【题目】图中字母表示初中化学常见的物质，分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐这五种类别，字母相同的两种物质类别相同。A1是密度最小的气体，B2为黑色固体，D1俗称苏打，E1是人体胃液中帮助消化的成分。“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：A2_____，D1_____。
（2）写出化学方程式：A1与B2发生的反应_____；C2转化为C1的反应_____。
（3）若D1与E1发生反应生成D2，则D2的化学式为_____。
【答案】Cl2 Na2CO3 H2+CuO
Cu+H2O Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH NaHCO3
【解析】
根据题干提供的信息进行分析解答，根据“A1是密度最小的气体”，则A1是氢气；根据“D1俗称苏打”，则D1为碳酸钠；根据“E1是人体胃液中帮助消化的成分”，则E1是稀盐酸，结合图框，则A2是氯气，D2是碳酸氢钠，E2是稀硫酸，根据“B2为黑色固体”，则B2为氧化铜，则B1为水；而C1为氢氧化钠，C2为氢氧化钙，代入检验，符合题意。
由分析可知（1）A2是氯气，D1为碳酸钠，故化学式为：Cl2、Na2CO3；
（2）A1与B2发生的反应，即氢气与氧化铜反应，反应的化学方程式为：H2+CuOCu+H2O；
C2转化为C1的反应，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（3）若D1与E1发生反应生成D2，则D2的化学式为NaHCO3。
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【题目】黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入稀硫酸的体积（mL） | 15 | 15 | 15 |
生成氢气的质量（g） | m | 0.04 | 0.02 |
试求：
（1）m的数值_____。
（2）此黄铜样品中铜的质量分数是少？_____（写出计算过程）
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【题目】“嫦娥四号”在月球土壤中发现了丰富的He-3，图为He-3发生的一种核聚变示意图。
（1）①②③④⑤中共有______种元素，相对原子质量最大的是______（填序号）。
（2）核聚变过程______（填“有”或“没有”）生成新物质，该反应______（填“是”或“不是”）化学变化。
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【题目】如图所示，X、Y、Z、E、R 五种常见化合物中，Y、E 为状态不同的两种氧化物，X、Z、R 为另三种不同类别的化合物。图中短线相连的物质均能相互反应，已知 X、R 反应有气泡产生
（1）写出 Y 的化学式_____
（2）写出 X 与 Z 反应的化学方程式： ________
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【题目】3g 某物质在 O2 中完全燃烧，生成 4.4gCO2 和 1.8gH2O。下列说法不正确的是
A.该物质的化学式可能是 C2H4O2
B.该物质中碳元素的质量分数为 40%
C.6g 该物质完全燃烧消耗 6.4g O2
D.3g 该物质在 2.4g O2 中燃烧，生成 3.3g CO2
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【题目】钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就用了大量的钢铁。
(1)钢铁属于________________。(填“纯净物”或“混合物”)
(2)每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的________和____________共同作用的结果。
(3)为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是___________________________。
(4)写出赤铁矿炼铁的主要反应的化学方程式___________________________。
(5)金属矿物的储量有限，而且不能再生。目前世界上已有50％以上的废钢铁得到回收利用，其目的是_____________。(填“合理开采矿物”或“节约金属资源”)
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【题目】化学与生活息息相关。
（1）某食品的配料标签如图所示，
①该配料中富含蛋白质的物质是_____。
②从营养均衡角度看，该食品中除水外，还缺少的营养素是_____。
③这种食物对胃酸过多的病人有一定益处，原因是：_____。（用化学方程式表示）
（2）溧水地铁S7号线很快将正式开通。选择与此有关的以下三种材料填空（填字母）：
①钢轨建设需要大量的钢铁，钢铁属于_____。
②座椅上常用到耐磨、耐腐蚀的涤纶等，涤纶属于_____。
A 金属材料 B 合成材料 C 复合材料
（3）某工厂每天产生含H2SO4的质量分数为1%废硫酸9.8t，如果用邻近工厂每天产生的废碱液（主要成分为NaOH）20t，恰好将其中和。求废碱液中NaOH的质量分数。_____（写出计算过程）
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【题目】某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息井对相关问题进行研究。生产原理:NaCl + NH3 + CO2+ H2O = NaHCO3↓+ NH4C1。将产物分离得晶体A， 并使A其充分受热，可分解制得纯碱。
（1）设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表(从下面装置中选择):
选择的装置 | 实验现象 | 实验结论 |
__________ | __________ | 样品不含晶体A |
（2）另取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。产生沉淀的方程式为_______________，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl。
（组成探究三）
（3）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验:
①加入过量的氯化钡溶液目的是___________________。
②判断滤渣是否洗干净，可向最后的洗出液中滴加________，然后观察现象判断。
A氯化钡溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D碳酸钾溶液
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为__________。(精确到0. 1 % )
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【题目】汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用图表示。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应Ⅰ中的反应物分子有三种
B．反应Ⅱ属于置换反应
C．反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1：2
D．此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染
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