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    已知碳酸钠受热较稳定不会分解，而碳酸氢钠受热会分解成碳酸钠、人体中含量最多的物质和能使澄清石灰水变浑浊的气体．现有19克碳酸钠和碳酸氢钠组成的混合物，把它隔绝空气加热，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后称量装有石灰水的装置发现其质量增加了2.2克．请回答：
    （1）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：
     

    （2）求混合物中碳酸钠的质量分数（请写出计算过程）（精确到0.1%）
    （3）混合物中钠元素的质量为
     
    克．
    考点：根据化学反应方程式的计算
    专题：有关化学方程式的计算
    分析：（1）根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳；
    （2）根据二氧化碳的质量计算出碳酸氢钠的质量，进而计算出碳酸钠的质量即可；
    （3）根据化合物的质量计算出钠元素的质量；
    解答：解：（1）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    （2）解：设碳酸氢钠的质量为X
    2NaHCO3
     加热 
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
      168                   44
       X                    2.2g       
    168
    x
    =
    44
    2.2g

        X=8.4g   
    19g-8.4g
    19g
    ×100%    =55.8%  
    （3）混合物中钠元素的质量为：8.4g×
    23
    84
    ×100%+（19g-8.4g）×
    46
    106
    ×100%=6.9g．
    答：（1）2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    （2）混合物中碳酸钠的质量分数55.8%；
    （3）混合物中钠元素的质量为6.9g．
    点评：本题考内容基础，需熟练掌握根据化学方程式计算的格式，步骤；以及根据化合物的质量计算某元素质量的方法．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    某课外小组的同学以“氢氧化钠试剂瓶口白色粉末的成分”为课题，进行科学探究活动，请你也参与到他们的实验探究中．
    【提出问题】氢氧化钠试剂瓶口的白色粉末的成分是什么？
    【猜想与假设】（1）甲同学猜想是：Na2CO3 乙同学猜想是：NaOH  Na2CO3
    丙同学猜想是：
     

    【收集证据】（2）甲同学为证明自己的猜想：他取少量固体于试管中，加水溶解后，向其中滴加几滴氢氧化钡溶液，有白色沉淀产生，于是他自己的猜想是正确的．
    乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是
     
    ．
    （3）乙同学为证明自己的猜想：他取少量甲同学实验后的溶液，向其中滴加几滴酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液变红的现象．得出自己的猜想是正确的．丙同学不同意乙同学的结论，原因是在甲的实验操作中引入
     
    ，导致乙的实验不能验证自己的猜想．
    （4）丙同学认为，要想证明NaOH是否存在，应该除去Na2CO3后才能继续证明，于是丙同学重新取白色粉末溶于水，加入一定量的稀盐酸直至不再产生气泡，然后再滴加酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色，于是他认为甲的猜想正确．
    请你写出丙同学滴加稀盐酸后所有可能发生反应的方程式
     

    【反思与评价】（5）请你帮助丙同学改进实验设计，
     
    ．并观察到了
     
    现象．得出了白色粉末的成分为NaOH  Na2CO3 的结论．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、长期饮用硬水对人体的健康不利
    B、用洗洁精清洗餐具上的油污是乳化作用
    C、用氢氧化钠治疗胃酸过多
    D、空气中灼烧铜片后质量增加符合质量守恒定律

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列生活中的现象，属于化学变化的是（　　）
    A、榨取果汁B、铁锅生锈
    C、湿衣服晾干D、水制冰块

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某同学做了如图所示的实验，在14.6%的稀盐酸中加入碳酸钙，后加入10.6%的碳酸钠溶液
    第一次第二次
    14.6%的稀盐酸的质量mm
    加入碳酸钙的质量10g20g
    加入10.6%的碳酸钠溶液的质量100g200g
    加入碳酸钠溶液后，实验现象只有气泡只有白色沉淀
    若第二次所加物质恰好完全反应（滤液损失忽略不计），请回答下列问题
    （1）写出实验一中发生化学反应的方程式
     

    （2）第一次实验中加入碳酸钙后溶液中溶质成分
     

    （3）根据已知条件列出求解第二次实验生成沉淀的质量的比例式
     

    （4）实验中加入稀盐酸m的质量为
     

    （5）若将第二次反应后的溶液蒸发191.2g水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为
     

    （6）若用溶质质量分数29.2%的浓盐酸配置实验所需的稀盐酸，则需要加水的质量
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    水中杂质含量超过一定标准时会影响水体的自净作用，需要人工净化后才能使用．如表是某地天然水中所含的部分杂质，请根据表中信息回答问题．
    溶解物质 主要气体 O2、CO2、H2S
    主要离子 Cl-、CO32-、Na+
    生物生成物 NH4+、HPO42-、Fe3+
    微量元素 Br、I、F、Cu
    悬浮物质 细菌、藻类、泥沙．黏土及其他不溶物
    （1）“主要气体”中，属于氧化物的是
     
    ，能够供给水生生物呼吸的气体是
     
    ．
    （2）“主要离子”中含有CO32-，若CO32-（即碳酸盐）含量达到实验室可检验的量，检验方法是
     
    （写出实验步骤、现象和结论）．
    （3）“生物生成物”中NH4+与HPO42-组成的化合物的化学式为
     
    ，该物质是农业生产中的一种化学肥料，它属于
     
    （填标号）．
    a．氮肥       b．磷肥        c．钾肥        d．复合肥料
    （4）人体缺乏“微量元素”中的“I”元素，会导致
     
    疾病．
    （5）“悬浮物质”中的泥沙，黏土及其他不溶物可采用
     
    （写实验操作名称）方法除去．
    （6）可用漂白粉对该天然水进行消毒杀菌处理，漂白粉中的主要成分次氯酸钙[Ca（ClO）2]能与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸（HClO），该反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某同学为测定12.0g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了如图所示的装置，进行有关的实验探究．反应前测得C装置的质量为284.2g，充分反应后，测得C装置的质量为286.9g（提示：杂质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收）．

    （1）请计算样品中氧化铁的质量分数．（计算结果精确到0．l%）（可能用到的相对原子质量：H-1   S-32   O-16    Zn-65   Fe-56）
    （2）若没有A装置，则测定的结果
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某活动小组的同学正在探究酸碱溶液恰好完全反应的实验．
    【设计与评价】
    小香的方案：向盛稀盐酸的试管中滴加两滴酚酞溶液，再逐滴滴加氢氧化钠溶液，边滴边振荡至恰好变为红色；
    小坊的方案：向盛氢氧化钠溶液的试管中滴加两滴酚酞溶液，再逐滴滴加稀硫酸，边滴边振荡至恰好变为无色；
    小香的方案中发生反应的化学方程式为
     
    ；
    【实验过程】
    实验时小香按照方案进行了正确的操作，小坊忘了加指示剂，一直没有观察到溶液变化．实验结束后两位同学把试管中的废液倒入同一废液缸中，溶液呈无色．这时有人提议“继续探究废液缸中溶质（除酚酞外）的成分”：
    【猜想与判断】
    小香认为：可能是NaCl、Na2S04 H2S04
    小坊认为：可能是NaCl、Na2S04，、NaOH
    大家一致认为，经理论分析可以判断：小坊的猜想一定
     
      （填“正确”或“错误”），无需探究；
    【交流与表达】小香为了证明自己的猜想，实验如下：取样，加入氯化钡溶液，观察到溶液中有白色沉淀产生，则猜想正确．小香的实验
     
     （填“能”或“不能”）得出结论，理由是
     
    ；
    【补充与完善】为了证明小香的猜想，我设计的实验是：取样，加入
     
     （一种有色溶液），观察到的实验现象是
     
    ，证明该猜想正确．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    海水是巨大的资源宝库．如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品：
    （1）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是
     
    ．
    （2）制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和
     
    ．
    （3）步骤②发生反应的化学方程式是
     
    ，其基本反应类型是
     
    ．用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有
     
    （任答一点）．
    （4）步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式
     
    ．

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