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    【题目】向50.0g溶质的质量分数为 8.0％的氢氧化钠溶液中加入50.0g的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液pH=7.请计算：
    （1）求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量.
    （2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数.

    【答案】
    （1）解：氢氧化钠的质量为50.0g×8.0%＝4.0g


    （2）解：设反应后生成硫酸钠的质量为x。

    H2SO4＋

    2NaOH=

    Na2SO4＋2H2O

    80

    142

    4.0g

    x

    ＝ x＝ ＝7.1g

    反应后所得硫酸钠溶液质量为50.0g+50.0g＝100g，溶液中溶质的质量分数为 ×100%＝7.1%

    答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.1%


    【解析】根据溶质质量分数公式以及化学方程式进行计算，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，据此分析解答即可.

    【考点精析】认真审题，首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)．

    练习册系列答案
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