某混合物可全部溶于水.经测定pH＜7.且含有Na+..Cl-.则该混合物中至少应由化合物和组成,或由和组成．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某混合物可全部溶于水，经测定pH＜7，且含有Na⁺、、Cl^－，则该混合物中至少应由化合物________和________组成；或由________和________组成．

答案：
解析：

HCl,Na₂SO_4,NaCl,H₂SO₄

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?安徽）为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究．
（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸．写出锌与盐酸反应的化学方程式：

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是

未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应

（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现．
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl₃为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇．
【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有

铝（或铝和氯化铝的混合物）

；
假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl₃；
假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质．
设计并完成实验取灰黑色沉淀分别进行如下实验．

实验编号	实验操作	实验现象
①	加入适量稀盐酸	有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
②	加入适量蒸馏水	固体部分溶解
③	加入适量无水乙醇	固体部分溶解

【得出结论】由实验①可判断假设c

不成立

（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是

铝和氯化铝

（4）你认为（1）中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？

不能

（填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：

小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?广元）某研究性学习小组为了探究实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质．该小组同学进行了如下实验探究：
[提出问题]
猜想Ⅰ：没变质，全部是NaOH；
猜想Ⅱ：可能部分变质，固体是NaOH和 Na₂CO₃的混合物；
猜想Ⅲ：可能全部变质，固体是Na₂CO₃．
[查阅资料]
①已知反应：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
②部分盐溶液在常温下的pH值如下：

盐溶液	NaCl	Na₂CO₃	BaCl₂
pH	等于7	大于7	等于7

[设计方案并进行实验]请你与她们一起共同完成实验，并回答所给问题；
实验方案1：
取该样品少量于试管中，加入适量的水振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色．结论：样品中一定有NaOH．
实验方案2：
（1）称取上述氢氧化钠固体样品5.3g溶于50ml水配成溶液，向溶液中滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生．说明久置固体中，一定含有

Na₂CO₃

（填化学式）．滴加过量氯化钡溶液的目的是

保证所取样品中的碳酸钠完全反应

．
（2）将（1）所得溶液静置，取上层清液，滴加酚酞试液，酚酞试液变红，说明久置固体中，一定含有

NaOH

（填化学式）．
[反思评价]小明同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是

碳酸钠溶液也呈碱性，其溶液也可使酚酞变红

．
[实验结论]通过实验，说明上述猜想

Ⅱ

是正确的．
[拓展]该小组同学为验证上述实验的可靠性，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称量得其质量为1.97g，则原样品中氢氧化钠的质量分数为

80%

（假定试剂中无其它杂质）．
[表达]久置的氢氧化钠变质的原因是