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    17．从微观的角度来认识物质的构成和化学反应的本质，以及从微观的角度来分析实验现象，都是学习化学的重要方法．
    （1）在图1所示实验中，一段时间后，烧杯A里的现象是红色，从微观的角度来看，产生该现象的原因是分子是不断运动的．
    （2）图2是甲烷燃烧的微观图．

    ①在点燃的条件下，A到B的过程表示的是甲烷分子分解成碳原子和氢原子，氧分子分解成氧原子，B到C的过程表示的是一个碳原子和两个氧原子结合成二氧化碳分子，一个氧原子和两个氢原子结合成一个水分子；；
    ②该反应的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
    （3）在硝酸钡溶液中滴加硫酸溶液，观察到的现象是产生白色沉淀，反应的化学方程式为Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3；结合现象分析，在硝酸钡溶液中滴加硫酸钠溶液，也会出现相同的实验现象．
    （4）胃酸过多时须服用抗酸药．下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：
    抗胃酸药复方氢氧化镁片剂铝碳酸镁片
    有效成分Mg（OH）2AlMg（OH）3CO3
    构成微粒Mg2+、OH-Al3+、Mg2+、OH-、CO32-
    由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异．
    ①Mg（OH）2起抗酸作用的微粒是OH-（填微粒符号，下同）．
    ②铝碳酸镁与盐酸的反应方程式为：AlMg（OH）3CO3+5HCl═MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑．则铝碳酸镁起抗酸作用的微粒是OH-、CO32-．

    分析 （1）根据氨水易挥发氨气，氨气溶于水形成的氨水显碱性分析回答；
    （2）根据物质的微观构成和微粒的变化分析回答；
    （3）根据硫酸根离子和钡离子结合能生成硫酸钡沉淀分析；
    （4）根据微粒的变化分析．

    解答 解：（1）在图1所示实验中，一段时间后，烧杯A里的现象是红色，从微观的角度来看，产生该现象的原因是分子是不断运动的，浓氨水挥发出的氨气通过运动运动到到A烧杯中溶于水形成了氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变成红色．
    （2）①由微粒的变化可知，在点燃的条件下，A到B的过程表示的是甲烷分子分解成碳原子和氢原子，氧分子分解成氧原子，B到C的过程表示的是一个碳原子和两个氧原子结合成二氧化碳分子，一个氧原子和两个氢原子结合成一个水分子；
    ②该反应是甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
    （3）在硝酸钡溶液中滴加硫酸溶液，观察到的现象是产生白色沉淀，反应的化学方程式为：Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3；结合现象分析，在硝酸钡溶液中滴加硫酸钠溶液，也会出现相同的实验现象．
    （4）①由微粒的变化可知，由于氢氧根离子与氢离子集合生成了水，所以，Mg（OH）2起抗酸作用的微粒是OH-．
    ②铝碳酸镁与盐酸的反应方程式为：AlMg（OH）3CO3+5HCl═MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑．则铝碳酸镁起抗酸作用的微粒是OH-、CO32-．
    故答为：（1）红色，分子是不断运动的；（2））①一个碳原子和两个氧原子结合成二氧化碳分子，一个氧原子和两个氢原子结合成一个水分子；②：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．（3）产生白色沉淀，：Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3；硫酸钠溶液．（4））①OH-；②OH-、CO32-．

    点评 本题主要考查了物质的微观构成及微粒的特征等方面的知识，属于基础的知识，应加强微观知识的学习．

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