[题目]生活中常见化合物的性质和用途等是初中化学学习的重要内容.(1)下列关于氢氧化钠的描述中正确的是 .a.可用于干燥二氧化碳 b.易溶于水.溶解时放热c.可用于治疗胃酸过多 d.水溶液能使紫色石蕊溶液变红(2)盐酸和硫酸是实验室里常用的试剂.打开浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖.立即就能把它们区分开来.这是为什么? (3)如图是稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】生活中常见化合物的性质和用途等是初中化学学习的重要内容。

(1)下列关于氢氧化钠的描述中正确的是___________。

a、可用于干燥二氧化碳 b、易溶于水，溶解时放热

c、可用于治疗胃酸过多 d、水溶液能使紫色石蕊溶液变红

(2)盐酸和硫酸是实验室里常用的试剂。打开浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？_________________

(3)如图是稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时的pH变化图像。

①b点溶液中溶质的化学式_________；

②写出该反应的化学方程式______________________________。

(4)粗盐中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质必须进行精制。流程示意图如下：

①若通过蒸发要获得氯化钠晶体，下列仪器中一定不需要的是_________________

a、玻璃棒 b、漏斗 c、酒精灯 d、蒸发皿

②加入Na2CO3溶液的作用是什么?____________

③设计实验证明滤液B中存在NaOH。(请简要写出实验步骤及现象)_________

(5)碳酸氢钠是生活中一种常见的盐。已知碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。加热8.4g碳酸氢钠，可生成二氧化碳的质量是_________________?

【答案】 b 瓶口出现白雾的是浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性。 NaOH、Na2SO4 . 2NaOH＋H2SO4 === Na2SO4＋2H2O b 除去CaCl2和过量的BaCl2。取少量滤液B，加入足量的CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，则含有NaOH。 2.2 g

【解析】(1)根据氢氧化钠的性质分析解答；(2)根据浓盐酸有挥发性，而浓硫酸无挥发性分析解答；(3) ①根据溶解度曲线分析解答；②根据稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水解答；(4) ①根据蒸发结晶操作需要使用的仪器分析解答；②根据碳酸钠能与粗盐中含有少量的CaCl2和加入的过量的BaCl2反应解答；③根据碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，能使无使酚酞溶液变红设计实验；(5)根据反应的化学方程式求生成二氧化碳的质量。(1)a、固体氢氧化钠易吸水潮解，可做某些气体的干燥剂，但因和二氧化碳气体反应，不能用来干燥该气体，错误；b、氢氧化钠固体溶于水时放出大量的热，正确；c、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不可用来治疗胃酸过多，错误；d、氢氧化钠极易溶于水，其水溶液呈碱性，石蕊遇碱变蓝色，错误。故选b；(2) 打开浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，是因为浓盐酸有挥发性，浓盐酸的瓶口会产生白雾，而浓硫酸的瓶口无明显现象；(3)由图可知，b点的pH＞7，溶液显碱性，故b点溶液中溶质的化学式过量的NaOH和稀硫酸与氢氧化钠反应生成的Na2SO4；②稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH＋H2SO4 =Na2SO4＋2H2O；(4) ①蒸发结晶需要用到的仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、三脚架、坩埚钳等，故选b；②碳酸钠能与粗盐中含有少量的CaCl2和加入的过量的BaCl2反应，生成碳酸钙和碳酸钡的沉淀，故加入Na2CO3溶液的作用是除去CaCl2和过量的BaCl2；③碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，CaCl2溶液能和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙的沉淀和氯化钠，氯化钙和氯化钠都显中性，故取少量滤液B，加入足量的CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，则含有NaOH；(5)设生成二氧化碳的质量为x。

2NaHCO3+HCl=Na2CO3+H2O+CO2↑

168 44

8.4g x

x=2.2g

答：加热8.4g碳酸氢钠，可生成二氧化碳的质量是2.2g。

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