Question

小王同学要想测定二块合金[甲（Cu-Zn）、乙（Cu-Ag）]中铜的质量分数，但实验室只提供一瓶标签模糊的稀盐酸和必要的仪器．根据学过的知识，（1）你认为他能测出铜的质量分数是哪一块合金？是

 

．（填甲或乙）理由是：

 

，

 

．
（2）现小王取该合金粉末32.5g与足量该盐酸充分反应，生成0.2mol氢气，则该合金中铜的质量为

 

g，该合金中铜的质量分数为

 

．

Answer 1

分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，根据反应的化学方程式即可求得合金中锌的质量，从而求得铜的质量和其含量．

解答：解：（1）甲合金中锌在氢的前面，能与盐酸反应生成氢气，而铜不与盐酸反应生成氢气，乙中的金属都不与盐酸反应生成氢气，所以本题答案为：甲，甲中的锌在氢的前面能与盐酸反应生成氢气，而铜不与盐酸反应生成氢气Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，Cu+HCl不反应
（2）Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
1                   1
可以看出生成0.2mol氢气需要锌的物质的量为0.2mol，所以锌的质量为0.2mol×65g/mol=13g，所以铜的质量为32.5g-13g=19.5g，
该合金中铜的质量分数为

19.5g

32.5g

×100%=60%，所以本题答案为：19.5，60%．

点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．