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    15．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法不正确的是（　　）
    A．该实验是将盐酸溶液滴入氢氧化钠中
    B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
    C．A点时的溶液能使酚酞试液变红
    D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠

    分析 氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，盐酸呈酸性，其pH小于7，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应，恰好完全反应时其pH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性．

    解答 解：A、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，故A正确；
    B、B点对应的pH等于7，表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，故B正确；
    C、从图象可以看出，A点溶液呈碱性，酚酞试液在碱性溶液中显红色，故C说法正确；
    D、C点的pH继续减小，说明酸还没有完全反应，故溶液中还含有氯化氢溶质，故D错误．
    故选D．

    点评 本题以图象的形式考查了酸碱中和反应过程中溶液pH的变化，完成此题，要抓住曲线变化的趋势和关键点的意义．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．据如图所示的实验装置图回答：

    （1）写出图中有标号仪器的名称：（1）酒精灯（2）铁架台（3）长颈漏斗 （4）集气瓶
    （2）实验室高锰酸钾制氧气应选用的发生装置是A，收集装置C或D．其反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．     
    （3）实验室用双氧水制取并且收集得较纯氧气时应选用的发生装置是B，收集装置为C，其反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
    （4）实验室用氯化铵与熟石灰两种固体加热制取氨气，氨气的密度比空气小，极易溶于水．推断：实验室制取氨气应选用的装置为AE，选择该收集装置的理由是氨气的密度比空气小．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质探究，请回答有关问题：

    （1）请写出图中标有字母的仪器名称：a铁架台  b酒精灯．
    （2）实验室制取二氧化碳气体时，应用石灰石和稀盐酸作原料，发生的反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑应选择的发生装置和收集装置是BC．请写出用澄清石灰水检验二氧化碳时发生反应的化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
    （3）小张同学正在收集一瓶CO2，不知收集满了，其验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，看木条是否熄灭，如果熄灭，则证明已满．
    （4）如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、且密度比空气的大．
    （5）CO，CO2均为碳的氧化物，由于分子构成的不同使得性质却有很大差异，比如，CO可与血液中的血红蛋白作用而使人中毒，另外，实验室若要收集CO，则只能选择排水法装置．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质的化学式书写不正确的是（　　）
    A．二氧化锰 MnO2B．五氧化二磷 P2O5C．氧气 OD．氦气He

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．化学反应的速率与反应物的浓度之间有一定的规律可循．某实验小组各取等质量的铁粉和等质量的硫分别在容积相同的集气瓶中燃烧．记录如下：
    实验实验步骤实验现象燃烧反应的文字表达式
    A①硫在空气中燃烧①发出淡蓝色火焰并产生有刺激味气体S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2
    ②硫在氧气中燃烧②发出蓝紫色火焰并产生有刺激味气体
    B③铁在空气中燃烧③无法点燃3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
    ④铁在氧气中燃烧④火星四射，放出热量并生成黑色固体
    （1）通过对A、B两组对比实验现象的分析和规纳，可以得出化学反应的速率与反应物的浓度之间的规律是：反应物浓度越大反应速率越快．
    （2）你还能猜想有哪些因素会影响化学反应的速率吗？并提出自己验证猜想的实验设计思路．（提出一个合理猜想和验证思路附加2分，共4分，但卷面总分不超过60分）
    猜想一：影响因素温度；验证思路同种食品在夏天比冬天更容易变质，所以升高温度，可以加快化学反应速率．
    猜想二：影响因素催化剂；验证思路过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量二氧化锰时分解加速，所以使用催化剂，可以加快化学反应速率．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图表示通电分解水的简易装置．回答下列问题：
    （1）如果用VA和VB分别表示A量筒和B量筒中生成气体的体积，则VA：VB约等于2：1．
    （2）A量筒中的气体在点燃前需要验纯，判断是否纯净的标准是点燃时发出声音大小．
    （3）该实验能证明的结论是：水是由氢、氧两元素组成的（写出一条即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．硫酸是化工生产中重要的酸，其产量最大，用途最广，消耗量最多．历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志．浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性．浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的．稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的．
     硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等．
    工业制硫酸的流程为：FeS2$→_{煅烧}^{空气}$SO2$→_{高温、催化剂}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    （1）综合分析以上材料，并结合已有知识，请回答：
    ①工业制H2SO4可能会引起的环境问题是形成酸雨（或造成空气污染）；
    ②在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是A；
    A．立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．
    B．立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，然后再用水冲洗．
    并写出有关的化学方程式2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
    （2）某工厂化验室用9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留Ba（OH）2，当消耗稀硫酸100g时，沉淀不再产生，问此时液体的pH=7（不考虑其它物质的影响），求化工产品中残留Ba（OH）2的质量．（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．指出下列符号中“2”的含义：
    2Mg2+前一个“2”表示镁离子的个数为2、后一个“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷；
    2H2前面的2表示2个氢分子、后面的2表示1个氢分子中含有2个氢原子；
    O2表示1个氧分子中含有2个氧原子；
    2Ca表示钙原子的个数为2个．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列净水过程属于化学变化的是（　　）
    A．.沉淀B．过滤C．吸附D．消毒

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