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    10．t℃时，某物质X的溶液200g，先加热蒸发掉10g水，恢复到t℃时析出X晶体2g（晶体中不含结晶水），再蒸发掉5g水，冷却至t℃时又析出晶体2g，则t℃时X物质的溶解度为（　　）
    A．10g/100g水B．20g/100g水C．30g/100g水D．40g/100g水

    分析 溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克．

    解答 解：t℃时，某物质X的溶液200g，先加热蒸发掉10g水，恢复到t℃时析出X晶体2g（晶体中不含结晶水），此时所得溶液为该温度下的饱和溶液；再蒸发掉5g水，冷却至t℃时又析出晶体2g，说明t℃时，5g水中最多能溶解X晶体2g，则t℃时，100g水中最多溶解40gX晶体，溶液达到饱和状态，则t℃时X晶体的溶解度是40g．
    故选：D．

    点评 本题难度不大，确定第一次蒸发10g水冷却至t℃时所得溶液为该温度下的饱和溶液是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂．丁酸乙酯的相对分子质量为116．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．在西汉时期劳动人民已经使用了湿法冶铜的技术来制得铜．用化学方程式表示其反应的原理是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．基本反应类型属于置换反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性．下列说法中正确的是（　　）
    A．酿造酒和醋时都发生了剧烈的氧化反应
    B．白磷自燃既含有缓慢氧化，又包含剧烈氧化
    C．蜡烛燃烧发生了化合反应
    D．将带火星的木条伸入某气体中，若木条复燃，则证明该气体是氧气，木条复燃是由缓慢氧化引起的

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列各项中的液体质量变化情况不能用如图所示的图象表示的是（　　）
    A．把氯化钠加入一定量的蒸馏水中，配制生理盐水
    B．把铁粉加入一定量的稀硫酸中制氢气
    C．把碳酸氢钠固体加入一定量的稀盐酸中
    D．将铝片放入一定量的硝酸镁溶液中

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学反应中，属于复分解反应的是（　　）
    A．2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2OB．2HgO$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Hg+O2↑
    C．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，在实验室里，可用如图所示的装置进行实验．

    （1）A处玻璃管内所发生反应的化学方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （2）C处酒精灯的作用是点燃残余的CO，防止其污染空气．
    （3）下列现象中能说明氧化铁与CO发生了反应的是①②（填序号）．
    ①玻璃管中红色粉末变成黑色；②试管中澄清石灰水变浑浊；③尾气难点燃．
    （4）待A处玻璃管内的物质完全反应后，停止加热该玻璃管，仍应继续通入一氧化碳，直到玻璃管内的物质完全冷却．若不继续通入一氧化碳，可能出现的后果是生成的铁重新被氧化．
    （5）用这种方法“炼”得的铁与工业上炼出的生铁在组成上不同（填“相同”或“不同”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．根据如图1所示装置图，回答有关问题：

    （1）图中标号仪器的名称：①锥形瓶．②水槽
    （2）利用图1中A可以制取某种气体，实验室制取该气体的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；，为了使制得的氧气更纯净应选择F收集，当观察到气泡从集气瓶口出向外逸出时时氧气就满了．
    （3）实验室通常利用上图中装置B与D（选填字母）的组合制取二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．若用C装置代替B装置进行实验，优点为随开随用，随关随停（可以随时控制反应的发生和停止）．为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如图2）的导管按气流方向连接的顺序正确是C．
    A．a→b→d→c     B．b→a→c→d    C．d→c→a→b   D．c→d→b→a．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．二氧化硫、悬浮颗粒物、氮的氧化物是主要的大气污染物．目前，有关部门根据SO2和Br2（溴）、H2O的定量反应来测定空气中SO2的含量，利用这一反应原理通过在电解池中发生反应时间电流的变化，可以准确测定空气中SO2的含量．某校化学课外兴趣小组为测定校园附近空气中SO2、悬浮颗粒物的含量，设计了如图所示的装置．

    （1）空气流量表能准确测定流经气泵的空气质量，在测定悬浮颗粒和SO2含量时，如图所示装置的连接顺序是ACB或CAB（填序号）．
    （2）为准确测定SO2的含量，实验时当观察到A中呈无色时，应立即关闭抽气泵．反应原理：Br2（黄色）+2H2O+SO2═H2SO4+2HBr（无色）
    （3）若要测定空气中悬浮颗粒的含量，除要测出实验时空气的质量外，还要测③④（填序号）．
    ①实验前B的质量  ②实验后B的质量  ③实验前C的质量  ④实验后C的质量
    （4）课外活动小组的一位同学用NaOH溶液（ 其化学性质与Ca（OH）2 相似）代替Br2、H2O测定SO2的含量时，发现测定结果明显偏高，其原因是NaOH溶液还要吸收空气中的CO2等物质．

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