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    A～H，A是一种盐，且碳元素的质量分数是12%，其他都是初中化学常见物质，如图为这些物质的相互转化关系图。其中E为黑色固体，H为蓝色色沉淀，其中部分生成物与反应条件已省略。

    （1）H的化学式是_____。

    （2）D的俗名是_____。

    （3）写出E→G的化学方程式_____。

    练习册系列答案
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    在进行过滤操作时，下列仪器不会使用到的是(　　)

    A. B. C. D.

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    某实验小组同学对铁粉和氧化铜的混合物与足量的稀硫酸混合后，体系中各反应的先后顺序进行研究。

    （查阅资料）CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

    （进行实验）

    实验1：将铁粉和氧化铜的混合物与60mL、10%稀硫酸混合，实验记录如下。

    序号

    铁粉（g）

    氧化铜（g）

    实验现象

    1-1

    0.56

    1.6

    立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色

    1-2

    1.12

    1.6

    立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色

    1-3

    1.68

    1.6

    立即出现红色固体，待红色固体不再增加后产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色

    实验2：将1.12g铁粉和1.6g氧化铜的混合物与30mL不同浓度的硫酸混合，实验记录如下。

    序号

    硫酸浓度（%）

    实验现象

    2-1

    20

    立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色

    2-2

    30

    立即出现红色固体，瞬间产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色

    2-3

    50

    立即出现红色固体，瞬间产生大量气泡，反应过程中生成红色固体的同时持续产生细小气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色

    （解释与结论）

    （1）浅绿色溶液中一定含有的溶质是H2SO4、______。

    （2）实验中出现红色固体反应的化学方程式为_______；实验中出现气泡反应的化学方程式为_______。

    （3）依据实验1推测，在稀硫酸浓度为10%，且硫酸足量的条件下，铁粉、氧化铜与稀硫酸反应的先后顺序为_______。

    （4）对比分析实验1-2与1-3，解释实验1－2没有产生气泡的原因________。

    （5） 根据实验2判断，下列说法不正确的是________（填字母序号）。

    A 硫酸浓度为20%，CuO先于Fe与硫酸反应

    B 硫酸浓度为40%，Fe将先于CuO与硫酸反应

    C 硫酸浓度为50%，Fe与CuSO4反应的同时也与硫酸反应

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    下列金属活动性最强的是( )

    A. 锌 B. 铜 C. 钾 D. 金

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    为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质需进行如下操作：

    ①溶解；②依次加过量的Ba（OH） 2、Na2CO3溶液；③过滤：④蒸发、结晶。[提示：Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性。]

    （1）写出加入过量氢氧化钡的目的_____。

    （2）此实验操作不严谨，蒸发结品后固体中会有杂质，还需要加入适量的_____ 除去杂质。

    （3）请设计实验方案证明结晶固体中的杂质成分。（写出实验步骤和现象）_____。

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