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    我国著名化工专家侯德榜作出的重大贡献是（　　）
    A、发明黑火药
    B、创造湿法冶金
    C、改进了纯碱的生产工艺
    D、发现了新元素
    考点：化学的历史发展过程
    专题：常见的盐 化学肥料
    分析：我国著名化工专家侯德榜在化学的主要贡献是改进制碱工艺，发明了联合制碱法，据此进行分析判断．
    解答：解：A、我国著名化工专家侯德榜作出的重大贡献是改进了纯碱的生产工艺，而不是发明黑火药，故选项错误．
    B、我国著名化工专家侯德榜作出的重大贡献是改进了纯碱的生产工艺，而不是创造湿法冶金，故选项错误．
    C、我国著名化工专家侯德榜作出的重大贡献是改进了纯碱的生产工艺，故选项正确．
    D、我国著名化工专家侯德榜作出的重大贡献是改进了纯碱的生产工艺，而不是发现了新元素，故选项错误．
    故选：C．
    点评：本题难度不大，了解我国著名化工专家侯德榜在化学的贡献即可正确解答本题．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、“墙内开花墙外香”说明分子是不断运动的
    B、分子是保持物质化学性质的最小粒子
    C、原子是化学变化中的最小粒子
    D、水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，分子变大

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    以下是从元素周期表中截取的四种元素的信息，请回答下列问题：
    （1）①元素原子的相对原子质量是
     
    ；
    （2）③元素的一种微粒的结构示意图为该微粒的符号为
     
    ；
    （3）由②与④形成化合物的化学式是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组的同学为了探究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系设计了如下三个实验：

    实验①：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量．
    实验②：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会再称量．相关的化学方程式是：
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    实验③：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触，过一会再称量．相关的化学方程式是：
    CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
    他们得到三次实验的数据见下表：
    编号实验①实验②实验③
    反应前/g4.8112.6118.4
    反应后/g8.0112.4118.4
    （1）在实验①中反应后的质量比反应前明显增加了，请解释原因：
     
    ．
    （2）由上表中数据分析可知实验①中参加反应的氧气质量为
     
    ，实验②中生成氢气的质量为
     
    ．
    （3）在上述三个实验中都
     
    （填“遵循”或者“不遵循”）质量守恒定律，但只有实验
     
    能正确反映了反应物与生成物之间的总质量关系．因此，用实验来探究化学反应前后反应物与生成物之间的总质量关系时，当有
     
    时，必须在
     
    进行．
    （4）请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因：
     

     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    为探究镁、铝、铜、银的金属活动性顺序，化学兴趣小组设计了如图三个实验（所有金属均已打磨，其形状、大小相同，所有稀硫酸的溶质质量分数及体积相同）：

    （1）小组同学认为，通过实验①和②可以比较镁和铝的金属活动性，他们依据的实验现象是
     
    ．
    （2）一段时间后，取出实验③中的铜片，观察到其表面有银白色物质，说明铜的活动性比银强，该反应的化学方程式是
     
    ；
    （3）小组中有同学认为，上述实验方案不足以得出四种金属的活动性顺序，她在上述实验的基础上，用一种金属和一种盐溶液反应，实现了探究目的．她所用的金属是
     
    ，盐溶液是
     
    溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，则该气体具有的性质（　　）
    A、易溶于水，密度小于空气
    B、易溶于水，密度大于空气
    C、难溶于水，密度小于空气
    D、难溶于水，密度大于空气

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在我国北方有一个盐碱湖，当地居民“夏日晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na 2CO3?10H2O）”．你能说明它的原理吗？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    小亮在做“稀盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对反应后所得溶液进行探究：
    【探究原理】
    该反应的化学方程式为
     
    ；
    【探究目的】
    探究所得溶液的酸碱性
    【提出猜想】
    所得溶液可能呈碱性，也可能呈
     
    性，还可能呈
     
    性；
    【实验验证】
    实验操作实验现象实验结论
    用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液
    变
     
    色    		溶液呈碱性
    无色酚酞不变色溶液呈
     
    【分析与思考】
    （1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是
     
    （填化学符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行如下处理：向溶液中逐滴加入
     
    溶液（填化学式），直不再产生沉淀为止，过滤，把滤液倒入蒸发皿加热得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式：
     
    ．
    （2）若无色酚酞试液不变色，为进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出如下方案：
    方案一：
    取样，加入少量碳酸钙固体，若观察到
     
    ，则所取溶液呈酸性，若无明显现象，则呈中性；
    方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则溶液呈酸性，该反应的化学方程式为
     
    ，若无明显现象，则溶液呈中性；
    方案三：取样，加入某金属氧化物
     
    （填写化学式），若观察到
     
    ，也能得出正确结论．
    【实验小结】
    （1）同学们经过分析认为中和反应的实质是离子间的反应，
    请你写出中和反应的实质：
     
    ；
    （2）小华同学在实验中加入盐酸时意外发现有大量气泡产生，你认为可能原因是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    用数字和化学符号表示：
    （1）两个氩原子
     
    ；（2）三个氯气分子
     
    ；
    （3）碳酸根离子
     
    ；（4）氧化铁中铁元素显+3价
     
    ．
    （5）写出下列数字“2”的含义：Mg2+
     
    ，H2O
     
    ．

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