分析 (1)根据装置图不需要加热,可推出反应物是固体和液体,再根据方程式的写法写出反应原理;根据氧气的性质考虑氧气的验满方法;
(2)根据方程式的写法写出实验室制取二氧化碳的反应原理;根据二氧化碳的性质考虑二氧化碳的验满方法;
(3)发生装置的选择与反应物的状态有关:固体和液体,不需要加热,如果固体与固体反应制取气体需要加热,收集方法的选择是根据:难溶于水或不易溶于水用排水法收集,密度比空气大用向上排空气法收集,密度比空气小用向下排空气法收集;
(4)根据化学方程式,利用铜的质量来计算所需氧化铜的质量.
解答 解:(1)写方程式要注意一写二配三注明四等号.用过氧化氢制取氧气的反应物是过氧化氢,生成物是水和氧气,配平方法是用观察法配平,氧气后面标上上升符号;由于氧气具有助燃性能使带火星的木条复燃,所以验满方法是在集气瓶口放一根带火星的木条,木条复燃说明已经收集满;
(2)制取二氧化碳时反应物为碳酸钙和稀盐酸,生成物是氯化钙、二氧化碳、水,用观察法配平即可,二氧化碳后面标上上升符号;由于二氧化碳既不能够燃烧也不支持燃烧,所以可以用燃着的木条来验满;
(3)根据无水醋酸钠固体和碱石灰固体共热制取甲烷,可知需要加热,用到酒精灯,所以发生装置选择A;用装置F收集气体时:如果用排空气法收集气体时,密度比空气“大”的气体要从“长”的进,密度比空气“小”的气体要从“短”的进,用排水法时,气体要从“短”的进;由于甲烷的密度比空气小所以从短的一端进;
(4)解:设需要氧化铜的质量为x;
CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
80 64
x 3.2g
$\frac{80}{64}=\frac{x}{3.2g}$
解得:x=4g
答:需要氧化铜的质量为4g.
故答案为:(1)2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;在集气瓶口放一根带火星的木条,木条复燃说明已经收集满.
(2)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;在集气瓶口放一根燃着的木条,木条熄灭说明已收集满.
(3)A;b;b;
(4)4g.
点评 通过回答本题知道了用高锰酸钾制取氧气、实验室制取二氧化碳的反应原理,发生装置的选择方法,收集装置的选取方法,了解了用改进后的装置收集气体的使用方法.
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