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(8分)氢氧化钙和氢氧化钠都是常用的碱。

(1)请写出氢氧化钙与下列物质反应的化学方程式:

与盐酸反应:

与碳酸钠溶液反应:

与二氧化碳反应:

上述反应中,属于碱的共同性质的是__________(填编号)。

(2)氢氧化钙的下列用途中,不能用氢氧化钠来代替的是 (填编号)。

中和废水中的过量硫酸改良酸性土壤检验二氧化碳

 

(方程式2分,其余每空1分,共8分)(方程式书写一个2分,化学式错不给分,条件,配平,箭头错共扣一分,下同)(1) Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2 H2O ( 2分);

Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2 NaOH(2分); Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O (2分)

①③(1分);(2)②③(1分).

【解析】

试题分析:(1)氢氧化钙具有碱的通性,与盐酸反应生成氯化钙和水;与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水;其中是碱的通性;(2)氢氧化钠与二氧化碳反应,但是没有特殊现象产生,故不能鉴别二氧化碳.

考点:常见的碱的性质与用途;化学方程式的书写.

 

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6分)某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石和稀盐酸制取),对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣,他们继续进行了以下实验探究。

【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理,可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性(含有H+),说明含有氯化氢。

【查阅资料】碳酸钙不溶于水,氢氧化钙微溶于水,氯化钙溶液呈中性。

【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中,微热后冷却到室温。请设计三种实验方案,用三种不同类别的物质检验烧杯中的溶液是否含有氯化氢,并根据实验过程完成下表需填写的内容。

 

实验操作

实验现象

实验结论

 

方案一

取烧杯中溶液少许于试管中,向其中滴加2至3滴紫色石蕊试液

 

 

 

 

溶液显酸性(含有H+);溶质中有氯化氢。

 

方案二

 

 

 

有气泡产生

 

方案三

 

 

 

 

【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体,同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的____________(填化学式),经____________、蒸发等操作后即可完成。

 

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甲醛天然气;大理石;木炭;氯化钠

(1)属于化石燃料的是__________。

(2)其水溶液可用于浸泡动物标本的是

(3)可用来制取氢氧化钠、氯气等的是

 

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下列叙述中,正确的是

A.原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子

B.“花香四溢”的现象说明分子之间有一定的间隔

C.氯化钠是由钠原子和氯原子构成的

D.蔗糖溶液里有不同种分子,属于混合物

 

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将烧杯放在蜡烛火焰上方十几秒钟,发现烧杯

壁上没有水雾出现,原因可能是

(2)用下图所示方法进行加热液体的实验,其中用

作热源的仪器是 (填仪器名称,

下同),用来夹持试管的仪器是

 

 

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(2)氧气、铁和氯化钠三种物质中,由离子构成的是 。(填化学用语)

(3)从微观变化角度,“CO燃烧”的微观示意图,如图所示。

写出上述过程的化学方程式

 

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