Question

【题目】小强同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。
（1）她设计并完成了下表所示的探究实验：

	实验操作	实验现象	实验结论	实验总结
实验一	取10mL 8%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条	有气泡产生，木条不复燃	过氧化氢分解产生氧气，但是 。	二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二	向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条	没有明显现象
实验三	向实验一的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条		二氧化锰能加快过氧化氢的分解

请你帮小强同学把上表中未填完的内容在表内横线上补充完整(共3处)。
（2）“实验一”和“实验二”起的作用是。
（3）小芳同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“实验总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。
① 对二氧化锰进行了两次称量，其目的是：。
② 倒掉实验三反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，看到有大量气泡冒出，其目的是。

Answer 1

【答案】
（1）产生氧气速度慢,水不分解产生氧气,快速产生气泡,木条复燃
（2）对照(对比)作用
（3）证明二氧化锰在反应前后质量不变,证明二氧化锰在反应前后化学性质不变
【解析】(1)实验一：双氧水在没有二氧化锰做催化剂的条件下也能分解产生氧气，只是放出氧气速度慢；实验二：二氧化锰加入水中不能产生使带火星木条复燃的气体，说明二氧化锰加入水中不能产生气体；实验三由实验结论可确定实验操作为：向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条，现象是：产生大量气泡，带火星的木条迅速复燃；(2)“实验一”和“实验二”起的作用是对照；(3)两次称量的目的是比较MnO2在过氧化氢分解前后的质量有无变化，要验证二氧化锰的化学性质不发生改变，只要简单设计实验说明MnO2仍然能加快过氧化氢的分解速率即可。
【考点精析】解答此题的关键在于理解催化剂的特点与催化作用的相关知识，掌握催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质．（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用．