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    【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. 甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大

    B. 甲物质溶液从t2℃降到t1℃，一定有晶体析出

    C. t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等

    D. 若甲物质中混有少量乙物质，可用蒸发结晶的方法提纯甲

    【答案】C

    【解析】A、比较溶解度时必须限制溶液的温度，否则不能进行比较，错误；B、甲物质溶液的状态是否饱和不确定，故甲物质溶液从t2℃降到t1℃，不一定有晶体析出，错误；C、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等。故t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，正确；D、由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度受温度的影响变化较大，若甲物质中混有少量乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲，错误。故选C。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我国古代的物质文明华夏民族在认识、改造和应用物质方面有着辉煌的历史.

    ①东晋《抱扑子》中记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”即硫酸铜溶液).

    ②战国《周礼》中记载；“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡砺壳，主要成分是碳酸钙).将“灰”溶于水可制得沤浸树皮脱胶的碱液.

    ③元代《庚道集》中记载：“点铜成银”(即单质铜与砷熔合形成银白色的物质).

    请运用你学过的化学知识回答下列问题；

    (1)在①～③中，发生了化学变化的是_______(填编号)其中发生分解反应的化学方程式为_______.

    (2)①中发生变化的化学方程式为____________________，该反应中发生有效的相互作用而促使变化发生的微粒是(写出微粒符号)__________________.

    (3)②中“灰”溶于水的变化中，其能量的转化形式是__________.

    (4)③中的“银”是否属于合金？__________(填“是”或“否”).

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在硬质大试管中加入一定量的氧化铜，用一氧化碳还原氧化铜，在烧杯中加入100g的澄清石灰水吸收生成的二氧化碳(忽略空气中的二氧化碳)，待反应结束烧杯中的物质质量为104.4g，计算：

    (1)反应生成CO2的质量为_______g；

    (2)参与反应的氧化铜的质量_________。(要求写出计算过程)

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：

    (1)由图可知C物质的溶解度随温度的升高而____(填“增大”、“减小”、“不变”)；

    (2)t2℃时，140g A物质的饱和溶液中，含有溶质的质量为_____g；

    (3)现有t2℃时A、C两种物质的饱和溶液，其饱和溶液中溶质均无剩余，将其均降温到t1℃时，他们的溶质质量分数关系为_____(填序号)。 ①A＞C ②A＜C ③A=C。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。

    (1)验证反应①，小明将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成_______________；

    (2)小明用利用温度计测出溶液的温度，溶液温度随加入稀硫酸的质量而变化的曲线来说明反应③的发生(如图2)，用化学反应方程式表示为_______________________________；从该图中可以看出，反应后的溶液pH______7(填(用“＜”“﹦”或“＞”)；

    (3)如果反应④能够发生，你选择的物质是________；

    A.BaCl2 B.HCl C.CuSO4 D.NaCl

    (4)在C点溶液中加入碳酸氢钠，现象为_____________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】潍坊海水资源丰富，从海水得到的粗盐往往含有可溶性杂质（MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。实验室模拟工业粗盐提纯的流程如图，请回答：

    （1）操作X的名称是_____，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。

    （2）加适量盐酸的目的是____________________________________________。

    （3）生成沉淀D的化学方程式为_____________________________ 。

    （4）下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。 请回答下列问题。

    ①30℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液同时降温至10℃，晶体析出后所得氯化钠溶液的溶质质量分数___（填“＞”“＜”或“=”）碳酸钠溶液的溶质质量分数。

    ②在20℃时，各取NaCl、Na2CO3固体30g，分别加入100g水，充分溶解后达到饱和状态的物质是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某学校中午的营养餐如下表所示：

    ①牛肉中富含的营养素主要是______；

    ②炒菜时使用铁强化酱油。人体中缺少铁元素，会导致________；

    A．佝偻病 B．贫血 C．发育不良

    ③工业上利用赤铁矿炼铁的化学原理是________。（用化学方程式表示）

    （2）国家能源局指出：到2020年，将在全国范围内推广使用车用乙醇汽油。利用农作物秸秆可生产乙醇（C2H6O），主要流程如下图所示：

    ①乙醇中含有____________种元素；

    ②发酵罐中，葡萄糖（C6H12O6）在酒化酶的催化作用下发生分解反应，生成乙醇和二氧化碳。其化学方程式为________；

    ③蒸馏塔中发生的是____________（填“物理”或“化学”）变化；

    ④分子筛的作用是吸附小于筛孔直径的_______（填“水分子”或 “乙醇分子”）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列反应事实写出相应的化学方程式，并按要求填空。

    (1)在高温的汽车引擎中，氮气和氧气结合生成一氧化氮:________________________，

    (2)锌和硝酸银溶液反应，生成硝酸锌溶液和另一种金属:________________________，

    (3)少量硫酸铁溶液滴入氢氧化钾稀溶液中生成红褐色沉淀和另一种盐溶液:______，该反应属于_____反应。(请填写基本反应类型)

    (4)实验室用加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法来制取氨气:_____，生成的氨气可以用_______试纸检验。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸的化学式为H2C2O4，甲、乙两同学对草酸受热分解产物的检验做了探究：

    (1)猜想与假设：第一种：草酸分解产物是CO2和H2；第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O；第三种：草酸分解产物是CO2和H2O。

    (2)实验装置的设计(图中铁架台略去)甲同学设计了如图1所示的装置。乙同学设计了如图2所示的装置。

    (3)实验：甲同学按图1装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊。乙同学按图2装置实验，观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在尖嘴处点燃后能燃烧，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊。

    (4)结论：第___种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学反应方程式__。

    (5)反思与评价：

    乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷。由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。甲同学认为乙同学的设计是科学合理的。请你谈谈图2装置优于图1装置之处：

    第一点：__________。第二点：_______________。

    第三点：_______________。

    乙同学设计的图2装置也能证明产物中无H2，证明方法是______________。

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