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将50gCaCl2溶液与70克碳酸钠溶液混合后,恰好完全反应。过滤得到115g溶液。请计算:

(1)反应后生成CaCO3沉淀的质量为          

(2)参加反应的Na2CO3的质量。

(3)过滤后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)

剖析  本题考查的相关知识点是质量守恒定律的应用与计算。两种溶液混合后质量减少的原因是生成了不溶于水的物质,则其质量差即为不溶物碳酸钙的质量,根据化学方程式可以求得相应物质的质量。

答案  (1)5g

解(2)设参加反应的Na2CO3的质量为x,生成NaCl的质量为y。

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?本溪)将50gCaCl2溶液与77gNa2CO3溶液混合后,恰好完全反应,过滤、洗涤、烘干后,得到10g白色固体.请计算:
(1)CaCl2溶液中溶质的质量为
11.1
11.1
g.
(2)过滤后所得溶液中溶质的质量分数.(写出计算过程)

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科目:初中化学 来源: 题型:

将50gCaCl2溶液与Na2CO3溶液混合后,恰好完全反应。过滤得到115g溶液。请计算:

(1)反应后生成CaCO3沉淀的质量为     

(2)参加反应的Na2CO3的质量。

(3)过滤后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)

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将50gCaCl2溶液与77gNa2CO3溶液混合后,恰好完全反应,过滤、洗涤、烘干后,得到10g白色固体。请计算:

    (1)CaCl2溶液中溶质的质量为         g。

    (2)过滤后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)

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将50gCaCl2溶液与77gNa2CO3溶液混合后,恰好完全反应,过滤、洗涤、烘干后,得到10g白色固体.请计算:

(1)CaCl2溶液中溶质的质量为  g.

(2)过滤后所得溶液中溶质的质量分数.(写出计算过程)

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