乙炔(化学式为C2H2)是一种重要的有机化工原料.以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成多种化合物.乙炔气体和氧气反应能产生高温火焰.工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属构件.现在让我们一起对乙炔燃烧的产物进行探究.[查阅资料]当还原性气体中混有水蒸汽时.则难以还原氧化铜.[提出问题]乙炔燃烧的产物中除水外主要还有哪些物质?[假设与猜想]猜想:� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（6分）乙炔（化学式为C2H2）是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成多种化合物。乙炔气体和氧气反应能产生高温火焰（氧炔焰），工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属构件。现在让我们一起对乙炔燃烧（氧炔焰）的产物进行探究。

【查阅资料】当还原性气体中混有水蒸汽时，则难以还原氧化铜。

【提出问题】乙炔燃烧的产物中除水外主要还有哪些物质？

【假设与猜想】猜想：①一定有______；②可能有一氧化碳。

【实验设计】根据上述两种物质的猜想设计如下实验：

（1）在氧炔焰上方罩一个内壁附着有_____的大烧杯，观察现象。

（2）将乙炔燃烧的产物依次通入足量的澄清石灰水和足量的浓硫酸，将剩余气体通过炽热的氧化铜，若氧化铜变红，说明有（填写化学式）____。

【证据与结论】

实验（1）：观察到烧杯内壁附着的____，则猜想①成立。反应的化学方程式为：_____。

实验（2）：若氧化铜变红，则猜想②成立。

【分析与交流】实验（2）时，若将乙炔燃烧的产物依次通入足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水，再将剩余气体通过炽热的氧化铜，此时氧化铜不变红，能否证明猜想②不成立？____（填“能”或“不能”）。

【假设与猜想】猜想：①二氧化碳；【实验设计】（1）澄清石灰水；（2）CO; 【证据与结论】实验（1）；澄清石灰水变浑浊；CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20；【分析与交流】能；

【解析】

试题分析：【假设与猜想】质量守恒定律可知，乙炔燃烧的产物中除水外主要还有二氧化碳，如果燃烧不充分，还会有一氧化碳；【实验设计】（1）二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，所以在氧炔焰上方罩一个内壁附着有澄清石灰水的大烧杯，观察现象．（2）将乙炔燃烧的产物依次通入足量的澄清石灰水和足量的浓硫酸，可以除去二氧化碳和水，将剩余气体通过炽热的氧化铜，若氧化铜变红，说明有CO．【证据与结论】实验（1）：观察到烧杯内壁附着的白色沉淀，说明一定有二氧化碳，反应的方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．【分析与交流】实验（2）时，若将乙炔燃烧的产物依次通入足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水，可以除去二氧化碳和水，再将剩余气体通过炽热的氧化铜，此时氧化铜不变红，说明没有一氧化碳，猜想②不成立．

考点：常见气体的检验与除杂、化学方程式的书写

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