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    下列说法正确的是

    A. 原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子

    B. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大

    C. 中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应

    D. 某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液一定是碱性溶液

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    科目：初中化学 来源：黑龙江省伊春市2019届九年级下学期中考二模化学试卷 题型：单选题

    如图表示物质组成的微观示意图，表示混合物的是（　　）

    A.  B.

    C.  D.

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    科目：初中化学 来源：江苏省扬州市仪征市2019届九年级下学期中考一模化学试卷 题型：单选题

    下列实验方法正确的是（　　）

    A. 用碘水检验土豆中是否含淀粉

    B. 用灼烧的方法区别羊毛和蚕丝

    C. 用点燃的方法除去CO2中少量的CO

    D. 用湿润的pH试纸测某溶液的pH

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    科目：初中化学 来源：江苏省扬州市高邮市2019届九年级中考一模化学试卷 题型：流程题

    工业上以半水煤气（主要成分是 N2、H2、CO、CO2和H2O）、食盐等为原料制取纯 碱的流程如图 1：

    （1）反应Ⅰ是在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应，实现了 CO 转化，化学方程式是_____。

    （2）将反应Ⅱ生成的 NH3和操作Ⅰ分离出的CO2通入饱和食盐水中即可得 NaHCO3固体，下列两种操作，你觉得更为合理的是_____。

    a先通 NH3再通入CO2 　　　　　　　b先通 CO2再通入 NH3

    （3）操作Ⅱ的名称是_____，实验室进行该项操作时，需要用到的玻璃仪器有：普通漏斗、烧杯和_____，该仪器在此操作中的作用是_____。

    （4）反应Ⅲ的成功实现说明该实验条件下，NaHCO3的溶解度_____（填“＞”“＜”或“＝”）NH4Cl 的溶解度。

    （5）纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2，制备无水Na2SO3，达到减少污染、节约资源的目的。反应过 程中溶液组成变化如图 2 所示。

    ①吸收初期（图2中A点以前）反应的化学方程式为_____。

    ②不断通入 SO2，最终产物是_____。

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    科目：初中化学 来源：江苏省扬州市高邮市2019届九年级中考一模化学试卷 题型：单选题

    化学与人体健康及日常生活息息相关，下列说法正确的是（　　）

    A. 商家用甲醛水溶液（福尔马林）浸泡海产品出售

    B. 发霉变质的大米洗净后再食用

    C. 在室内放置一盆水防止煤气中毒

    D. 淀粉、蛋白质都是有机高分子化合物

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    科目：初中化学 来源：江苏省扬州市高邮市2019届九年级中考一模化学试卷 题型：单选题

    下列对实验现象的描述正确的是（　　）

    A. 打开浓盐酸瓶塞，产生大量的白烟

    B. 光亮的铁丝浸入稀盐酸，形成黄色溶液

    C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光

    D. 浓硝酸滴入鸡蛋清，蛋清凝固变白

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    科目：初中化学 来源：上海市2019届九年级下学期中考模拟化学试卷 题型：综合题

    某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．

    [查阅资料]

    ＜资料1＞该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱（化学式为_____）和氯化铵．（“侯氏制碱法”是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺．）

    ＜资料2＞生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．

    ＜资料3＞部分生产流程如下图所示．

    上述流程中涉及的部分反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；NH4Cl═NH3↑+HCl↑

    生产原理：将氨气（NH3）和二氧化碳通入饱和食盐水中得到小苏打和氯化铵的混合物，其反应的化学方程式为：NaCl（饱和溶液）+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3（晶体）↓+NH4Cl；分离出NaHCO3，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为_____．

    （问题讨论）

    （1）溶液A中的溶质为_____，操作Ⅱ的名称为_____．

    （2）上述生产流程中可循环使用的是_____（填序号）．

    ACO2BNH3C．HCl DNaOH ENa2CO3

    （3）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠．

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    _____

    _____

    _____

    （含量测定）

    同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验．

    甲组：取10.0g纯碱样品（假定杂质在整个实验过程中不发生变化），向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9g．样品中碳酸钠的质量分数为_____（结果保留一位小数）．

    乙组：取10.0g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）．

    实验结束后，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是_____．

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    科目：初中化学 来源：上海市2019届九年级下学期中考模拟化学试卷 题型：计算题

    乙烯（C2H4）是石油炼制的重要产物之一．常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87%，则另一种气体可能是（　　）

    A. H2 B. CH4 C. C2H2 D. CO

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    科目：初中化学 来源：江西省吉安市吉州区朝宗实验学校2019届九年级下学期期中化学试卷 题型：科学探究题

    某兴趣小组在做完碳还原氧化铜实验后，进行了如图所示的探究：

    （猜想）把氧化铜还原成铜的物质是：Ⅰ石墨棒；Ⅱ_____．

    （实验）用天平称量1.5g氧化铜粉末，直接用铝箔纸包裹．按上述操作步骤实验，黑色粉末．_____，那么猜想Ⅱ不成立．

    （结论）石墨棒能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为_____．

    （改进）把石墨棒换成铝粉，重复上述操作，又获成功．那么，称取等量的铝粉并进行同样的操作，其目的是_____．改进后的实验证明，金属铝也能将氧化铜中的铜置换出来，该反应的化学方程式为_____．

    （拓展）如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜，效果更好．联想在空气中灼热的铁丝不能燃烧，而铁粉能燃烧，其原因是_____．

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