【题目】下列图像能正确反映其对应关系的是( )
A.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
B.向两份完全相同的稀硫酸中分别加入足量锌粉、铁粉
C.某温度时,向一定量的饱和石灰水中加入过量生石灰,再恢复至原温
D.加热一定质量的高锰酸钾制取氧气
【答案】B
【解析】
A、氢氧化钠溶液和稀盐酸中有水,因此图象的起点不是零;氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水,稀盐酸中也含有水,因此随着反应的发生,水的质量不断增加,反应完后由于稀盐酸中也含有水,水的质量应还是增加,故图象错误;
B、向两份完全相同的稀硫酸中分别加入足量锌粉、铁粉时,由于硫酸质量相等,最终生成氢气质量也相等,且需要的锌比铁多,故图象正确。
C、某温度时,向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰时,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,同时放热,温度恢复至室温时,由于溶剂水减小,部分溶质析出,因此溶质质量减小,故图象错误。
D、反应开始前,固体中锰元素的质量不为零,随着反应生成氧气,固体的质量减少,而锰元素的质量不变,所以固体中锰元素的质量分数变大直到高锰酸钾完全分解,故图象错误。
故选:B。
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【题目】萧红中学某化学活动小组同学在一次实验中进行了酸、碱的某些化学性质的探究:
[实验一]潇潇同学进行氢氧化钠的性质实验,如图实验A所示,首先潇潇取硫酸铜溶液于试管A中,观察到硫酸铜溶液的颜色为_____,向试管A中逐滴加入氢氧化钠溶液过程中又观察到有_____色沉淀产生,最终溶液变为无色:实验验证了氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶液发生了化学反应。
[实验二]红红同学观察潇潇同学的实验过程后,进行了稀硫酸性质的实验,如图实验B、C所示,请写出在试管B实验过程中发生反应的化学方程式是:_____,做实验C时,观察到有白色沉淀,红红同学将C中物质过滤后与试管B中物质倒入同一烧杯中,发现有气泡产生、并有白色沉淀的现象,红红同学得出结论:试管C反应后溶液中溶质的化学式为_____。潇潇同学将A试管中的滤液倒入红红实验的烧杯中,烧杯中无明显现象,为了确定烧杯中离子的成分,进行如下实验:
[实验验证]
取烧杯中的废液少量于试管中,滴加几滴紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液变成红色。化学活动小组同学根据上述所有实验,确定溶液中一定不含有的离子有_____(填离子符号)。
[反思与总结]根据上述实验探究过程可总结出:在确定溶液中一定不存在的离子时,可根据_____判断得出正确的结论。
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【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。根据图回答:
(1)_____℃时,a和c的溶解度相等。
(2)t3℃时,把20ga、b、c三种物质分别加入盛有50g水的烧杯中不断搅拌,所得溶液的溶质质量分数大小关系为_____(填选项字母,下同);若将温度降低到t1℃时,溶液质量的大小关系为_____。
A c>a=bB b>a=cC a>b>cD b>a>c
(3)在t2℃时,将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液,下列有关说法不正确的是_____(填字母)。
A 溶剂的质量可能变小B 溶液的质量可能变大
C 溶质的质量分数一定变大D 溶质的质量一定不变
(4)将纯净的氯化钠配制成溶液。20℃时,向4个盛有200g水的烧杯中,分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下:
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
加入氯化钠的质量/g | 9 | 36 | 81 | 90 |
溶液质量/g | 209 | 236 | 272 | 272 |
若将①中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水,需加水的质量是_____g。
关于上述实验的叙述正确的是_____(填序号)。
a、①②所得溶液是不饱和溶液
b、③④所得溶液中,溶质的质量分数不相等
c、20℃时,200g水中最多溶解氯化钠的质量为72g
d、20℃时,将④继续恒温蒸发100g水,过滤,得到质量为36g的固体
(5)现有两种金属单质组成的混合物。向100g某稀盐酸中加入该混合物(假设能与酸反应的的金属都能全部反应),混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示。
下列说法正确的是_____(填序号)。
a、若混合物为Zn、Al,则m可能是0.2g
b、若混合物为Zn、Cu,则m一定大于0.2g
c、若混合物为Fe、Al,则稀盐酸中溶质质量分数不一定大于7.3%
d、若混合物为Fe、Cu,m为0.1g,则该混合物中Fe的质量分数一定是50%
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【题目】低亚硫酸钠也叫保险粉(化学式为Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途,Na2S2O4在碱性溶液中稳定,在中性和酸性溶液中极不稳定,在NaCl存在下,Na2S2O4在水中溶解度显著下降。制备流程如图:
(1)反应Ⅰ的原理为:,该反应的基本反应类型为___。
(2)反应Ⅱ为复分解反应,该反应的化学方程式为___。
(3)操作a的名称为______。
(4)滤液中含有Na2S2O4,为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是___________,加入NaCl的原因是_________。
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【题目】海水晒制粗盐的主要成分为NaCl,还含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法:
请分析上面流程图示,回答:
(1)操作Ⅰ的名称为_____,与操作Ⅳ都要用到的玻璃仪器的名称为____,该仪器在操作Ⅰ中的作用是____。
(2)为除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4可溶性杂质,操作Ⅱ中依次加入的物质(过量)和顺序NaOH、BaCl2、Na2CO3,加入过量Na2CO3的目的是___;
(3)为获取较纯净精盐,在操作Ⅲ中要加入适量的试剂是_____。
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【题目】亚硫酸盐与碳酸盐的性质相似,实验室一般采用亚硫酸钠粉末与稀硫酸反应制SO2气体。根据图示信息,回答下列问题:
(1)图中①的仪器名称是_____。
(2)实验室制取SO2,应选择的发生装置是_____(填序号),反应的化学方程式为_____。如果直接将制SO2的发生装置与装置E相连,石蕊试纸变红,能否证明SO2能与水反应生成酸?_____(填“能”或“不能”),理由是_____。
(3)SO2对大气的影响是会引起_____,实验中可以选择装置_____进行尾气处理,你的选择理由是_____。
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【题目】(一)化学知识在预防新冠病毒感染中发挥了重要作用。
(1)佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的________操作。
(2)活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体,其功能比普通口罩强大,原因是活性炭具有________性。
(3)生产N95口罩的主要原料是聚丙烯,它属于________(填“金属”或“合成”)材料。
(二)C919大型客机是我国自行研制的,标志着我国飞机制造技术的飞跃。请回答:
(1)利用CO还原赤铁矿石可制得铁单质,其反应的化学方程式为________。
(2)飞机上的金属材料一般用合金,合金的硬度________(填大于、小于、等于)组成它的金属;飞机上的螺丝钉一般不用铁质的,其原因是铁易与________反应而生锈。
(3)铝比铁活泼,但铝制品耐腐蚀,其原因________(用化学方程式表示)。
(4)飞机的厨房为乘客提供了以下食物:快餐、雪碧、牛奶、蔬菜面条等。蔬菜面条比普通面条多提供的营养物质主要是________;厨房油锅一旦着火,可用锅盖盖灭,原理是________。
(5)飞机急救箱中备有消毒剂过氧化氢溶液,过氧化氢中氧元素的化合价为________。
(三)氯化钙()有许多用途。实验室用工业大理石(含有少量、、等杂质)制备氯化钙的主要流程如图所示:
已知:不溶于水,常温下也不与盐酸反应。回答下列问题:
(1)配制12%的稀盐酸730g,需要36.5%的浓盐酸________g。
(2)酸溶过程中,参与反应的化学方程式为________。
(3)滤渣Ⅰ的成分是________,滤渣Ⅱ中含有和________。
(4)操作Ⅰ采用的方法是:蒸发浓缩、________、过滤。
(5)加入试剂a的目的是________。
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【题目】A是目前世界年产量最高的金属,根据下图回答下列问题:
(1)B的名称是_____。
(2)溶液C中溶质的化学式为______。
(3)D可用于制_______,③可证明铁的金属活动性比铜____(填“强”或“弱”)。
(4)②的基本反应类型是____。
(5)④的化学方程式为_______。
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【题目】氯化钠具有广泛的用途。
(1)生理盐水中的溶剂是_________。
(2)生理盐水标签如图所示。某同学欲将配制标签中所标示的生理盐水一瓶,需要水的质量是_________g。
(3)氯化钠主要存在于海水中,海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4 等物质,如图是它们的溶解度曲线。分别将t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,溶液中溶质质量分数从大到小的关系是_________(填写字母序号)。
(4)某同学利用实验探究NaCl在水中的溶解度,所得数据记录如下
序号 | 温度 | 水质量 | 加入NaCl质量 | 溶液质量 |
① | 20℃ | 25g | 9g | 34g |
② | 20℃ | 50g | 20g | 68g |
③ | 20℃ | 100g | 34g | 134g |
④ | 20℃ | 150g | 54g | 204g |
上述实验中,所得溶液为饱和溶液的是________(填数字序号)。
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