Question

【题目】为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了A、B两个方案。请从两个方案中任选1个作答，若两个均作答，按方案A计分。

方案A	方案B
（1）实验中发生反应的化学方程式为______。 （2）实验中观察到的现象是______。 （3）该方案______（填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性。	（1）实验中发生反应的化学方程式为______。 （2）实验中观察到的现象是______。 （3）该方案______（填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性。

Answer 1

【答案】 Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu ①中无明显变化，②中铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色 能 Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑ ①②中均无明显变化，③中有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色 不能

【解析】方案A（1）根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁解答；

（2）①中银不与硫酸铜反应；

②中根据铁和硫酸铜反应的现象解答；

（3）根据实验方案分析解答；

方案B（1）根据稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气解答；

（2）银、铜不与稀盐酸反应，铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，氯化亚铁溶液呈浅绿色；

（3）根据实验方案分析。

解：方案A（1）Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu；

（2）①中银不与硫酸铜反应，故①中无明显变化，②中铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铜是红色，硫酸亚铁是浅绿色。故实验中观察到的现象是①中无明显变化，②中铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色 ；

（3）①中银不与硫酸铜反应，说明银的活动性比铜弱；②中铁和硫酸铜反应，说明铁的活动性比铜强。故该方案能验证三种金属的活动性。故填：能；

方案B（1）银、铜不与稀盐酸反应，铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，实验中发生反应的化学方程式为Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑；

（2）银、铜不与稀盐酸反应，铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，氯化亚铁溶液呈浅绿色。实验中观察到的现象是①②中均无明显变化，③中有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色；

（3）铁与稀盐酸反应，说明铁活动性比氢强。银、铜不与稀盐酸反应，说明银、铜活动性比氢弱，但银与铜的活动性无法比较。故该方案不能验证三种金属的活动性。