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现有镁、铝两种金属分别与稀盐酸充分反应,生成相同质量的氢气,则可能的情况有(  )
A、等质量的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应
B、质量比为4:3的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应
C、质量比为8:9的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应
D、足量的镁、铝分别与等质量、等浓度的稀盐酸充分反应
考点:金属的化学性质
专题:金属与金属材料
分析:根据Mg、Al两种金属分别跟稀盐酸反应的化学方程式为:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑由此可知,产生的氢气来源于盐酸中的氢离子,所以要得到相同质量的氢气有两种情况:(1)参与反应的HCl的质量相等;(2)参与反应的Mg、Al质量符合得到相同质量氢气的条件等知识进行分析解答.
解答:解:A、等质量的镁、铝与足量的盐酸反应时,由于金属不同,所以生成的氢气一定不等,故A错误;
B、假设Mg、Al两种金属分别跟稀盐酸充分反应,得到氢气的质量都是2g,
设参与反应的Mg的质量为x,Al为y,
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
24            2     54              6
x            2g      y              2g
   
24
x
=
2
2g
54
y
=
6
2g

    x=24g,y=18g
所以Mg、Al质量比为:24g:18g=4:3
故B正确;
C、B正确所以C错误;
D、根据反应生成的氢气全部盐酸中所含的氢元素,Mg、Al均为过量,所用盐酸的质量分数和质量都相同时,充分反应,得到相同质量的氢气,故D正确.
故选:BD.
点评:本题主要是利用化学方程式和假设法相结合方式解答问题,从此题可以看出在利用化学方程式解答问题时,运用假设法,对解决一些复杂的问题有很大帮助.
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