【题目】瑞德西韦(C27H35N6O8P)是一种核苷类似物,具有抗病毒活性,应用于治疗COVID-19,安全性和有效性尚在证实中。下列有关瑞德西韦的说法正确的是
A.瑞德西韦是由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成的有机化合物
B.瑞德西韦中质子、电子与中子的数目相等
C.瑞德西韦分子中含有6个氮原子和8个氧原子
D.瑞德西韦中氢元素的质量分数最小
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【题目】小明同学家新买了铜质镀铬的水龙头,为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系,进行如下探究活动。
(查阅资料)铬(Cr)是银白色有光泽的金属,在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。
(设计实验)取大小相同的三种金属片,用砂纸打磨光亮,再取三支试管,分别放入等量的同种稀硫酸
实验一 | 实验二 | 实验三 | |
实验方案 | |||
实验现象 | _____。 | 铝片表面产生气泡较快 | |
结论 | 铬片表面产生气泡缓慢,溶液变蓝色 | 铜不与稀酸反应 | 铝能与稀硫酸反应,反应速率较快 |
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是 Al>Cr>Cu |
(回答问题)
(1)实验一发生反应的化学方程式是_____。
(2)小刚提出用硫酸铜代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系,小燕认为不可行,理由是_________。
(3)小红认为只要选用三种试剂进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系,这三种试剂可以是_____。
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【题目】Ca(OH)2变质得到Ca(OH)2和CaCO3的混合物。李琳同学设计了如下图的实验装置来测定CaCO3的含量,她用气密性良好的装置装上药品并通一会儿氮气后关闭止水夹,再打开分液漏斗活塞。提示:碱石灰(可以吸收CO2和H2O)浓硫酸均足量,稀盐酸不考虑其挥发性。
(1)通入N2的原因之一是N2的化学性质_____(填活泼或者不活泼)。
(2)甲装置中发生中和反应的化学方程式为_____。
(3)浓硫酸的作用是_____。
(4)测定CaCO3的含量需要测定两个物理量,其中一个物理量为样品的质量。
①另一个物理量为_____(填序号)。
A 滴下的稀盐酸质量 B 反应前后乙装置增加的质量
C 反应前后丙装置增加的质量 D 反应前后丁装置增加的质量
②若去掉丁装置,测得CaCO3含量_____(填“偏高”、“偏低”或“不变")。
③甲装置中反应结束后打开止水夹再通入一会儿N2的目的是_____。
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【题目】下列物质是初中化学常见的物质。X是胃酸的主要成分;A、B均能与X反应生成C、D、E三种物质;C是厨房中常用的调味品;E是气体;D与白色固体G反应生成H;H常用于改良酸性土壤;H能与B反应生成白色沉淀F和另一种物质Y。
(1)X的化学式为______。
(2)Y的俗名为_____。
(3)E的用途为______。
(4)写出D与G反应的方程式为______,此反应______热(填“放”或“吸”)。
(5)A受热易分解生成B,写出该反应的方程式______。
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【题目】现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g,其中含氧元素4.8g,将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中,恰好完全反应,得到137g氯化钠溶液。计算:
(l)原固体混合物中碳酸钠的质量分数(结果保留至0.1%);
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数(结果保留至0.1%)。
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【题目】下图是过氧化氢制氧气的微观模拟过程,请回答下列问题:
(1)在 B 中补充相关粒子图形,使之正确_____;
(2)此变化的微观实质是在一定条件下,_____,每 2 个氧原子结合成 1 个氧分子;
(3)此类变化是分解反应,判断的微观依据是________;
(4)某元素的一个原子与此变化前后发生改变的微粒的一个粒子所含的质子数相同,则该元素位于元素周期表的第_____周期,该元素原子的最外层电子数是_。
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【题目】氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是( )
A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B.常用降温结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C.40℃时,将35g硝酸钾晶体放入50g水中,充分搅拌后,所得溶液的溶质质量分数为41.2%
D.将60℃的硝酸钾饱和溶液降温至20℃,溶液中一定有晶体析出
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【题目】某班化学实验课进行酸碱盐的性质实验。
〖实验一〗自制酸碱指示剂
(1)取少量紫包菜和白菜叶剪碎后分别在研钵中捣烂,加入酒精溶液浸泡;用纱布将浸泡出的汁液滤出,观察到紫包菜汁液为紫色,白菜汁液为无色。分别装好待用。
(2)取四支试管分别用NaOH溶液和稀盐酸进行实验,观察到现象如图。
记录如下:
NaOH溶液 | 稀盐酸 | |
紫包菜汁液 | ①绿色 | ②红色 |
白菜汁液 | ③无色 | ④淡黄色 |
你认为两种汁液中,更适合做酸碱指示剂的是 。
(3)再用苹果汁进行相同实验,紫包菜汁液变红色,白菜汁液变淡黄色。则苹果汁溶液显 性。
〖实验二〗探究碱和盐的性质
第一组学生进行CuSO4、NaOH溶液的反应,观察到的现象是 ;该反应的化学方程式为 。
第二组学生进行BaCl2、Na2CO3溶液的反应,反应的化学方程式为 。
〖实验三〗废液再探究
〖实验二〗结束后,两组同学将全部的废液集中倒进一个废液缸中。兴趣小组同学对废液进行过滤,得到无色滤液。
【提出问题】
滤液中含有什么溶质?
【做出猜想】
滤液中一定含有 ,还可能含有BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。
【实验探究】
(1)取少量滤液加入试管中,滴加紫包菜汁液,溶液显绿色。
(2)继续加入足量的稀硫酸,溶液变成红色,无气泡和沉淀产生,则滤液中一定没有 。根据(1)(2)判断滤液中一定含有 。
(3)为最终确定该滤液的组成,还需补充的实验是: ,观察到白色沉淀。
【实验结论】 该无色滤液的组成为 。
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【题目】下列四个图象不能正确反映对应变化关系的是( )
A. 向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸至过量
B. 向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量
C. 在饱和石灰水中加入少量生石灰
D. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
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