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    5．“见著知微，见微知著”是化学思维方法．
    （1）从宏观知微观，保持水的化学性质的微粒是水分子．气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是N，H（填符号）．
    （2）从微观知宏观，以下是五种微粒的结构示意图：
    图中微粒共能表示三种元素，这几种元素共同组成化合物的化学式为NaOH．

    分析 （1）根据质量守恒定律分析回答；
    （2）根据原子结构示意图的意义、元素的性质与原子结构的关系及元素的定义分析回答．

    解答 解：（1）保持水的化学性质的微粒是水分子，气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，由质量守恒定律可知反应前后原子的种类不变，X分子中一定含有的原子是N和H．
    （2）由结构示意图可知，图中微粒共能表示三种元素，即Na，O，H，所以组成化合物的化学式为NaOH．
    故答为：（1）水分子；N，H．（2）三；NaOH．

    点评 本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法、原子结构示意图的意义等知识是解答此类题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）碳酸钠是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，它属于盐（填“酸”、“碱”或“盐”）．
    （2）无水碳酸钠的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种．氨碱法即以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气（极易溶于水）为原料来制取纯碱．工业上是用N2和H2在高温、高压和催化剂条件下合成氨的．实验室一般用氯化铵和消石灰共热来制备少量的氨气，该反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑，
    制取和收集氨气可用如图中的AD装置．

    （3）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的B（填仪器字母），反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    （4）实验室用B装置制取氧气，反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （5）某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验，取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应．实验数据记录如下：
    所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次
    烧杯及所盛物质的总质量/g181.2204.4228.6253.6
    请你据此分析计算：
    ①第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是1.8g．
    ②该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．在一烧杯中盛有22.3克碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：
    （1）当滴加了73克稀盐酸时，放出气体的总质量为4.4克．
    （2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）HCl、NaCl
    （3）当滴加了73克稀盐酸时（即A点），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．镁是一种活泼金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应．为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数．称量ag镁铝合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．在下列关于实验的说法中正确的是（　　）
    ①氧气要保证充足   
    ②实验结束后一定要再次称量剩余固体的质量
    ③用空气代替氧气对实验没有影响  
    ④灼烧后的固体为氧化镁和铝的混合物，质量大于ag．
    A．①④B．①②④C．①②D．①②③④

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（　　）
    A．水煤气的成分是一氧化碳和氧气
    B．该反应属于置换反应
    C．反应前后碳元素的化合价没有发生变化
    D．反应中甲和丙的质量之比为4：7

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图为某品牌矿泉水标签部分内容，下列说法正确的是（　　）
    A．该矿泉水是纯净物B．偏硅酸中硅元素的化合价为+6
    C．其中所含氯化钙的化学式为CaClD．其中Ca2+ 为金属阳离子

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图是实验室模拟炼铁的装置图．
    （1）写出冶炼生铁的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；能证明产物中有铁粉的方法是用磁铁吸引（滴加稀盐酸，有气泡产生等）．
    （2）此装置有不完善的地方，请说出其中一种改进方法将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列关于异黄铜的说法正确的是（　　）
    A．异黄酮中氢元素的质量分数为4.5%
    B．异黄酮C中C、H、O三种元素的质量比为15：10：2
    C．异黄酮由15个碳原子、5个氢原子和1个氧原子构成
    D．异黄酮的相对分子质量为212

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵．为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用．已知：
    氢氧化钠少量时2NH4HSO4+2NaOH═（NH4）2SO4+Na2SO4+2H2O
    氢氧化钠过量时NH4HSO4+2NaOH═Na2SO4+X+2H2O
    （1）根据上述信息，回答下列问题：
    ①氢氧化钠过量时NH4HSO4+2NaOH═Na2SO4+X+2H2O，该反应中X的化学式为NH3．
    ②“化肥用得巧 庄稼‘身体好’”，下列物质可作为植物生长所需肥料的是BCD．
    A．CaCl2    B．Ca3（PO4）2    C．K2CO3    D．KNO3
    （2）氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水．水溶液呈碱性．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气．某兴趣小组的同学设计如图1G～J所示装置对氨气的制取、性质进行探究．

    ①装置I中的现象是无色酚酞溶液变红．②装置H的作用是防止液体倒流入装置G中，使试管炸裂．
    ③根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为M．（填“K”、“L”或“M”）
    （3）同学们设计的实验装置图如图2，请回答相关问题．
    ①装置中碱石灰的作用是吸收氨气中的水蒸气，广口瓶内四氯化碳的作用是防止倒吸．
    ②指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是残留在反应装置中的氨气未被稀硫酸吸收．
    （4）同学们改进实验装置后（改进装置图略），进行如下实验．
    称取不同质量的上述样品分别与100g相同浓度的氢氧化钠溶液混合，完全溶解后，加热充分反应（此温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量．部分实验数据如下：
    氢氧化钠溶液的质量（g）100
    样品质量（g）7.75015.5023.25
    氨气质量（g）1.8701.8701.700
    请计算（计算结果保留两位小数）：样品中氮元素的质量分数是19.87%．

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