Question

如图是实验室用一氧化碳还原氧化铁实验的装置．资料显示：反应中氧化铁先生成四氧化三铁，后生成氧化亚铁，最后生成铁．现取8g氧化铁进行反应，一段时间后，冷却称量剩余固体质量为6.4g，则剩余固体组成是（　　）

A．氧化铁和四氧化三铁

B．四氧化三铁

C．氧化亚铁和铁

D．铁

Answer 1

分析：据题意可知：反应中氧化铁先生成四氧化三铁，后生成氧化亚铁，最后生成铁，据此结合物质的质量，利用平均值法解答．

解答：解：8g氧化铁中含有的氧元素质量是：8g×

3×16

2×56+3×16

×100%=2.4g，由于反应前后固体的质量差即为氧化铁失掉的氧的质量，所以可知反应前后失掉的氧的质量是：8g-6.4g=1.6g，所以该固体不可能全是铁，固体中还有0.8g氧元素没有失掉；
假设剩余固体全是四氧化三铁，则其含有的氧元素质量是：6.4g×

4×16

3×56+4×16

×100%≈1.8g，假设剩余固体全部是氧化亚铁，则其含有的氧元素的质量是6.4g×

16

16+56

×100%≈1.4g；
根据资料：反应中氧化铁先生成四氧化三铁，后生成氧化亚铁，最后生成铁，结合上述分析，该固体不可能是氧化铁和四氧化三铁的混合物，也不可能是四氧化三铁，铁，可能是氧化亚铁和铁的混合物；
故选C．

点评：本题考查了学生依据题意分析解答问题的能力，有一定的难度．