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    根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题．
    （1）A点所示溶液为某温度下氯化钠的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．
    （2）将B点所示的溶液升高温度到40℃（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质质量分数将______（选填“变大”或“变小”或“不变”）．
    （3）B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，会有______g氯化钠晶体折出．
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    （1）溶解度曲线上的点，表示该温度下的饱和溶液，曲线上面的点表示该温度下的饱和溶液，且溶质有剩余，曲线下面的点，表示该温度下的不饱和溶液．所以，A点表示该温度下氯化钠的不饱和溶液．
    （2）由溶解度曲线图可知，曲线向上倾斜，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大．将B点所示的溶液升高温度到40℃（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质不变，溶剂不变，所以溶质质量分数不变．
    （3）20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，说明该温度下，100g水溶解36g氯化钠得到饱和溶液，所以若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，析出溶质质量为；3.6g．
    综上，故答案为：（1）不饱和；（2）不变；（3）3.6g
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    33、（本题有a、b两小题，任选一题解答，不得两题都解．若两题都解，则以a小题记分）
    a  如图1所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：
    （1）40℃时，三种物质的饱和溶液降温到20℃，溶解度由大到小的顺序是
    b＞a=c
    ；溶质质量分数由大到小的顺序是
    b＞a＞c
    ；
    （2）20℃时，等质量饱和溶液中含水最少的是
    b
    物质．
    （3）a物质中混有少量的b，可采用
    降温结晶
    方法提纯a．
    b  根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题．（B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36g）
    （1）若往100g 20℃时氯化钠的饱和溶液中加入10g氯化钠固体，
    充分搅拌后将得到
    100g
    g氯化钠溶液．
    （2）将B点所示的溶液136g降温到0℃（忽略水的蒸发），只析出
    0.3g
    g氯化钠固体，所以从氯化钠溶液中分离出氯化钠
    固体不适合用
    降温结晶
    （填某种结晶方法）的方法分离．
    （3）A点所示溶液为某温度下氯化钠的不饱和溶液，在不改变溶质质量和溶剂质量的前提下，通过
    降温
    可使之变成饱和溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    24、根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题．
    （1）A点所示溶液为某温度下氯化钠的
    不饱和
    （选填“饱和”或“不饱和”）溶液．
    （2）将B点所示的溶液升高温度到40℃（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质质量分数将
    不变
    （选填“变大”或“变小”或“不变”）．
    （3）B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，会有
    3.6
    g氯化钠晶体折出．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    14、根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题．
    （1）A点所示溶液为某温度下氯化钠的
    不饱和
    （选填“饱和”或“不饱和”）溶液．
    （2）将B点所示的溶液升高温度到40℃（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质质量分数将
    不变
    （选填“变大”或“变小”或“不变”）．
    （3）B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，若在20℃时，向100g水中加入40g氯化钠，充分搅拌后，会得到
    136
    g氯化钠溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    26、a．根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题．
    （1）曲线上满足A点指标的溶液在升高温度后会产生的现象是：
    出现浑浊
    ，此时的溶液中溶质质量分数将
    变小
    （选填“变大”或“变小”或“不变”）

    （2）若向曲线上满足A点指标的溶液中加入生石灰，则溶液中的溶质质量将
    减少
    （选填“增加”或“减少”或“不变”）
    b．根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题．
    （1）A点所示溶液为某温度下氯化钠的
    不饱和
    （选填“饱和”或“不饱和”）溶液．
    （2）将B点所示的溶液升高温度到40℃（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质质量分数将
    不变
    （选填“变大”或“变小”或“不变”）．
    （3）B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，会有
    3.6
    g氯化钠晶体折出．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?泉州）氯化钠（NaCl）具有广泛的用途．泉州市成产海盐，并进行氯碱化工生产．
    （1）举例说明氯化钠在日常生活中的一种用途
    做调味品
    做调味品
    ．
    （2）氯碱工业中，以氯化钠和水为原料在通电的条件下制取氢氧化钠（NaOH），同时获得氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式是
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．
    （3）请根据硝酸钾在不同温度下的溶解度表，在如图中画出硝酸钾的溶解度曲线．
     温度（℃） 0  10  20  30   40
     溶解度（g）  13.3  20.9  31.6  45.8  63.9
    硝酸钾在不同温度下的溶解度 
        硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线有一个交点，此交点的含义是
    在此温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度相同
    在此温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度相同
    ．
    （4）根据氯化钠的溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度随温度升高变化
    不大
    不大
    （选填“很大”或“不大”），因此采用
    蒸发结晶
    蒸发结晶
    的方法从海水中获得氯化钠晶体；50℃时，氯化钠的溶解度为
    37
    37
    g，则50℃时，每137g氯化钠饱和溶液最多可析出氯化钠晶体
    37
    37
    g．

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