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    某学习小组对硫酸进行如下研究：
    （1）如图中仪器①的名称为______，发生反应的化学方程式为______．该装置也可用于实验室制______气体（任写一种），化学方程式为______．
    （2）已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强．常温下18%的稀硫酸的pH______2% 的稀硫酸（填“＞”、“＜”或“=”）．若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有______（填字母）．
    A．加少量水　B．加少量铁粉　C．加少量氢氧化钾　D．加少量浓硫酸
    （3）向两个烧杯中分别注入浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/m3）和稀硫酸（浓硫酸与水的体积比1：1）各10ml，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量（g）数据见下表：
    时间/h11.54812244860
    吸水质量/g浓硫酸1.62.26.210.314.020.929.232.1
    稀硫酸1.21.53.55.98.112.919.521.0
    ①体积比为1：1稀硫酸的溶质质量分数计算表达式为______．若量取浓硫酸时俯视读数，则所配稀硫酸的溶质质量分数将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
    ②由表中实验数据可知：
    a．有关硫酸吸水性的说法不正确的是______（填字母）．
    A．浓、稀硫酸都有吸水性 B．只有浓硫酸有吸水性　C．浓硫酸吸水性较稀硫酸强
    b．实验室保存稀硫酸时要______存放，在干燥气体对应选用______ 硫酸作干燥剂（填“浓”或“稀”）．

    解（1）图中仪器①的名称为分液漏斗，锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，反应的方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，由制取气体的装置可知，反应物的状态固体和液体，反应条件不需要加热，利用这套装置可选用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳，反应的方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
    （2）因为相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强，溶液的pH越小，所以常温下18%的稀硫酸的pH＜2% 的稀硫酸；向稀硫酸中加入铁粉时，铁和硫酸反应，酸性转减弱，溶液的pH要增大，向稀硫酸中加入氢氧化钾时，氢氧化钾和硫酸反应，溶液的pH要增大，所以，溶液的pH因化学变化而升高的有 BC；
    （3）①要配置体积比为1：1稀硫酸，设取溶质质量分数为98%的浓硫酸的体积为v，取水的体积也为v，则体积比为1：1稀硫酸的溶质质量分数计算表达式为：；在量取时浓硫酸时是俯视读数，实际量取的浓硫酸少了，所配置的稀硫酸的质量分数偏小；
    ②a由表中的数据可知：浓、稀硫酸都有吸水性，浓硫酸的吸水性比稀硫酸的吸水性强；
    b由于浓硫酸有吸水性，所以，浓硫酸在保存时要密封保存，可用作某些气体的干燥剂．
    故答为：
    （1）分液漏斗，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，二氧化碳，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
    （2）＜，B C；
    （3）①为，偏小；②a B，b密封，浓．
    分析：（1）根据常见仪器的图形和名称写出标仪器的名称；根据反应物生、成物写出反应的化学方程式；根据制取装置的原理分析反应物的状态和反应条件，选择药品制取气体；
    （2）根据溶液的酸碱性与酸碱度之间的关系分析；
    （3）①根据溶质质量分数的计算公式计算体积比为1：1稀硫酸的溶质质量分数；根据量取俯视读数时实际量取的浓硫酸的量分析配置的稀硫酸的溶质质量分数的变化；
    ②a根据分析表中的数据，分析硫酸的吸水性；b根据浓硫酸的吸水性分析．
    点评：本题主要考查了有关硫酸的知识，要想解答好这类题目，就要理解和熟记硫酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?玄武区二模）某学习小组对硫酸进行如下研究：
    （1）已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强．若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有
    BC
    BC
    （填字母）．
    A．加少量水      B．加少量铁粉    C．加少量氢氧化钾   D．加少量浓硫酸
    时间/h 1 1.5 4 8 12 24 48 60
    吸水质量/g 硫酸甲 1.6 2.2 5.2 10.3 14.0 20.9 29.2 32.1
    硫酸乙 1.2 1.5 3.5 5.9 8.1 12.9 19.5 21.0
    （2）向两个烧杯中分别注入硫酸甲（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3）和硫酸乙（硫酸甲与水的按体积比1：1混和）各10mL，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量，数据见下表：
    ①若量取硫酸甲时俯视读数，则所配硫酸乙的溶质质量分数将
    偏小
    偏小
    （填填“偏大”、“偏小”或“不变”．
    ②由表中实验数据可知：有关硫酸吸水性的说法不正确的是
    B
    B
    （填字母）．
    A．硫酸甲和乙都有吸水性  B．只有硫酸甲有吸水性   C．硫酸甲的吸水性较硫酸乙强
    （3）在高效复习课堂中，同学们利用稀释后的稀硫酸，硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾等物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．
    ①将上述四种溶液两两混合，判断其两两之间能否发生反应，请写出其中符合下列条件的两个化学方程式：一个中和反应
    H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
    H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
    ；一个有沉淀生成的反应
    K2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2KNO3（或H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3）
    K2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2KNO3（或H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3）
    ．
    ②利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液显酸性．则在该溶液中一定含有的离子是
    H+、Na+、K+和NO3-
    H+、Na+、K+和NO3-
    ．为了验证该溶液中可能含有的阴离子是否存在，请按如下实验进行验证．
    溶液中可能含有的离子 设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）
    SO42-
    SO42-
    取少量滤液，加入硝酸钡溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42-；若无白色沉淀产生，说明溶液中不含有SO42-．
    取少量滤液，加入硝酸钡溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42-；若无白色沉淀产生，说明溶液中不含有SO42-．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?扬州）某学习小组对硫酸进行如下研究：
    （1）如图中仪器①的名称为
    分液漏斗
    分液漏斗
    ，发生反应的化学方程式为
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    ．该装置也可用于实验室制
    二氧化碳
    二氧化碳
    气体（任写一种），化学方程式为
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    （2）已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强．常温下18%的稀硫酸的pH
    ＜
    ＜
    2% 的稀硫酸（填“＞”、“＜”或“=”）．若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有
    BC
    BC
    （填字母）．
    A．加少量水  B．加少量铁粉  C．加少量氢氧化钾  D．加少量浓硫酸
    （3）向两个烧杯中分别注入浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/m3）和稀硫酸（浓硫酸与水的体积比1：1）各10ml，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量（g）数据见下表：
    时间/h 1 1.5 4 8 12 24 48 60
    吸水质量/g 浓硫酸 1.6 2.2 6.2 10.3 14.0 20.9 29.2 32.1
    稀硫酸 1.2 1.5 3.5 5.9 8.1 12.9 19.5 21.0
    ①体积比为1：1稀硫酸的溶质质量分数计算表达式为
    v×1.84g/cm3×98%
    v×1.84g/cm3+v×1g/cm3
    ×100%
    v×1.84g/cm3×98%
    v×1.84g/cm3+v×1g/cm3
    ×100%
    ．若量取浓硫酸时俯视读数，则所配稀硫酸的溶质质量分数将
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
    ②由表中实验数据可知：
    a．有关硫酸吸水性的说法不正确的是
    B
    B
    （填字母）．
    A．浓、稀硫酸都有吸水性 B．只有浓硫酸有吸水性  C．浓硫酸吸水性较稀硫酸强
    b．实验室保存稀硫酸时要
    密封
    密封
    存放，在干燥气体对应选用
    浓
    浓
     硫酸作干燥剂（填“浓”或“稀”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某学习小组对硫酸进行如下研究：
    （1）图中仪器①的名称为
    分液漏斗
    分液漏斗
    ，发生反应的化学方程为
    Zn+H2SO4 ═ZnSO4+H2↑
    Zn+H2SO4 ═ZnSO4+H2↑
    ；该装置也可用于实验室制取
    二氧化碳
    二氧化碳
     气体，化学方程式为
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    （2）已知相同温度下，硫酸中溶质的质量分数越大，溶液酸 性越强．常温下10%的稀硫酸的pH
    ＜
    ＜
    2%的硫酸（填“＞”“＜”或“=”），若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有
    B C
    B C
    ．
    A．加少量水     B．加少量铁粉    C．加少量氢氧化钾溶液   D．加少量浓硫酸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    某学习小组对硫酸进行如下研究：
    （1）图中仪器①的名称为______，发生反应的化学方程为______；该装置也可用于实验室制取______ 气体，化学方程式为______．
    （2）已知相同温度下，硫酸中溶质的质量分数越大，溶液酸 性越强．常温下10%的稀硫酸的pH______2%的硫酸（填“＞”“＜”或“=”），若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有______．
    A．加少量水　　 B．加少量铁粉　　C．加少量氢氧化钾溶液　 D．加少量浓硫酸．

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    科目：初中化学 来源：扬州 题型：问答题

    某学习小组对硫酸进行如下研究：
    （1）如图中仪器①的名称为______，发生反应的化学方程式为______．该装置也可用于实验室制______气体（任写一种），化学方程式为______．
    （2）已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强．常温下18%的稀硫酸的pH______2% 的稀硫酸（填“＞”、“＜”或“=”）．若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有______（填字母）．
    A．加少量水  B．加少量铁粉  C．加少量氢氧化钾  D．加少量浓硫酸
    （3）向两个烧杯中分别注入浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/m3）和稀硫酸（浓硫酸与水的体积比1：1）各10ml，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量（g）数据见下表：
    时间/h 1 1.5 4 8 12 24 48 60
    吸水质量/g 浓硫酸 1.6 2.2 6.2 10.3 14.0 20.9 29.2 32.1
    稀硫酸 1.2 1.5 3.5 5.9 8.1 12.9 19.5 21.0
    ①体积比为1：1稀硫酸的溶质质量分数计算表达式为______．若量取浓硫酸时俯视读数，则所配稀硫酸的溶质质量分数将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
    ②由表中实验数据可知：
    a．有关硫酸吸水性的说法不正确的是______（填字母）．
    A．浓、稀硫酸都有吸水性 B．只有浓硫酸有吸水性  C．浓硫酸吸水性较稀硫酸强
    b．实验室保存稀硫酸时要______存放，在干燥气体对应选用______ 硫酸作干燥剂（填“浓”或“稀”）．
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