【得出结论】猜想正确，燃烧必须同时满足个条件，只要破坏个燃烧的    条件，就能达到灭火的目的．
    【反思质疑】氢气在氯气中能燃烧．燃烧是否一定要有氧气参加？
    【查阅资料1】镁条能在空气中剧烈燃烧，也能在二氧化碳中剧烈燃烧，发出耀眼的白光、放出大量的热；细铁丝可以在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量棕黄色的烟；磷能在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量的白色烟雾．
    【表达与交流】根据上述内容和课本中对“燃烧”的描述，你认为叫做燃烧．
    【反思质疑2】根据“细铁丝在氧气中燃烧”的实验现象，细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火星四射”？
    【查阅资料2】含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象．
    【设计实验】为了验证细铁丝在纯氧中燃烧产生“火星四射”现象的原因，你设计的实验方案是．
    【答案】分析：【设计与实验】明白物质燃烧所需要的条件，即物质具有可燃性、达到着火点、与氧气接触．此试验是对比试验，从假设1可知烧杯是不可燃烧的物质，后面的就要填写可燃物；假设2是没有达到着火点，后面就要填写达到着火点的物质；假设3是可燃物与氧气充分接触，后面就应填写氧气不充分时的燃烧现象；
    【得出结论】燃烧的三个条件缺一不可．
    【表达与交流】据资料可知镁的燃烧发出耀眼的白光、放出大量的热；以及铁丝和磷的燃烧现象，总结燃烧的定义．
    【设计实验】根据[查阅资料2]可知铁丝在纯氧中燃烧产生“火星四射”现象，是因为有碳的原因．要证明这一点就要取含碳铁丝与不含碳铁丝进行比较．
    解答：解：【设计与实验】明白物质燃烧所需要的条件，即物质具有可燃性、达到着火点、与氧气接触．然后仿照示例填写表格；此试验是对比试验，从假设1可知烧杯是不可燃烧的物质，后面的就要填写可燃物；假设2是没有达到着火点，后面就要填写达到着火点的物质；假设3是可燃物与氧气充分接触，后面就应填写氧气不充分时的燃烧现象．
    故表格中的内容是：假设1：点燃蜡烛，蜡烛可燃；
    假设2：点燃蜡烛，蜡烛燃烧；
    假设3：将燃着的蜡烛扣入一只烧杯内，蜡烛逐渐熄灭．
    【得出结论】从试验可知物质燃烧的三个条件中，缺少任何一个，燃烧都不能进行．
    故【得出结论】部分的答案为：3、1；
    【表达与交流】通过资料中的信息，“镁条能在空气中剧烈燃烧，也能在二氧化碳中剧烈燃烧，发出耀眼的白光、放出大量的热；细铁丝可以在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量棕黄色的烟；磷能在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量的白色烟雾．”可知燃烧是发光、放热的剧烈化学反应．
    故【表达与交流】部分答案为：发光、放热的剧烈化学反应．
    【设计实验】通过【查阅资料2】知“含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的”．要验证这一点，可进行对比试验，也就是取含碳铁丝与不含碳铁丝分别在氧气中燃烧，观察现象．
    故【设计实验】答案为：取长短相等，粗细相同的含碳细铁丝和不含碳的细铁丝，分别在氧气中燃烧，观察现象．
    点评：本题通过对比试验的形式，考查物质燃烧的条件，以及什么是燃烧．培养学生动手试验的能力和动脑思考的能力．
    练习册系列答案
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    验证对比实验
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    点燃蜡烛，蜡烛可燃；
    点燃蜡烛，蜡烛可燃；
    假设2常温放置蜡烛不燃烧（仿照示例填写）
    点燃蜡烛，蜡烛燃烧；
    点燃蜡烛，蜡烛燃烧；
    假设3点燃蜡烛，蜡烛在空气中持续燃烧（仿照示例填写 ）
    将燃着的蜡烛扣入一只烧杯内，蜡烛逐渐熄灭．
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    【得出结论】猜想正确，燃烧必须同时满足
    3
    3
    个条件，只要破坏
    1
    1
    个燃烧的    条件，就能达到灭火的目的．
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    【查阅资料1】镁条能在空气中剧烈燃烧，也能在二氧化碳中剧烈燃烧，发出耀眼的白光、放出大量的热；细铁丝可以在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量棕黄色的烟；磷能在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量的白色烟雾．
    【表达与交流】根据上述内容和课本中对“燃烧”的描述，你认为
    发光、放热的剧烈化学反应．
    发光、放热的剧烈化学反应．
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    【设计实验】为了验证细铁丝在纯氧中燃烧产生“火星四射”现象的原因，你设计的实验方案是
    取长短相等，粗细相同的含碳细铁丝和不含碳的细铁丝，分别在氧气中燃烧，观察现象．
    取长短相等，粗细相同的含碳细铁丝和不含碳的细铁丝，分别在氧气中燃烧，观察现象．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?南京）某化学兴趣小组的同学在实验室配制10%的氢氧化钠溶液、5%的盐酸、，10%的盐酸三种溶液．
    （1）配制10%的盐酸的步骤打：①稀释  ②汁算  ③装瓶并贴标签  ④量取浓盐酸和水．其正确的顺序为
    ②④①③
    ②④①③
    （填序号）．
    （2）打开浓盐酸的试剂瓶时，看到试剂瓶口发生的现象是
    有白雾产生
    有白雾产生
    ．
    （3）他们忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，想对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别．老师只给他们提供了无色酚酞试液、试管和胶头滴管，如果你是小组的成员，请用简便的方法鉴别出三种溶液，并完成下列实验报告．
    实验步骤实验现象实验结论
    1、分别取三种少量的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，
    2、分别取步骤1检验出的氢氧化钠溶液于两支试管中，分别滴入无色酚酞，
    1、分别取三种少量的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，
    2、分别取步骤1检验出的氢氧化钠溶液于两支试管中，分别滴入无色酚酞，

    溶液变红色，
    再用胶头滴管逐滴滴入步骤一没有变色的两种溶液至溶液变为无色，观察两种溶液滴加的数量
    溶液变红色，
    再用胶头滴管逐滴滴入步骤一没有变色的两种溶液至溶液变为无色，观察两种溶液滴加的数量
    则是氢氧化钠溶液，
    加的滴数少则是5%的盐酸，多的则是10%的盐酸．
    则是氢氧化钠溶液，
    加的滴数少则是5%的盐酸，多的则是10%的盐酸．

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    科目：初中化学 来源：2010年初中化学上下册综合测试题（1）（解析版） 题型：选择题

    （2009?南京）某固体样品中除了含有在高温下不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可能含有CaCO3、CaO中的一种或两种．某化学兴趣小组为探究该固体的成分，称量样品m1g，经高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却，至质量不再减轻为止，剩余固体的质量为m2g．下列推断不正确的是（ ）

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    科目：初中化学 来源：2009年江苏省南京市中考化学试卷（解析版） 题型：填空题

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