Question

33、（1）小明在学习中体会到：检验CO₂时总是用澄清石灰水，吸收CO₂时总是用NaOH溶液．
实验探究：在体积相同盛满CO₂的两集气瓶中，分别用注射器注入等体积的饱和石灰水和浓NaOH 溶液． 实验装置和现象如图所示．

现象结论：根据甲装置中产生的实验现象，写出其中发生化学反应的方程式

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

，解释通常用澄清石灰水而不用NaOH 溶液检验CO₂的原因

CO₂与石灰水作用有明显实验现象，与NaOH作用无明显现象

；吸收CO₂较多的装置是

乙

．
（2）计算验证：另一位同学小白进行了下列计算：
问题假设：有含a克Ca（OH）₂的Ca（OH）₂溶液和含a克NaOH的NaOH溶液各100g，分别通入CO₂气体，生成CaCO₃和Na₂CO₃时，两种溶液吸收CO₂气体各多少克？
计算结果：Ca（OH）₂溶液吸收了44a/74克CO₂气体；NaOH溶液吸收了44a/80克CO₂气体（小白想：我只是比较两个结果，可以不约分）
计算结果分析：含等质量溶质的Ca（OH）₂溶液和NaOH溶液吸收CO₂，Ca（OH）₂溶液吸收的CO₂的质量多．
结论：吸收CO₂应该用饱和澄清石灰水．
思考评价：
小白的计算是否正确

正确

；
小白的计算结果分析是否正确：

正确

；
小白的结论是否正确：

不正确

；理由：

因为Ca（OH）₂的溶解度很小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小

．
（3）现在由你来进行合理的计算验证，你的问题假设是：“

体积

相等的Ca（OH）₂溶液和NaOH溶液，分别通入CO₂气体，生成CaCO₃和Na₂CO₃时，两种溶液吸收CO₂气体各多少克？”
具体计算时，你还需要的数据是

两种饱和溶液的质量分数、密度

．

Answer 1

分析：二氧化碳和氢氧化钙溶液反应时能生成不溶于水的白色沉淀，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应时无明显现象．
二氧化碳被显碱性的溶液吸收的效果可以通过气球的膨胀程度来进行判断．
当含有相等质量溶质的氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳时，吸收二氧化碳质量较大的是氢氧化钙溶液，但是氢氧化钙的溶解能力很差，在实际操作过程中还是利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果比石灰水好．

解答：解：（1）二氧化碳和氢氧化钙反应能生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
通常用澄清石灰水而不用NaOH 溶液检验CO₂的原因是CO₂与石灰水作用有明显实验现象，与NaOH作用无明显现象．故填：CO₂与石灰水作用有明显实验现象，与NaOH作用无明显现象．
由气球膨胀的程度可知，吸收CO₂较多的氢氧化钠溶液．故填：乙．
（2）根据化学方程式计算可知，计算结果和分析都正确．故填：正确；正确．
结论不正确．因为Ca（OH）₂的溶解度很小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小．故填：不正确；因为Ca（OH）₂的溶解度很小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小．
（3）结论中忽视了体积方面的影响．故填：体积．
具体计算时，你还需要的数据是两种饱和溶液的质量分数、密度．故填：两种饱和溶液的质量分数、密度．

点评：解答本题的关键是要掌握根据化学方程式进行相关方面计算的方法及其物质的溶解度方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．