Question

洪源同学用图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）

（1）为了验证反应①，洪源将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成

 

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（2）为了验证反应③能够发生，你选择的物质是

 

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A．Na₂CO₃　　　B．HCl　　　C．FeCl₃      D．Ba（NO）₂
（3）郑老师在配制氢氧化钠溶液时，发现盛装氢氧化钠固体的瓶盖未盖严，已有部分固体变质，其在空气中变质化学反应方程式为

 

，洪源同学帮郑老师想了一个办法：先用该固体配成溶液，再向该溶液中加入

 

溶液至不再产生沉淀为止，然后进行

 

操作，就得到了所需的纯净的氢氧化钠溶液．
（4）洪源利用郑老师配制的氢氧化钠溶液做了以上碱的性质的相关实验，为了处理实验后的废液，需要知道废液的酸碱度，洪源的操作是

 

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Answer 1

分析：（1）根据无色酚酞试液遇酸溶液不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱溶液变红色分析；
（2）根据复分解反应的条件：必须有水、沉淀或气体生成分析；
（3）根据化学方程式的书写方法和除杂的原则进行分析；
（4）根据测定溶液酸碱度的方法进行分析．

解答：解：（1）氢氧化钠溶液能够使酚酞试液变成红色；
（2）反应③是氢氧化钠和盐溶液的反应，Na₂CO₃是盐，但不能和氢氧化钠反应；HCl能和氢氧化钠反应，但不是盐；FeCl₃是盐，能够和氢氧化钠反应产生氢氧化铁红褐色沉淀；Ba（NO₃）₂是盐，但不能和氢氧化钠反应；
（3）氢氧化钠能够和空气中的二氧化碳反应而变质，反应的方程式为：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；因氢氧化钙溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此先用该固体配成溶液，再向该溶液中加入氢氧化钙溶液至不再产生沉淀为止，然后进行过滤操作，就得到了所需的纯净的氢氧化钠溶液；
（4）取一张pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取（或滴管吸取）少量废水样品于pH试纸上，半分钟内将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，读出废水样品的pH．
故答案为：（1）红色；
（2）C；
（3）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；Ca（OH）₂；过滤；
（4）取一张pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取（或滴管吸取）少量废水样品于pH试纸上，半分钟内将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，读出废水样品的pH．

点评：本题以框图的形式考查了氢氧化钠的化学性质以及除杂的问题，根据氢氧化钠的相关性质及除杂的原则分析即可，难度不大．