【题目】水是人类生活中不可缺少的物质。
(1)下列净水方法中,净水程度最高的是_____
A.过滤B.煮沸C.蒸馏 D.吸附
(2)自来水厂常用二氧化氯(ClO2)消毒,其中氯元素的化合价为________。
(3)小花同学设计了电解水简易装置,其中A、B电极由金属曲别针制成。通电后的现象如图所示,则与A电极直接相连的是电源的_____极。该实验常常在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠,目的是_____。
(4)电解水的化学方程式为________。
(5)使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦,区分硬水与软水的方法是分别加入________。
【答案】C +4 正 增强水的导电性 2H2O 2H2↑ + O2↑ 肥皂水
【解析】
(1)在水的净化过程中,自然沉降,是重力的作用下,水中的较大的、重的不溶物下沉;吸附沉降即化学沉降,是利用明矾在水中形成絮状物质,使悬浮颗粒聚集而沉降;过滤除掉沉降还不能除掉的小颗粒不溶物;蒸馏是加热到水的沸点使水从混合物中蒸发出来,然后再被冷凝成液态的水,得到的蒸馏水是纯净物。其中净化程度最高的方法是蒸馏,选C;
(2)化合物中元素的化合价代数和为零,自来水厂常用二氧化氯(ClO2)消毒,其中氧元素显-2价,氯元素的化合价为+4;
(3)电解水时,正极生成的是氧气,负极生成氢气,氢气是氧气体积的2倍;根据通电后的现象,则与A电极直接相连的是电源的正极。该实验常常在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠,目的是增强水的导电性,因为硫酸或氢氧化钠在水中电离产生离子;
(4)水在通电条件下生成氢气和氧气,化学方程式为2H2O 2H2↑ + O2↑ ;
(5)区分硬水与软水的方法是分别加入肥皂水,泡沫多、浮渣少的为硬水,反之,为软水。
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【题目】为了探究化学反应前后各物质的总质量是否发生改变,甲、乙、丙三组同学分别进行了下列实验,请根据图示回答问题。
[实验探究]甲、乙、丙三组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
甲组 | 乙组 | 丙组 | |
实验装置 |
⑴甲组同学的实验现象是红磷燃烧,产生大量_______;小气球先膨胀,冷却后变得更瘪;反应后冷却到室温称量,天平的指针_______(填:“向右”、“向左”或“不”)偏转。在该实验中,玻璃管上系一个小气球的目的是________。该反应的化学方程式为_______。
⑵乙组同学的实验现象是铁钉表面有红色固体析出,溶液变为________色,反应前、后天平保持平衡。该反应的化学方程式为________。
⑶丙组同学的实验现象是反应剧烈,产生大量气泡,反应后天平不保持平衡。
[实验结论]化学反应前后各物质的总质量不发生改变。
[实验反思]在探究化学反应前后各物质的总质量是否发生改变时,对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在________装置中进行。
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【题目】现有碳酸钠和氯化钠的固体混合样品。由下图实验过程和提供的数据可计算样品中碳酸钠的质量分数约为
A. 47.5% B. 21.2% C. 70.7% D. 85.6%
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【题目】二甲醚是一种应用前景广阔的清洁燃料.完全燃烧二甲醚4.6g,生成C028.8g,H2O 5.4g,下列判断不正确的是( )
A.二甲醚由C、H两种元素组成 B.二甲醚中C、H元素的质量比为4:1
C.二甲醚中H的质量分数为13% D.4.6g二甲醚完全燃烧消耗O29.6g
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【题目】图是实验室制备气体的常用装置和仪器。
①A装置制二氧化碳,反应的化学方程式为______________。反应开始后将气体通入澄清石灰水中,产生白色沉淀,反应的化学方程式是___________。反应一段时间后夹紧弹簧夹,A中现象是____________,该装置的优点是_______________。
②制氧气时,将B与_______(选填“C”或“D”)连接组成发生装置,以此装置制取氧气时反应的化学方程式是__________________ 。判断排水法收集满氧气的现象是 ___________ ,集满氧气后用玻璃片________(选填“磨砂”或“光滑”)的一面盖住集气瓶口。
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【题目】下图是氧化汞受热分解的微观变化过程示意图(“○”表示汞原子,“●”表示氧原子),由图分析得到的结论中错误的是
A. 所有分解反应的产物一定是单质 B. 原子是化学变化中最小的粒子
C. 分子在化学变化中发生了变化 D. 分子、原子都是构成物质的粒子
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【题目】如图所示,在烧杯A中装入20mL蒸馏水,滴入2-3滴酚酞试液。在烧杯B中装入10mL浓氨水。然后用一只大烧杯把A、B两烧杯溶液罩在一起。过几分钟,可以观察到烧杯A中的溶液变成_______色。
通过上述现象,得出的结论有:分子________________,浓氨水呈______(填“酸性”或“碱性”)。
还可以通过什么方法检测氨水的酸碱性呢?所用的药品的名称__________,产生的现象是______________________________。
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【题目】黑火药是我国古代四大发明之一,它的组成是“一硫(硫粉)二硝石,即KNO3固体)三碳(木炭粉)”.点燃黑火药发生爆炸,生成硫化钾(K2S)和空气中含量最多的气体及一种无毒的氧化物气体.请回答下列问题:
(1)黑火药爆炸时产生白烟,白烟是由于________(填化学式)分散到空气中形成的.
(2)请写出黑火药爆炸时的化学方程式:______________________________.
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【题目】如图是几种粒子的结构示意图:
(1)A~E共有______种元素,B所表示的元素位于元素周期表的第______周期,该元素的原子容易______(填“得到”或“失去”)电子.
(2)表示原子的粒子有______(填序号,下同);
(3)表示阴离子的有______;
(4)表示相对稳定结构的是______。
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