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    2．图2为某钾肥的包装标签，为检测K2SO4含量是否达标，进行如下实验：
    称取8.0g样品放入烧杯中，加水完全溶解后，再与足量氯化钡溶液充分反应，沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图1所示，试通过计算判断硫酸钾的质量分数是否符合标签说明？反应化学方程式：K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl（其他物质不参加反应）．

    分析 从图象中看出生成的沉淀的质量是9.32g，根据硫酸钾和氢氧化钡会生成硫酸钡沉淀，利用化学方程式计算出硫酸钾的质量，再算出质量分数与标准比较从而判断是否符合包装说明；

    解答 解：由图可知，生成的BaSO4质量为9.32g，设8.0g钾肥样品中含有硫酸钾的质量为x，
    K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl
    174         233
    x          9.32g
    $\frac{174}{x}=\frac{233}{9.32g}$
    解得x=6.96g
    则样品中硫酸钾的质量分数为：$\frac{6.96g}{8g}$×100%=87%
    由于87%＞85%，该钾肥中硫酸钾的质量分数符合产品包装说明．
    答案：该钾肥中硫酸钾的质量分数符合产品包装说明．

    点评 该题属于标签图象型计算题，主要考查读图能力，注意解题的格式要规范．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．小红帮妈妈做菜时，发现妈妈将拌了嫩肉粉的肉类加入食醋腌制时产生大量气泡，引发了探究的兴趣．
    【查阅资料】嫩肉粉可破坏肉质纤维结构，使肉质松软，其成分中含有碳酸氢钠（NaHCO3）．小红联想已学过的碳酸钠与碳酸氢钠比较，组成元素只相差一种氢元素，决定与化学兴趣小组的同学一起，对碳酸钠和碳酸氢钠的性质的异同点进行初步探究．请你参与她们的探究活动．
    【提出问题】碳酸钠和碳酸氢钠的性质有哪些相同点和不同点？
    【猜想一】碳酸氢钠溶液呈碱性．
    【探究实验一】
    实验操作实验现象实验结论
    取少量碳酸氢钠于试管中，加适量水溶解，
    再滴入几滴无色酚酞试液    		无色酚酞试液变红色猜想一正确
    【猜想二】碳酸氢钠能与盐酸反应
    【探究实验二】将气球中的碳酸氢钠粉末、碳酸钠粉末分别加入试管中，如图1所示，气球迅速胀大，说明碳酸氢钠能与盐酸发生化学反应．请写出碳酸氢钠与盐酸反应的化学反应方程式NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．

    【交流与讨论一】通过上述两个实验结果，小红同学得出结论：碳酸氢钠与碳酸钠的化学性质相似．其他同学对小红的结论提出质疑，认为两者组成不完全相同，化学性质应有区别．于是，兴趣小组的同学在老师的指导下，按如图2所示装置用碳酸钠和碳酸氢钠做了对比实验．
    【探究实验三】碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性．
    充分加热后，现象：大试管内固体物明显变化，小试管内壁有水珠生成，试管中留下白色固体．甲烧杯中石灰水无明显现象，乙烧杯中石灰水出现白色浑浊．试回答：①在实验结束时，操作上要注意的问题是先把导管移出烧杯，后熄灭酒精灯．
    ②由实验可以得出的结论是碳酸氢钠热稳定性差，碳酸钠热稳定性强．
    【探究实验四】到底加热后小试管中留下的这种白色固体是什么？化学兴趣小组的同学作出如下猜想①Na2CO3 ②NaOH ③Na2CO3和NaOH的混合物．为了验证她们的猜想，她们对反应后的白色固体成分进行以下实验，填写表空格．
    实验操作实验现象实验结论
    实验一：取少量反应后的白色固体溶于水，
    滴几滴无色酚酞试液    		溶液变成红色白色固体一定是NaOH
    实验二：取少量反应后的白色固体溶于水，
    加入过量氯化钙溶液    		产生白色沉淀白色固体含有Na2CO3
    实验三：取实验二所得的上层清液于试管中，
    滴加几滴无色酚酞试液    		无色酚酞试液不变色白色固体是Na2CO3，而不是NaOH
    【交流与讨论二】①实验一的结论与实验二的结论相反，在讨论时，小宇同学认为方案一的结论不正确，他的理由是碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．
    ②设计实验二的目的是检验是否含有碳酸钠．
    【探究实验五】测定嫩肉粉样品中碳酸氢钠的质量分数．兴趣小组的同学在老师的初步指导下，设计了如下实验，其主要实验步骤如下：（碱石灰为CaO和NaOH的混合物，忽略样品其他成分与盐酸的反应，装置气密性良好）
    ①准确称量25.0g样品放入B瓶中；②将B瓶分别与A和C相连，打开开关K，从a处缓缓鼓入空气几分钟；③将开关K关闭，再将已称量过的干燥管D与瓶C连接；④将租来稀盐酸缓缓注入B瓶中，待反应完全后，再次打开开关K缓缓鼓入空气几分钟；⑤称量干燥管D，增重11.0g．
    回答：（1）A瓶的作用是除去空气中的二氧化碳．
    （2）由此可测出样品中碳酸氢钠的质量分数是84%．
    （3）实验测得的结果比实际偏大，可能的原因是碱石灰吸收了空气中的水蒸气和二氧化碳．（答一种即可）

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能．紫薯中富含淀粉、蛋白质、维生素A、维生素B、维生素C、锌、铁、钙、硒等．紫薯中可预防坏血病的是维生素C；紫薯中能提供能量的营养素是蛋白质等（写出一种即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．金属在生产和生活中有广泛的应用．
    （1）如图是家用的台灯．其中铜质插头利用金属铜的导电性．

    （2）为防止铁螺丝钉生锈，常在其表面镀一层铬．镀铬能防锈的原因是隔绝了潮湿的空气．
    （3）硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁（FeS2）】是一种重要的化工原料，常用来制备铁、硫酸和氯化铁，其工业流程示意图如下．

    【资料】Fe+2FeCl3=3FeCl2
    ①I中反应的化学方程式是4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，Ⅲ中反应的化学方程式是3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    ②结合上述流程，下列说法不正确的是bc（填序号）．
    a．上述流程所涉及的物质中，硫元素的化合价有-2、+4、+6
    b．若向溶液乙和丙的稀溶液中分别加入足量的甲，会观察到完全相同的现象
    c．假设转化过程中无损失，300t含FeS280%的硫铁矿最多可以制得196t硫酸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．以下是一个化学反应的微观示意图．从该示意图中获取的信息正确的是（　　）
    A．反应前后元素种类发生改变
    B．该反应的基本类型是化合反应
    C．反应前后分子种类不发生改变
    D．参加反应的两种分子的个数比是1：2

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．化学在生产生活中有重要的应用．根据所学知识回答下列问题：
    （1）请举例你生活中常食用的蛋白质和维生素的食物鱼，黄瓜（各1种）．
    （2）人体缺乏碘元素会引起甲状腺肿大．则下列说法中错误的是①③（填序号）．
    ①碘食盐中的碘是指碘单质        ②碘食盐中的碘元素是+5价
    ③碘元素主要存在于新鲜蔬菜、瓜果中
    （3）家庭生活中常使用下列用品，其中用到有机合成材料的是②④（填序号）．
    ①不锈钢炊具       ②合成橡胶手套         ③纯棉饰品        ④电话塑料外壳
    （4）潍坊许多公共金属设施使用了科技含量非常高的氟碳漆，这种漆可以使设施的抗腐蚀能力提高3到5倍，其防锈的原理是（根据生锈条件说明）隔绝氧气和水蒸气．
    （5）服装的面料主要成分是天然纤维与合成纤维方法，如何鉴别天然纤维与合成纤维取少许天然纤维和合成纤维，进行灼烧，能燃烧成粉末的是天然纤维，燃烧时不能成粉末的是合成纤维．
    （6）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体．为减少它的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷．该反应的化学方程式为CO2+4H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$CH4+2H2O．
    （7）“绿色化学”的特点之一是“零排放”．一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是B（填字母序号，下同）．
    A．甲醇（CH4O） B．甲酸（CH2O2） C．乙醇（C2H6O） D．乙酸（C2H4O2）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，减少环境污染．

    （1）该反应的围观示意图见图1．请写出其中二中氧化物的化学式CO、NO，单质的化学式N2；b燃烧的化学方程式：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2；
    （2）在汽车尾气流中安装λ探测器，可测λ值．车速提高，入口处空气量增大，λ值也增大．分析图2可以得出，车速提高至λ＞m时，尾气中主要污染物是一氧化碳．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．在生活中常会遇到如下情况，请你将物理变化，化学变化，物理性质，化学性质填入相应的表格中．
    （1）火药爆炸：化学变化；
    （2）酒精易挥发：物理性质；
    （3）水结成冰：物理变化；
    （4）灼烧镁条：化学变化；
    （5）铁会生锈：化学性质；
    （6）酒精具有特殊的气味：物理性质；
    （8）酒精能燃烧：化学性质．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g放入烧杯中，向其中加入19.6%的稀硫酸50g，完全反应后，称得烧杯中剩余的物质质量为59.9g．
    （1）10g+50g-59.9g=0.1g表示氢气质量；
    （2）样品中铜的质量分数；
    （3）反应后溶液中所含的溶质有H2SO4、ZnSO4．

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