将一定量的碳酸钙投入到50克某稀盐酸溶液中恰好完全反应,共收到4.4克二氧化碳.
求:
(1)稀盐酸中溶质的质量分数;
(2)需碳酸钙质量是多少?
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
解:根据题给信息可以知道生成二氧化碳气体的质量为4.4g,所以可以据此来解答;
设50克某稀盐酸中含有溶质的质量为x,反应的碳酸钙质量是y,生成的氯化钙质量是z;
CaCO
3+2HCl═CaCl
2+CO
2↑+H
2O
100 73 111 44
y x z 4.4g
解得:x=7.3g,y=10g,z=11.1g,
所以稀盐酸中溶质的质量分数为:
×100%=14.6%,反应后所得溶液的质量为10g+50g-4.4g=55.6g,反应后所得溶液中溶质的质量分数为
×100%≈20%.
答:(1)稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%.(2)需碳酸钙质量是10g,(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%.
分析:碳酸钙可以和盐酸反应生成二氧化碳,题干中给出了收集到的二氧化碳气体的质量,所以根据二氧化碳气体的质量可以求出盐酸中溶质的质量,反应的碳酸钙以及生成的氯化钙质量,进而求出稀盐酸的质量分数以及反应后所得溶液中溶质的质量分数.
点评:根据化学方程式的计算,首先要保证化学方程式书写要正确,然后分析已知量,设出未知量进行计算,记住一定是纯净物的质量才能带入化学方程式进行计算.