【题目】如下粒子结构示意图得出的结论中，不正确的是
A. ①④属于同种元素 B. ②③④都属于离子
C. ⑤易失去电子成为阳离子 D. ①⑤的结构不稳定
【答案】B
【解析】
A、由粒子结构示意图可知，①④元素的质子数相同，属于同种元素；故A说法正确；
B、由粒子结构示意图可知：②核电荷数=质子数=核外电子数=10，为原子；
③核电荷数=质子数=11＞核外电子数=10，为阳离子；
④核电荷数=质子数=9＜核外电子数=10，为阴离子；故B说法错误；
C、根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；因此⑤易失去电子成为阳离子；故C说法正确；
D、根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；由由粒子结构示意图可知①⑤的结构不稳定；故D说法正确；
故选B．
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【题目】水是生命之源。
（1）如图是电解水装置图，反应的化学方程式为___________，其基本反应类型为 ___________，检验b端气体的方法是 __________。
（2）某同学收集到一瓶浑浊的河水，利用下图流程来净化水，最终制成蒸馏水。
操作①的名称为_________，需用到的玻璃仪器有__________（写一种即可）操作②中选用__________除去水中色素和异味。取少量液体D于试管中，加入少量__________，振荡，发现有少量泡沫且有大量浮渣产生，说明液体D是硬水。
（3）水淡化装置示意图。水变成水蒸气的过程中，发生的变化是 _______（填字母序号）
A.分子质量 B.分子种类 C.分子间隔
（4）下图表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程：
写出上述反应中单质的化学式：___________ ，物质D中氯元素的化合价为 _______ 。
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【题目】二氧化碳一直备受人类关注，在生活和生产中具有广泛的用途。
（1）在日常生活中，我们每一个人都应该传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活。倡导“低碳”生活，主要是为了减少二氧化碳的排放。
①海洋能吸收二氧化碳，原因之一是二氧化碳能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为_______。
②下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳浓度的是__________（填字母序号）。
A．焚烧秸秆 B．利用太阳能、风能 C．减少化石燃料的使用 D．植树造林，增大植被面积
（2）小明同学利用装修后剩下的大理石碎片进行相关实验,结合下列实验装置图回答问题：
①检查装置A的气密性方法有多种，下列方法和现象能说明该装置不漏气的是______（填字母序号填空）。
A．关闭活塞，向长颈漏斗中加水至下端形成液封，继续加水一段时间，长颈漏斗内形成稳定的水柱；
B．先向长颈漏斗中注水使下端形成液封，在右侧导管口连接注射器，用力拉注射器活塞，长颈漏斗下端冒气泡；
C．先向长颈漏斗中注水使下端形成液封，在右侧导管口连接注射器，用力推注射器活塞，长颈漏斗中液面上升；
D．将导管浸入水中，双手捂住锥形瓶外壁，观察到导管口没有气泡；
②实验室用装置A制取CO2的化学方程式为____________。若将A装置换成B装置，其优点是______________。
③图E为制取和收集二氧化碳的家庭实验装置，其中底部刺小孔的眼药水瓶下部可浸入白醋，它相当于上图中的_________（选填字母序号）装置，该装置的优点是____________。
④若用右图D装置收集CO2，应将A装置的导管与D装置的导管________(选填“a”或“b”）相连接。检验该装置中二氧化碳已收集满的操作是_____________。
⑤D装置还可以用于检验气体：如检验某气体中是否含有二氧化碳，瓶中预先装入_________，然后将气体从________（填a或b）通入，写出该反应的化学方程式__________。
（3）学习了二氧化碳的相关知识后，小明对二氧化碳的性质进行了三个实验。
①小明将收集满二氧化碳气体的试管倒插入紫色石蕊溶液中（见装置I），并轻轻振荡试管。描述产生的现象：________________。
②如图所示，验证二氧化碳密度比空气密度大，应选用________装置(填字母序号)效果更好，该实验还能说明二氧化碳具有的性质是_____________。
③验证CO2能否与NaOH、Ca(OH)2反应。
a.关闭K1， 打开K2， 缓缓通入600mL CO2， L、M容器中均无明显现象；
b.打开K1， 打开K2， 继续通入CO2， M容器中出现浑浊。
根据上述现象，可推断CO2_____（填字母序号）
A．一定能与NaOH反应 B．可能与NaOH反应
C．一定能与Ca(OH)2反应 D．可能与Ca(OH)2反应
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【题目】将某暗紫色固体粉末A加热，可产生无色气体B，同时生成一种黑色固体C和另一种固体物质D。黑色固体C通常用于加热氯酸钾制氧气时的催化剂，另一黑色固体E在无色气体B中燃烧，产生使澄清石灰水变浑浊的气体F，绿色植物可将气体F通过光合作用吸收并转化为无色气体B，请回答：
（1）写出物质名称：F_________
（2）加热暗紫色固体A时所发生的反应的符号表达式为________，该反应属于________反应。
（3）写出黑色固体C用于加热氯酸钾制氧气的符号表达式________
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【题目】请根据下列装置回答问题
（1）写出标号仪器名称：①________ ②______
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取并收集氧气，可选择的装置组合是_______（填字母），写出该反应的化学方程式为____________。
（3）若先在乙图集气瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从___（“a”或“b”）端通入。
（4）实验室常用加热氯化铵固体和熟石灰固体来制取氨气，已知氨气是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。则制取一瓶氨气，你选择的装置组合是________。
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【题目】小明同学在家里的药箱中发现一瓶用来清洗伤口用的消毒液——“双氧水”，他联想到在化学课上曾用过氧化氢溶液制取过氧气，他高兴的将家中的“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验。
（第一组实验）小明欲证明该双氧水是否失效。
实验过程
①在试管中加入5 mL “双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；
②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；
③如图装置进行操作，带火星的木条复燃，
(1)水槽中冰水所起的作用是 __________________________________；
(2)实验结论：___________________________________________________。
（第二组实验）小明想探究CuO能否起到类似MnO2的催化作用。
(3)[猜想]Ⅰ CuO不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ CuO是反应的催化剂，反应前后____________________________________
[实验]用天平称量0.2gCuO，取5ml 5%过氧化氢溶液于试管中，进行实验：
(4)填表：
步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
_______; 带火星木条复燃 | ________ | 溶液中有气泡产生； _____________ | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立 猜想Ⅲ成立 |
(5)步骤①的目的是____________________________
(6)利用该方法获得氧气的化学方程式为________________
(7)步骤④得到的固体是CuO。CuO的相对分子质量是_______________，其中铜元素的质量分数是________________。
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【题目】小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题。他设计并完成了下表所示的探究实验：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论或总结 | ||
各步骤结论 | 总结 | |||
实验一 | 将氯酸钾加热至融化，伸入带火星的木条。 | 木条复燃 | 氯酸钾受热要分解产生氧气，但是__________。 反应的文字或符号表达式为： ____________ | 二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂。 |
实验二 | 加热二氧化锰，伸入带火星的木条。 | 木条不复燃 | 二氧化锰受热不产生氧气。 | |
实验三 | __________ | 木条迅速复燃 | 二氧化锰能加快氯酸钾的分解。 | |
（1）请你帮小明同学填写上表中未填完的空格；
（2）在小明不同的探究实验中，实验一和实验二起的作用是_________；
（3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：___________；第二方面的实验是要___________。
（4）过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下也能产生氧气，写出该反应的符号或文字表达式________，属于_________反应（填“分解”或“化合”）。
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【题目】用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图所示，实验过程中，下列做法会使实验结果产生明显误差的是
A. 使用过量的红磷
B. 把红磷改为蜡烛
C. 集气瓶恢复到室温时才松开止水夹
D. 不打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷
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【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分
族 周期 | ⅠA | O | ||||||
1 | 1H 1.008 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 2He 4..003 |
2 | 3Li 6.941 | 4Be 9.01 | 5B 10.811 | 6C 12.010 | 7N 14.0067 | 8O 15.999 | 9F 18.998 | 10Ne 20.179 |
3 | 11Na 22.989 | 12Mg 24.305 | 13Al 26.981 | 14Si 28.085 | 15P 30.973 | 17Cl 35.452 | 18Ar 39.948 | |
（1）表中第14号元素名称是_____；空白处应该填上的原子序数和元素符号为____________
（2）查出磷元素的相对原子质量是___________ ；
（3）稀有气体的原子结构上有__________的特点。
（4）原子序数为11的元素与17的元素形成的物质名称为_____，由_____和____构成（填微粒符号）。
（5）硫元素的原子结构示意图为 
，该元素的原子核外有______个电子。
（6）2018年在新疆发现我国最大的铍（Be）矿。此元素原子的核电荷数为__；核外电子层数为____；
（7）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，核外电子数依次是________。
（8）从Na、Mg原子结构示意图推知，金属Na、Mg化学性质不同的原因是____________
（9）X2﹣与Ne的核外电子排布相同，则X的元素符号是___，它处在元素周期表中第________周期；
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