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要区分稀盐酸和稀硫酸应选用的试剂是( )
A.锌
B.硝酸银
C.紫色石蕊
D.硝酸钡
【答案】分析:要区别的是两种酸,所以要从性质差异,也就是个性上突破,而不是利用共性,否则就无法找到不同的现象从而区别两种物质.即区别是不能针对氢离子想办法,而是要针对氯离子和硫酸根离子.
解答:解:锌和紫色石蕊都是来检验酸的通性的,也就是他们对应的现象与具体是什么酸无关.所以无法用来区别.而硝酸银是要和阴离子反应的,但是由于两种酸中对应的产物是氯化银和硫酸银,而这两种都不能溶于水,且都是白色沉淀.所以也无法区别.而硝酸钡,只能和硫酸反应产生沉淀,与稀盐酸无明显现象.所以硝酸钡可以.
A、锌.都能产生气体,现象也相同,无法区别.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.错误.
B、硝酸银.由于硝酸银与盐酸和硫酸都反应,且都产生白色沉淀,所以无法区别.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,AgNO3+H2SO4=Ag2SO4↓+2HNO3.错误.
C、紫色石蕊.只要是酸或者酸性溶液都能够使石蕊变红红色,所以无法区别.错误.
D、硝酸钡.Ba(NO32+HCl≠,而Ba(NO32+H2SO4=BaSO4↓+2HCl.正确.
故选:D
点评:分析类似题目一定要注意所采用试剂可能采取的原理的差异,注意现象的微小差异.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

3、要区分稀盐酸和稀硫酸应选用的试剂是(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容,同学们在实验室对酸、碱、盐的性质进行探究.
(1)酸和碱的组成中都含有氢元素,右图是氢在元素周期表中的一些信息,下列说法中错误的是
C
C

A.氢元素属于非金属元素        B.氢原子核内质子数为1
C.氢原子的质量为1.008         D.氢原子的结构示意图为
(2)盐酸和硫酸具有很多相似的化学性质,这是因为其溶液中都含有
H+
H+
(填符号).
(3)小华同学打开盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶盖后,立即就能把它们区分开来,这是为什么?
(4)在进行酸碱中和反应的实验时,小明同学向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸,一会儿发现由于忘记了滴加酚酞指示剂,因而无法确定稀硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应.
①同学们对溶质的成分提出了自己的看法:
小贝同学说:溶质除了硫酸钠还有氢氧化钠;小华同学说:溶质除了硫酸钠还有稀硫酸;小明同学说:溶质
只含硫酸钠
只含硫酸钠

多余的空
多余的空

②为了证明大家的猜想,老师取出少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴酚酞溶液,振荡,观察到溶液无明显变化. 则这三位同学的猜想中不正确的是
小贝同学
小贝同学

(5)小钢同学要配制70g溶质质量分数为5.4%的氯化铜溶液,经计算,他需要称量氯化铜的质量为
3.78
3.78
g.
氯化铜溶液是蓝色的溶液,氯化铜溶液中主要含有Cu2+、Clˉ和水分子.某探究小组为探究氯化铜溶液中的哪种微粒能使氯化铜溶液显蓝色,设计了如下实验方案,得出了初步结论.请填写下表中的实验结论:
实 验 操 作 实验现象 实 验 结 论
取少量氯化钠固体,放入
试管中,加水,振荡
  固体溶解,
溶液呈无色
氯化铜溶液中的Cu2+能使溶液显蓝色(或Clˉ和水分子不能使氯化铜溶液显蓝);
氯化铜溶液中的Cu2+能使溶液显蓝色(或Clˉ和水分子不能使氯化铜溶液显蓝);
(6)取50g溶质质量分数为5.4%的氯化铜溶液于烧杯中,向烧杯中加入50g氢氧化钠溶液,二者正好完全反应,求反应后生成沉淀的质量.

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物.某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动.
(1)同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖,立即就能把它们区分开来,这是因为
盐酸具有挥发性,浓盐酸的瓶口有白雾,而浓硫酸的瓶口没有白雾
盐酸具有挥发性,浓盐酸的瓶口有白雾,而浓硫酸的瓶口没有白雾

(2)右图是某试剂瓶标签上的内容.要把10 g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸,需要水的质量为
39
39
g.
稀释浓硫酸时,不可将水倒进浓硫酸里,这是因为
浓硫酸的密度大,水的密度较小,如果将水倒进浓硫酸里,水浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,造成危险
浓硫酸的密度大,水的密度较小,如果将水倒进浓硫酸里,水浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,造成危险

(3)为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况,同学们进行了如下实验.
①取少量该固体样品置于试管中,向其中加入一种无色溶液,发现有气泡产生,说明该样品中含有碳酸钠,由此可确定该固体已发生变质.则无色溶液可能是
稀盐酸
稀盐酸

②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠,同学们又进行了如下表所示的实验.已知碳酸钠的水溶液呈碱性,它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰;氯化钠溶液呈中性.
部分物质的溶解性表(20℃)
阴离子
阳离子
OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、挥 溶、挥 溶、挥
Na+
Ba2+ 不溶 不溶
请根据“部分物质的溶解性表”所提供的信息,将下表填写完整.
实验目的 实验操作 现象 结论或化学方程式
除去碳酸钠 取少量该固体样品溶于水配成溶液,滴加适量的
BaCl2
BaCl2
溶液,充分反应后过滤
有白色沉淀生成 有关反应的化学方程式为
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
检验是否含有氢氧化钠 在滤液中滴加酚酞溶液
滤液变为红色
滤液变为红色
该样品中含有氢氧化钠
(4)若73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和,试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

化学知识与生活有着密切的联系.请用你所学化学知识解决下列问题:
(1)要区分硬水与软水,可以使用的物质是
肥皂水
肥皂水
;工业生产中常用锅炉烧水,但是如果锅炉中长期使用硬水容易造成锅炉的爆炸.工业生产中用
煮沸等
煮沸等
方法可以降低硬水的硬度.
(2)要除去污水中的难溶性杂质,可以采用的基本操作是
过滤
过滤

(3)为保证人身安全,进入久未开启的菜窖前,须做
灯火
灯火
试验;
(4)点燃可燃性气体前应进行
检验可燃性气体的纯度
检验可燃性气体的纯度

(5)鉴别某假黄金首饰(锌铜合金制成),可用
加入稀盐酸(硫酸)
加入稀盐酸(硫酸)
的方法.
(6)“假酒”中含有一定量的甲醇[CH3OH],饮用后会使人视力迅速下降、失明,甚至死亡.工业上制取甲醇的方法为:X+2H2 
 催化剂 
.
 
CH3OH,则X的化学式为
CO
CO

(7)煤是一种常见的燃料,家庭用煤经历了从实心“煤球”到打了孔的“蜂窝煤”的变化,这种变化的优点是
增大煤与氧气的接触面积或使可燃物充分燃烧
增大煤与氧气的接触面积或使可燃物充分燃烧
.事实上,直接用煤作燃料是对资源的浪费,应提倡煤的综合利用,例如将煤在高温下转化成水煤气(主要是一氧化碳和氢气),请写出该反应的化学方程式
C+H2O
 高温 
.
 
CO+H2
C+H2O
 高温 
.
 
CO+H2
.煤气厂常在家用水煤气中特意掺入少量难闻的气体,目的是
能及早发现煤气泄露
能及早发现煤气泄露

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