Question

有一包混合物，其中可能含有适量的炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，现进行下列实验：①取样，加热至高温，产生一种气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；②把足量的稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，残渣全部溶解，并产生一种可燃性气体．问：

(1)混合物中一定不含有________；

(2)混合物中一定含有________、________，在实验过程中肯定发生反应的化学方程式________________；

(3)混合物中可能含有的物质是________________，为证明它是否存在，你认为可采取的方法是________________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)氧化铜 　　(2)氧化铁,炭粉;3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑ 　　(3)碳酸钙,取少量的样品于试管中加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水中 　　二氧化碳的特性是使澄清石灰水变浑浊，这一点往往是一类推断题或鉴别题的突破口．根据题给的①可知一定生成了二氧化碳，而根据已知的几种物质可能有以下几种情况可产生二氧化碳气体，第一是碳酸钙高温分解生成二氧化碳，第二是炭粉还原氧化铜或氧化铁也可以生成二氧化碳．根据②说明高温加热后得到一种能与酸反应生成氢气的物质，而铁能与酸反应，铜不能与盐酸反应，且加入足量盐酸后残渣全部溶解，因此生成的生石灰也会溶解在稀盐酸中． 　　根据题中给出的条件不能确定是否含有碳酸钙． 　　由此可得：原混合物中一定有炭粉和氧化铁．一定不含氧化铜，可能含有碳酸钙，若要知道是否含有碳酸钙，可取样滴加足量稀盐酸，检验其中是否含有碳酸根再确定．