【题目】某化学兴趣小组的同学在做“二氧化碳的实验室制取及性质”实验时,发现长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳,石灰水先变浑浊,后又变澄清,加热澄清的液体又变浑浊。请教老师后知道:难溶的碳酸钙能与二氧化碳和水反应,生成易溶解的碳酸氢钙:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。碳酸氢钙受热易分解:Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑。他们对长时间向碱溶液中通入CO2反应后溶液中的溶质组成产生了浓厚的兴趣。
(提出问题)
一定量CO2与NaOH溶液反应后的溶液中溶质组成是什么?
(查阅资料)
(1)通入少量CO2,反应的化学方程式为: __________________;
(2)通入过量CO2,反应的化学方程式为:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3;
(3)碳酸氢盐都是可溶于水的,BaCO3难溶于水。
(提出猜想)
(1)溶质为Na2CO3;
(2)溶质为NaHCO3;
(3)溶质为NaOH和Na2CO3;
(4)溶质为___________(填化学式)。
(设计实验)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
A. 取反应后溶液少许于试管中,向其中滴加过量的BaCl2溶液 | 有____生成 | 猜想(2)不成立 |
B. 取步骤a中的上层清液,滴入稀盐酸 | 有气泡冒出 | 猜想(1)和(3)不成立 |
(得出结论)
猜想(4)成立。
(讨论交流)
试写出NaHCO3受热分解的化学方程式: ___________。
【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3和NaHCO3 白色沉淀 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】
查阅资料:(1)当通入CO2不足时,二氧化碳与氢氧化钠反应,生成碳酸钠和水,故填写:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;
提出猜想:(4)当二氧化碳的量过量不多时,此时只有一部分碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠,那么,反应后的溶液中不仅有碳酸钠,还有碳酸氢钠,故填写:Na2CO3和NaHCO3;
设计实验:由实验A的实验结论:猜想(2)不成立可知,猜想(1)、(3)、(4)中一定有一个成立,而猜想(1)、(3)、(4)中都含有碳酸钠,碳酸钠与氯化钡反应,生成沉淀碳酸钡和氯化钠,因此, 实验A的现象是产生白色沉淀,故填写:白色沉淀;
讨论交流:由题干可知,碳酸氢钙受热易分解:Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑,由此推理得出,碳酸氢钠受热生成碳酸钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇,在潮湿空气中易变质。CuCl 的制备流程如下:
(1)“滤液 1”中除了Na+、SO42-外,还存在较多的离子是_____、_____(写离子符号)。
(2)“反应”中发生的化学变化是 2CuCl2+Na2SO3=2CuCl+2NaCl+SO3,产生的SO3迅速与水化合生成一种酸,该反应的化学方程式为_____, 反应的基本类型为_____。
(3)“操作 a”的名称是_____。本流程中可以循环利用的物质(水除外)是_____(写化学式)。
(4)可用“水洗”的原因是_________,“醇洗”的目的是_____。
(5)160g CuSO4与足量NaCl 经上述制备流程,可生成的 CuCl 最多是_____g。
查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】酸、碱、盐是几类重要的化合物。
(1)①焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠,其俗名为_________。
②浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀,这是为什么______?
③用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面就变硬了,用化学方程式解释该现象______。
(2)如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断,该实验是将_____________(填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时,溶液中的溶质为____________________。
(3)为除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有:①加过量的NaOH溶液;②加过量的BaCl2溶液;③过滤;④加适量的盐酸;⑤加过量的Na2CO3溶液。[提示: Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水]
①以上操作合理的先后顺序为______________(数字序号不能重复使用)。
②请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有Na2CO3和NaOH。______(写出实验步骤和现象)。
(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,称取12g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中,加入100g稀盐酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为107.6g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数______。
查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】化学实验是学习化学的基础,请根据下列装置图回答问题。
(1)图中仪器①、②的名称分别是:①_____、②_____。
(2)向气体发生装置内加入药品前,应该进行的操作是______。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是________(填字母序号,下同),发生反应的文字表达式是_____,试管口要放一团______。
(4)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气应选用的发生装置是______,发生反应的文字表达式是_____,二氧化锰在该反应中的作用是_____。
(5)如果用装置F收集O2,则气体应从_____(填a或b)端进入。
(6)如果用装置A与E连接制取和收集气体,当气体收集完成后,下列操作中,能防止水从水槽倒流入试管的是______(填序号)。
①先从水槽取出导气管,再熄灭酒精灯
②松开橡皮塞后,再熄灭酒精灯
③先熄灭酒精灯,再从水槽取出导气管
④先用弹簧夹夹紧胶皮管,再熄灭酒精灯
(7)检验集气瓶中的氧气已收集满的方法是_____。
查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列图像中不能正确反映对应变化关系的是( )
A.图①:向盛有澄清石灰水的烧杯中滴加稀盐酸
B.图②:向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸
C.图③:在密闭容器中,镁条燃烧前后固体质量的变化
D.图④:向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体
查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】每年因金属腐蚀造成的经济损失远超所有自然灾害造成的损失总和。给金属“穿防 护服”是一种常见的防腐手段。
Ⅰ.铁质零部件表面发蓝
工业上常将铁质零件进行发蓝处理,使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。过程如下:
(1)步骤Ⅰ“砂纸打磨”过程发生的是_____(填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)步骤Ⅱ~Ⅴ都在加热条件下进行,加热的作用是___;步骤Ⅲ处理时,用除锈液 (稀硫酸)浸泡时间不宜太长,原因是_____(用化学方程式表示)。
(3)为检验步骤Ⅳ处理后的质量是否合格,常往成品表面滴上 5%的硫酸铜溶液,若表面未形成致密的氧化膜,一段时间后将观察到的现象为______。
Ⅱ.铜质数据线表面镀锡
(4)选用铜作导线的主要原因是______,然而铜生锈将增加电阻,缩短使用寿命;锡在空气中表面会形成致密的二氧化锡(SnO2),二氧化锡能与盐酸发生反应,反应的化学方程式为_______。
(5)金属锡和铝的部分信息。
价格 | 熔点 | 氧化物熔点 | |
锡 | 133000 元/吨 | 232℃ | 1127℃ |
铝 | 12770 元/吨 | 660℃ | 2054℃ |
由表中信息可知,锡的价格远高于铝,选择在铜表面镀锡而非铝,主要因为锡的熔点更低,对于数据线的生产来说,熔点低的优势在于_______。
(6)剪取某废旧数据线,准确称取一定量样品放入足量盐酸中浸泡,观察到____,溶液仍为无色。完全反应后将剩余固体取出,洗净、____、称量。三次实验结果记录如下,导线中金属铜的质量分数为_________(计算结果保留到百分号内小数点后一 位)。
实 验 | 1 | 2 | 3 |
样品质量/g | 0.5529 | 0.5659 | 0.5860 |
剩余固体质量/g | 0.5291 | 0.5419 | 0.5604 |
查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某校化学兴趣小组的同学在实验室整理化学药品时,发现一瓶金属铬。为了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系,他们进行了如下探究活动。
[查阅资料]铬(Cr)是银白色金属,在空气中表面能形成致密的氧化膜
[提出假设]考虑到铝的活动性比铜强,提出了三种假设:
假设①:A1>Cr>Cu
假设②:______。
假设③:____。
[实验过程]取大小相同的Cr、Cu、Al三种金属薄片,用砂纸打磨光亮后,分别放入三支试管中,再分别加入等体积20%的稀硫酸。
[实验现象]
金属 | Cr | Cu | Al |
实验现象 | 铬片表面产生气泡缓慢 | 铜表面无明显变化 | 铝表面产生 气泡较快 |
[实验结论]假设____成立(填序号)。
[问题与反思]
(1)由上述结论可知:铬可以与硫酸铜溶液发生反应。请写出该反应的化学方程式:____(已知在该反应的生成物中铬元素显+2价)。
(2)小丽提出,按上述实验操作,用硫酸铜溶液代替稀硫酸也能得出三种金属的活动性顺序,你认为____(填“可行 ”或“不可行”),理由是____。
查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】阅读下面科普短文
某北方地区用萝卜叶酱菜制作流程如下:
原料→挑选→切碎→清洗→沥水→腌渍Ⅰ→腌渍Ⅱ→脱盐→酱制→调味→真空包装→杀菌→冷却→成品。
萝卜叶的腌制过程属微生物的发酵过程,蛋白质在微生物蛋白酶和肽酶作用下,会产生一些氨基酸、肽类等风味物质。腌制过程由于微生物的生长代谢消耗了萝卜叶的蛋白质,从而使蛋白质含量下降。酱制、调味后的样品中蛋白质含量增高,其蛋白含量主要来源于酱制和调味过程加入的酱油及味精。酱油中含有蛋白质,味精属谷氨酸钠盐,使成品萝卜叶酱菜中的蛋白质增高。
选取原料、腌渍Ⅰ、腌渍Ⅱ、酱制和成品五个工序的样品,进行细菌、霉菌和酵母菌的测定,其实验结果如图1所示。腌渍Ⅰ阶段主要以乳酸菌发酵为主导,乳酸菌正处于对数期,迅速增长;腌渍Ⅱ阶段主要是腌制过程中的盐分产生的高渗透压及发酵所产生乳酸等物质抑制部分微生物的生长。
酱菜中含有乳酸菌,能够调节肠胃功能,有助于儿童、中老年人消化。另外,酱腌中蛋白质、维生素C含量普遍较高,其中含有的乳酸钙还能促进儿童的成长发育。一些蔬菜本来含钙、铁的量较高,经过腌制后得到浓缩,钙、铁含量更为丰富。因此,适量食用酱菜对人体健康有益。
但是,酱菜制作过程中也会产生较高的亚硝酸盐。亚硝酸盐与胃酸反应,产生亚硝酸(HNO2)和氯化物。亚硝酸不稳定,产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合,导致中毒。酱菜制作过程中亚硝酸盐含量变化如图2所示。
依据文章内容回答下列问题。
(1)钙、铁含量较高的蔬菜,经过腌制成为酱菜,钙、铁含量会更为丰富,这里的“钙、铁”是指_____(填“分子”“原子”“元素”)。
(2)酱制、调味后的酱菜样品中蛋白质含量增高,主要来源是_____。
(3)亚硝酸钠(NaNO2)是常见的亚硝酸盐,亚硝酸钠与胃酸反应的化学方程式为_____。
(4)下列说法正确的是_____。
A 萝卜叶的发酵过程属于物理变化
B 酱菜制作过程中,亚硝酸盐含量在发酵后期达到一个峰值后又迅速下降
C 酱菜制作过程中,霉菌和酵母菌的数量整体呈下降的趋势,细菌数量整体呈上升趋势
D 霉菌和酵母菌在整个腌制、酱制过程中波动较小
(5)有人说儿童不适合吃酱菜,请写一写你的观点,并说明理由:_____
查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】中国科学院科研团队研究成果表明,在常温、常压和可见光条件下,基于LDH(一种固体催化剂)合成氨气(NH3)的原理如图所示。下列说法不正确的是
A.四种物质中有一种属于氧化物
B.原料气N2可通过分离液态空气获得
C.参加反应的N2与生成的O2质量比为7:8
D.参加反应的N2与H2O的分子个数比为1:3
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com