Question

（3分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO₃的含量，现取15 g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80 g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO₃外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算：

（1）产生CO₂的质量为__________ g；

（2）该鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数。

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。

 

Answer 1

【答案】

（1）4.4g； （2）66.7%；  （3）18.25%。

【解析】

试题分析：碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳使烧杯中的反应剩余物质量逐渐减小，根据质量守恒定律，完全反应前后的质量差即为反应放出气体二氧化碳的质量=95g-90.6g=4.4g；

根据生成二氧化碳的质量，利用反应的化学方程式，计算参加反应的碳酸钙的质量、盐酸的质量。设CaCO₃质量为x，设参加反应的HCl质量为y

CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

100  73       44

x   y        4.4g

100：44=x：4.4g 解之得 x=10g

73：44=y：4.4g 解之得 y=7.3g

故该鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数= ×100%=66.7%；

∵盐酸刚好消耗了加入量的一半

∴80g稀盐酸中溶质质量=7.3g×2=14.6g

故盐酸溶液中溶质的质量分数为×100%=18.25%

答：（1）产生CO₂的质量为4.4g；

（2）该鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数为66.7%；

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数18.25%。

考点：根据化学反应方程式的计算，

点评：此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题，主要是利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力，解题的关键是找出相关的化学反应，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算，解题要规范。