Question

【题目】钠盐种类较多，在实验室里，钠盐通常都摆放在同一药品柜中。化学兴趣小组在整理药品柜时，发现某试剂瓶外壁贴有新、旧两个标签，分别是“Na2SO4溶液”和“Na2CO3溶液”，该兴趣小组的同学们对这瓶溶液的成分产生了疑惑，到底是什么溶液？商讨之后，立即对这瓶溶液的成分进行了科学探究。请你帮助他们完成以下探究过程。

[提出问题]_____?

[提出猜想]猜想Ⅰ：溶质仅为Na2SO4；猜想Ⅱ：溶质仅为Na2CO3；猜想Ⅲ：溶质为Na2SO4和Na2CO3。

[实验探究]

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量样品于一支洁净试管中，加入足量稀硫酸	_____	猜想Ⅰ不成立
②_____，向其中加入过量的BaCl2溶液，过滤，向所得沉淀中加入足量稀硝酸	先产生白色沉淀；加入稀硝酸后，有气泡产生，白色沉淀部分溶解	猜想____成立

[问题讨论] 试写出加入过量的BaCl2溶液后，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的化学方程式：___。

Answer 1

【答案】该试剂瓶内溶液溶质的成分是什么（合理即可） 有气泡产生 取少量样品于另一支洁净试管中 Ⅲ BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl

【解析】

[提出问题]

根据猜想Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，实验中提出的问题为该试剂瓶内溶质的化学成分是什么。

[实验探究]

①由实验结论“猜想1不成立”可知，溶质中应存在碳酸钠，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳，实验现象为有气泡产生；

②第二步实验操作是为了检验样品中是否存在硫酸钠，因此应取少量样品于另一支洁净试管中向其中加入过量的氯化钡溶液，过滤，向所得的沉淀中加入足量的稀硝酸，验证生成的沉淀是硫酸钡还是碳酸钡；通过实验现象中沉淀部分溶解可知溶质中含有碳酸钠和硫酸钠，由此可知猜想Ⅲ成立；

[问题讨论]

加入过量的BaCl2溶液后，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀是硫酸钡，氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为：BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl。