[题目]高氯酸钠晶体(NaClO4H2O)可用于制备高氯酸.高氯酸钠在较高温度下容易分解.粗盐除去泥沙等不溶性杂质后得到“精盐 (只含MgCl2.CaCl2两种杂质).以“精盐为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下:请回答下列问题:(1)加入过量的Na2CO3溶液是为了除去 .发生反应的基本类型是反应.(2)过滤后滤液仍浑浊的原因可能是 .(3)ClO2的名称� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】高氯酸钠晶体（NaClO4H2O）可用于制备高氯酸，高氯酸钠在较高温度下容易分解。粗盐除去泥沙等不溶性杂质后得到“精盐”（只含MgCl2、CaCl2两种杂质），以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下：

请回答下列问题：

（1）加入过量的Na2CO3溶液是为了除去_____，发生反应的基本类型是_____反应。

（2）过滤后滤液仍浑浊的原因可能是_____（写一点即可）。

（3）ClO2的名称是_____。

（4）通入SO2是为了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3，该反应的化学方程式为_____。

（5）“气流干燥”时温度应控制在75℃～95℃之间，其原因是_____。

【答案】CaCl2和过量的Ca(OH)2 复分解反应滤纸破损二氧化氯 SO2+2NaClO3=2ClO2+Na2SO4 防止高氯酸钠高温分解

【解析】

（1）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，加入过量的Na2CO3溶液是为了除去CaCl2和过量的Ca(OH)2，发生反应的基本类型是复分解反应。

故填：除去CaCl2和过量的Ca(OH)2；复分解。

（2）过滤后滤液仍浑浊的原因可能是滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净。

故填：滤纸破损。

（3）根据氧化物的读法，从右往左读，有时要读出原子的个数，ClO2的名称是二氧化氯。

故填：二氧化氯。

（4）SO2与 NaClO3反应生成二氧化氯和硫酸钠，该反应的化学方程式为：SO2+2NaClO3=2ClO2+Na2SO4。

故填：SO2+2NaClO3=2ClO2+Na2SO4。

（5）“气流干燥”时温度应控制在75℃～95℃之间，其原因是防止高氯酸钠高温分解。

故填：防止高氯酸钠高温分解。

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【题目】根据下图所示的实验装置回答问题：

（1）写出仪器的名称：_____。

（2）将装置A与C连接可用于实验室制取氧气，该反应的化学方程式为______；实验结束时，应先将_____然后再______。

（3）实验室制取并收集气体的装置是_____。若改用装置F收集，则从玻璃管的_____（“”或“”）口通入。

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【题目】化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。

（1）某化学兴趣小组的同学利用图1微型实验装置进行探究实验。①挤压滴管后，写出单球管中发生反应的化学方程式_____。

②点燃系在细铁丝下的火柴，待火柴快燃烧尽时立即插入充满氧气的集气管中并塞紧，观察到的实验现象是_____。

③采用微型实验装置的优点有哪些？（答出一条即可）_____

（2）另一化学兴趣小组选用图2装置制取纯净、干燥的CO2，并验证其部分性质。

①B装置中发生反应的化学方程式为_____。

②C装置中浓硫酸的作用是_____。

③请在D中简要补画出CO2的收集装置图_____。

④要证明在E装置中CO2与NaOH溶液发生了反应，应如何操作？（写出实验步骤和现象）_____

（3）将30g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到20.4g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量____。

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【题目】氧气是同学们非常熟悉的气体，下面我们一起来探究几个有关氧气的问题。

（1）下图所示为实验室常用的制取氧气的实验装置，据此回答下列问题：

① 写出图中标号的仪器名称：a ；b 。

② 化学实验绿色化的特点是：原料、产物、条件无毒无害，提高原子的利用率。从绿色化学的理念考虑，应选择A装置制氧气，请写出用该装置制取氧气的化学方程式；

③ 制氧气可选用的收集装置是或（填序号）。

④ 通过查阅资料得知：A．在实验室中，常用加热氯化铵（固体）和熟石灰（固体）混合物的方法制取氨气；B．氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；则实验室制取氨气时应选择的发生装置是（填字母编号）

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．

甲同学乙同学丙同学

(1)铝制品具有很好的耐腐蚀性能，原因是 ________________________________ ．

(2)铁生锈的条件是 ______________ ，生活中防止铁生锈的方法有 ___________（写一种即可）．

(3)为探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，甲、乙、丙三位同学设计了如下实验方案(金属片已打磨)，如上图所示：

①甲同学根据铜片表面无变化的现象，判断出三种金属的活动性顺序为Al>Fe>Cu.

②乙同学只用一支试管，取一次稀盐酸也能证明他在稀盐酸中插入金属的顺序为： ______ 或 ______ ，写出其中一个反应的化学方程式 ________________________ ．

③丙同学把一定量的铁粉放入CuCl2和AlCl3的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是 ______ ．

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【题目】A～E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(部分物质已经略去)。已知A是目前世界上年产量最高的金属;B是胃酸的主要成分;C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液;D属于碱;E属于盐。则C的化学式为__________;A与B反应的化学方程式为__________；E转化为D的化学方程式为__________。