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    已知；2FeCl3+Fe→3FeCl2．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100g溶质质量分数为7.3%的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出0.04g气体，此时溶液中无Fe3+．则下列判断正确的是


    1. A.
      混合物里三种物质反应时消耗盐酸的质量之比为1：1：3
    2. B.
      反应后所得溶液的溶质质量分数为12.7%
    3. C.
      混合物里，FeO的质量无法确定，但Fe与Fe2O3的质量之比大于7：20
    4. D.
      混合物里，Fe2O3的质量无法确定，但Fe与FeO的质量之比大于7：9
    C
    分析：A、根据已知条件放出0.04g气体，求出和铁反应的稀盐酸的质量，和其余两种物质反应的稀盐酸的质量无法确定也不能确定混合物里三种物质反应时消耗盐酸的质量之比分析．
    B、根据反应后所得溶液中溶质质量和溶液质量都无法确定分析．
    C、根据溶液中无Fe3+，并放出0.04g气体，说明Fe+2FeCl3=3FeCl2反应中铁过量；Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物加入盐酸中发生四个反应只有铁和稀盐酸反应生成氢气，其余的都不产生氢气分析．
    D、根据已知条件只能确定和稀盐酸反应的铁的质量，不能确定氧化亚铁、氧化铁及和氯化铁反应的铁的质量；根据铁和氯化铁反应的质量比能确定铁和氧化铁的质量比的范围，但铁和氧化亚铁的质量比不能确定分析．
    解答：A、已知条件放出0.04g气体，求出和铁反应的稀盐酸的质量，与其余两种物质反应的稀盐酸的质量无法确定也不能确定混合物里三种物质反应时消耗盐酸的质量之比，故A不正确．
    B、反应后所得溶液中溶质质量和溶液质量都无法确定，故B不正确．
    C、Fe+2FeCl3=3FeCl2反应中铁和氯化铁的质量比为56：325，根据质量守恒定律氯化铁中的铁元素来自氧化铁，因为氯化铁是氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水得到的，故氯化铁中的铁元素和氧化铁中的铁元素质量相等．假设每56g铁和325g氯化铁恰好完全反应，325g氯化铁中铁元素的质量为325g×=112g，所以氧化铁的质量为160，Fe+2FeCl3=3FeCl2反应中铁过量所以铁与氧化铁的质量应该大于56：160=7：20，故C正确．
    D、根据已知条件只能确定和稀盐酸反应的铁的质量，不能确定混合物里三种物质的质量；还能确定铁和氧化铁的质量比的范围，但铁和氧化亚铁的质量比不能确定，故D不正确．
    故答案选C
    点评：本题考查了过量计算的问题，只要分析出由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100g溶质质量分数为7.3%的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出0.04g气体，此时溶液中无Fe3+时溶液中发生反应有哪几，Fe+2FeCl3=3FeCl2反应中铁过量就不难解答该题．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    26、人类的生产生活离不开金属和金属材料．
    （1）下列制品中，使用金属材料的是
    A
    ，使用有机高分子材料的是
    BD
    （填字母）．

    （2）金属制品长期使用容易生锈，铁生锈的条件是
    潮湿的空气
    ．铜锈的成分为Cu2（OH）2CO3，推测参与铜生锈的过程的物质有
    氧气、二氧化碳、水
    ．
    （3）铁粉常用作双吸剂，将一包部分变质的双吸剂放入过量稀盐酸中，发生反应的化学方程式为
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    ．若已知Fe+2FeCl3=3FeCl2，上述溶液中的溶质可能是
    AC
    （填字母）
    A．FeCl2、HCl      B． FeCl3、HCl     C．FeCl2、FeCl3、HCl       D．FeCl2、FeCl3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    已知；2FeCl3+Fe→3FeCl2．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100g溶质质量分数为7.3%的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出0.04g气体，此时溶液中无Fe3+．则下列判断正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    人类的生产生活离不开金属和金属材料。
    （1）下列制品中，使用金属材料的是         ，使用有机高分子材料的是        （填字母）。

    （2）金属制品长期使用容易生锈，铁生锈的条件是         。铜锈的成分为Cu2(OH)2CO3，推测参与铜生锈的过程的物质有           。
    （3）铁粉常用作双吸剂，将一包部分变质的双吸剂放入过量稀盐酸中，发生反应的化学方程式为        。若已知Fe+2FeCl3=3FeCl2，上述溶液中的溶质可能是        （填字母）
    A．FeCl2、HClB．FeCl3、HClC．FeCl2、FeCl3、HClD．FeCl2、FeCl3

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    科目：初中化学 来源：2010-2011学年湖北省枝江市初三上学期第二次单元考试化学试卷 题型：填空题

    人类的生产生活离不开金属和金属材料。

    （1）下列制品中，使用金属材料的是          ，使用有机高分子材料的是         （填字母）。

    （2）金属制品长期使用容易生锈，铁生锈的条件是          。铜锈的成分为Cu2(OH)2CO3，推测参与铜生锈的过程的物质有            。

    （3）铁粉常用作双吸剂，将一包部分变质的双吸剂放入过量稀盐酸中，发生反应的化学方程式为         。若已知Fe+2FeCl3=3FeCl2，上述溶液中的溶质可能是         （填字母）

    A．FeCl2、HCl      B． FeCl3、HCl     C．FeCl2、FeCl3、HCl       D．FeCl2、FeCl3

     

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    科目：初中化学 来源：2010年第二十届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（上海赛区）初赛试卷（解析版） 题型：选择题

    已知；2FeCl3+Fe→3FeCl2．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100g溶质质量分数为7.3%的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出0.04g气体，此时溶液中无Fe3+．则下列判断正确的是（ ）
    A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的质量之比为1：1：3
    B．反应后所得溶液的溶质质量分数为12.7%
    C．混合物里，FeO的质量无法确定，但Fe与Fe2O3的质量之比大于7：20
    D．混合物里，Fe2O3的质量无法确定，但Fe与FeO的质量之比大于7：9

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