样品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 | 第5份 |
取样品质量(g) | 40.0 | 40.0 | 40.0 | 40.0 | 40.0 |
取稀硫酸质量(g) | 30.0 | 60.0 | 90.0 | 120.0 | 150.0 |
产生气体质量(g) | 0.3 | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.0 |
分析 (1)第4份加入120g硫酸生成氢气1.0g,第5份中又多加了30g硫酸,但是生成氢气的质量没变,说明锌已经被反应完了;
(2)根据生成氢气的质量计算出锌的质量,再用锌的质量除以样品的质量乘以百分之百即可.
解答 解:(1)第4份加入120g硫酸生成氢气1.0g,第5份中又多加了30g硫酸,但是生成氢气的质量没变,说明锌已经被反应完了,所以从第4份开始,金属已经反应完了;
(2)解:设40g样品中含锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 1.0g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{1.0g}$
解得x=32.5g
所以黄铜样品中锌的质量分数为$\frac{32.5g}{40g}$×100%=81.25%
故答案为:(1)4;(2)该黄铜样品中金属锌的质量分数为81.25%.
点评 解答本题关键是要通过图表中数据分析出最多生成氢气1.0g,再利用方程式计算出锌的质量,再进一步进行计算.
科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分子的质量很小 | B. | 分子的不断运动 | ||
C. | 不同分子性质不同 | D. | 分子间有间隙 |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
先用pH试纸测定稀盐酸的pH,再逐渐滴加氢氧化钠溶液,并不断振荡,同时测定混合液的pH. | pH逐渐变大,最后pH≥7 | 稀盐酸与氢氧化钠溶液 发生了反应 |
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量上述反应后的溶液于试管中,滴加酚酞溶液 | 若温度计示数上升 | 氢氧化钠溶液过量 |
若无明显现象 | 稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
实验操作 | 实验现象 |
取少量样品于试管中,慢慢滴加BaCl2溶液,静置一段时间,倾去上层清液,向沉淀中继续滴加稀盐酸 | 先出现沉淀,后产生大量气泡 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 只有b表面有一层红色物质 | B. | 只有c表面有一层红色物质 | ||
C. | b、c表面都没有红色物质 | D. | b、c表面都有一层红色物质 |
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