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    20．人类的生活和工农业生产都离不开水．下图四自来水厂净化过程示意图．

    请根据图示回答下列问题：
    （1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有A、B、E；
    A．沉淀　　　　　　　B．过滤　　　　　　　C．煮沸　　　　　　　D．蒸馏　　　　　　　E．吸附
    （2）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是吸附水中的杂质，使其沉降；
    （3）自来水厂常用二氧化氯进行投药消毒，二氧化氯的化学式为ClO2，生活中常用煮沸的方法将硬水转化成软水．

    分析 （1）可以根据净化水的方法方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论；
    （2）絮凝剂的作用是吸附杂质，使之沉降达到净水目的；
    （3）根据化学式的书写规则来书写化学式进行解答；根据生活中常用加热煮沸的方法将硬水转化成软水解答．

    解答 解：
    （1）解：（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附．故填：ABE．
    （2）加入絮凝剂（明矾）的作用是吸附水中的杂质，使其沉降．故填：吸附水中的杂质，使其沉降．
    （3）二氧化氯的化学式为：ClO2．生活中常用加热煮沸的方法将硬水转化成软水．
    答案：
    （1）A、B、E；
    （2）吸附水中的杂质，使其沉降
    （3）ClO2；煮沸

    点评 本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行解答，属于基础知识，难度中等．能够把图中信息和化学知识有机的结合起来．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （2）反应装置的温度控制在40℃左右，其中的反应化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，此时欲加快该反应速率可采取的措施有搅拌（或采用更细的铁粉）（写出一种即可）．
    （3）实验中，对第一次循环中反应液的pH在ABD三点进行跟踪监测，ABD三点pH由小到大的次序为BDA，若忽略循环中的热量散失，CD两点中温度高的是D点．
    （4）经过多次循环以后导出反应液，经过冷却结晶、过滤、洗净晶体和干燥即可制得FeSO4•7H2O．
    （5）上述流程中存在两个可改进处，一是废热利用，二是可利用尾气1和尾气2在一定条件下催化合成甲醇CH4O（同时有H2O生成），该反应的化学方程式为CO2+3H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH4O+H2O．

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    15．小馨同学在复习化学知识时，有如下归纳或总结，你认为不正确的是（　　）
    A．碱都含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是碱
    B．糖类、蛋白质、油脂、纤维素、盐和水，通常称为营养素
    C．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐
    D．中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定是中和反应

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    5．“美丽中国”从健康呼吸开始，下列不能减轻雾霾天气对人类危害的是（　　）
    A．实施绿化工程，防治扬尘污染
    B．加强对氢能源的开发、使氢气早日成为生活和生产中的主要燃料
    C．大力发展轻轨等公共交通，鼓励市民采用公交、自行车、步行等出行方式
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    ②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，
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    （2）图中装置C、D的作用分别是判断二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收、干燥一氧化碳气体；
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    （4）实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体按图进行实验，当E中固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却．将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生．
    查阅资料：a．铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解．
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    实验装置实验步骤分析

    		①检验装置气密性
    ②把木炭和氧化铜的混合物放入试管，如左图所示连接实验装置装置中存在的问题是B试管处不应该有橡皮塞
    ③改进装置后，点燃酒精喷灯开始实验装置B的作用是检验产物是否有二氧化碳
    ④反应结束时，先将导管从装置B中撤出，再停止加热目的是防止液体倒流引起试管炸裂
    ⑤为确定木炭还原氧化铜后的固体成分，请你与兴趣小组的同学完成以下探究（注：该反应还原产物只有铜）．
    【猜想】猜想Ⅰ：全部都是金属铜；      猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；
    猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭；      猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、木炭．
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    【实验反思】混合物中仍含有氧化铜的原因可能是碳和氧化铜没有完全反应就停止了加热，或者还可能的原因是从试管B中撤出导管时，有空气进入试管，与灼热的铜再次反应生成氧化铜．

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