Question

【题目】甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25．Og溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：

	甲	乙	丙
加入氢氧化钠溶液质量 （g）	35.0	40.0	45.0
反应得到沉淀的质量 （g）	2.5	2.9	2.9

试回答下列问题：
（1）上述实验中，同学所用的氢氧化钠溶液一定过量．
（2）求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）．
（3）计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）丙
（2）

设生成2.9克Mg（OH）2消耗MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y，

MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCI

95 58 117

x 2.9g y

∴x=4.75g

∴y=5.85g

混合物中MgCl2的质量分数为：×100%=95.0%；

（3）

乙同学实验后溶液中NaCl的质量为：5.0g﹣4.75g+5.85g=6.1g，

乙同学实验后溶液的质量：25.0g+40.0g﹣2.9g=62.1g，

乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数： ×100%=9.8%

【解析】（1）由图示数据可知，乙同学用40.0g氢氧化钠溶液反应，得到2.9g沉淀，丙同学用45.0g氢氧化钠溶液反应，也得到2.9g沉淀．说明丙同学所用的氢氧化钠溶液一定过量．
2）
设生成2.9克Mg（OH）2消耗MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y，
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCI
95 58 117
x 2.9g y

∴x=4.75g

∴y=5.85g
混合物中MgCl2的质量分数为：×100%=95.0%；
3）乙同学实验后溶液中NaCl的质量为：5.0g﹣4.75g+5.85g=6.1g，
乙同学实验后溶液的质量：25.0g+40.0g﹣2.9g=62.1g，
乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数： ×100%=9.8%．
【考点精析】通过灵活运用根据化学反应方程式的计算，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．