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    1．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁．某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素．设计实验方案如图所示：

    回答下列问题：
    （1）操作a的名称是过量，操作a要用到玻璃棒，其作用是引流．
    （2）工厂废液中加入过量A的化学反应方程为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu．
    （3）已知氢氧化铁在加热条件下会分解生成两种氧化物．根据所提供的信息请写出步骤④的化学方程式是2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
    （4）溶液乙中的金属离子是Na+、Fe2+（写离子符号）．
    （5）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于复分解反应的是③（填序号）．

    分析 根据金属活动性顺序，活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，可知应该向废水中加入过量的铁，可以把铜还原出来，过滤得到铜、铁；再向固体中加入过量的盐酸，可以把铁除去；这时的固体中只含有铜；溶液甲中含有溶质氯化亚铁和氯化钠，溶液乙中含有氯化亚铁和盐酸向其加入过量的氢氧化钠溶液，氯化亚铁全部和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，据此分析解答．

    解答 解：废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁，由于目的是获得铜和铁红，所以需要在过程中铜离子转化为铜单质，根据流程可以看成铜应该出现在固体甲中，所以A就是转化铜离子用的铁粉，为使铜离子彻底转化，所以应该加入过量的铁粉．这样导致固体甲为生成的铜和剩余的铁粉．当加入过量盐酸时，使铁粉完全从铜粉中除掉，所以固体乙是纯净的铜粉，溶液乙为生成的氯化亚铁和剩余的盐酸．而溶液甲为氯化钠和氯化亚铁．溶液甲和乙加入过量的氢氧化钠后生成氢氧化亚铁沉淀．因此：
    （1）在步骤①中，是将固体和液体的分离，因此操作a为过滤，其中玻璃棒起引流作用；
    故填：过滤；引流；
    （2）加入过量的A是铁与氯化铜反应，把氯化铜中的铜全部置换出来，生成氯化亚铁和铜；
    故填：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；
    （3）根据题给的信息可以知道氢氧化铁可以在加热的条件下反应生成氧化铁，故该反应为：2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O；
    故填：2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O；
    （4）溶液乙中含有溶质氯化亚铁和不参加反应的氯化钠；故填：Na+、Fe2+；
    （5）步骤①是铁与氯化铜反应，把氯化铜中的铜全部置换出来，生成氯化亚铁和铜，步骤②是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，都属于置换反应；步骤③中发生的反应为氢氧化钠和氯化亚铁的反应，属于复分解反应；
    故填：③．

    点评 本题主要考查了对金属活动性顺序的应用以及酸碱盐的性质，根据反应是否发生判断物质的存在，培养学生分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（　　）
    物质所含杂质除去杂质的方法
    ACO2O2通过灼热的铜网
    BKOH溶液K2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡
    CNaClCaCO3溶解、过滤、蒸发
    DH2HCl依次通过NaOH溶液和浓H2SO4
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．请根据如图1所示的实验装置图填空．

    （1）指出图中标有数字的仪器的名称：①分液漏斗．
    （2）要纠正A装置中的错误，应调节图中a、b、c哪个旋钮：a．
    （3）当实验室中用B装置制取氧气时，发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，仪器①的作用是向锥形瓶中加入过氧化氢溶液（写一点即可）．
    （4）用装置C制取CO2气体，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止．其原因是试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止．
    （5）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体．甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体，则制取并收集甲烷，应从改正后的图A～F中选择的发生装置是A（填序号），收集装置是D或F（填序号）．
    （6）若用如图2所示装置采用排空气法收集氧气，气体应从a端导入（选填“a”或“b”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：
    （1）黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的质量比为102：7：48；
    （2）62.8g黄曲霉素B2中含有19.2g氧元素．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．往Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出．下列分析正确的是（　　）
    A．滤液中一定有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
    B．滤液中一定有Fe（NO3）2，一定没有Cu（NO3）2
    C．滤液中一定有Fe（NO3）2，可能没有Cu（NO3）2
    D．滤渣中一定有Fe，可能有Cu

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作正确的是（　　）
    A．
      点燃酒精灯    		B．
        干燥氧气    		C．
         检查气密性    		D．
      测定溶液的pH

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．碳酸氢钠（NaHCO3）一种白色固体，俗称小苏打，可用于焙制糕点，治疗胃酸过多．老师在课堂上告诉大家碳酸氢钠受热会分解生成水，二氧化碳和一种白色固体．某化学兴趣小组的同学对分解产物进行了以下探究．
    【查阅资料】无水硫酸铜遇水变蓝色．
    （1）为验证有二氧化碳和水生成．他们设计了如下实验：（箭头表示气流方向）

    物质A是无水硫酸铜．
    Ⅰ和Ⅱ顺序能否颠倒，原因是不能，二氧化碳与氢氧化钙反应生成水．
    （2）对生成的白色固体是什么进行探究：
    【猜想】
    猜想一：NaOH；猜想二：Na2CO3；猜想三：NaOH和Na2CO3的混合物．
    上述猜想的理由是反应物中有钠、氢、碳、氧元素，并且NaOH和Na2CO3都是白色固体．
    【实验探究】
    实验步骤现象结论
    取少量反应后的固体产物溶于水，加入足量
    氯化钙，静置一段时间后滴入
    紫色石蕊试液    		 猜想二成立
    【结果表达】
    写出碳酸氢钠加热分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    10．第一届全国青年运动会开幕式将于2015年10月18日举行，运动会的前期准备工作正在如火如荼的进行中，许多方面都与化学知识有关．
    （1）为了通风透气，主会馆屋顶采用了钢架结构．钢铁在潮湿的空气中容易生锈，因此必须防锈，可以采用合理的措施是刷漆．
    （2）游泳池用二氧化氯（ClO2）做消毒剂，该化合物中氯元素的化合价是+4价；二氧化氯气体见光易分解成两种单质，该反应的化学方程式为2ClO2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2O2+Cl2．
    （3）田径比赛开始时，发令枪的枪口冒白烟是由于红磷燃烧产生的，红磷燃烧的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学方程式书写正确的是（　　）
    A．2KNO3+MgCl2=2KCl+Mg（NO3）2B．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    C．H2O2=H2↑+O2↑D．CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O

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