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    将50gCaCl2溶液与70克碳酸钠溶液混合后，恰好完全反应。过滤得到115g溶液。请计算：

    （1）反应后生成CaCO3沉淀的质量为           。

    （2）参加反应的Na2CO3的质量。

    （3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）

    剖析  本题考查的相关知识点是质量守恒定律的应用与计算。两种溶液混合后质量减少的原因是生成了不溶于水的物质，则其质量差即为不溶物碳酸钙的质量，根据化学方程式可以求得相应物质的质量。

    答案  （1）5g

    解（2）设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y。

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    （2012?本溪）将50gCaCl2溶液与77gNa2CO3溶液混合后，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干后，得到10g白色固体．请计算：
    （1）CaCl2溶液中溶质的质量为
    11.1
    11.1
    g．
    （2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）

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    将50gCaCl2溶液与Na2CO3溶液混合后，恰好完全反应。过滤得到115g溶液。请计算：

    （1）反应后生成CaCO3沉淀的质量为　　　　　 。

    （2）参加反应的Na2CO3的质量。

    （3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）

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    将50gCaCl2溶液与77gNa2CO3溶液混合后，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干后，得到10g白色固体。请计算：

        （1）CaCl2溶液中溶质的质量为         g。

        （2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

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    将50gCaCl2溶液与77gNa2CO3溶液混合后，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干后，得到10g白色固体．请计算：

    （1）CaCl2溶液中溶质的质量为　　g．

    （2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）

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