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制豆腐是中国古代的一项重要发明,至今,豆腐在全球已成为颇受欢迎的食品,其制作的主要工艺流程如图所示:

(1)上述工艺流程中,磨浆属于
 
变化;
(2)下表是豆腐中主要成分的平均质量分数:
成分蛋白质脂肪糖类维生素B1维生素B2
质量分数%89.34.71.32.80.240.0641.40.000060.00003
由表可知,除蛋白质和维生素外,豆腐中还含有的有机营养物质是
 
,含人体所需的微量元素是
 

(3)除大豆外,很多事物也能提供丰富的蛋白质,以下几种食物中,
 
 
(填字母)就含有丰富的蛋白质.
A.萝卜    B.鸡蛋     C.大米    D.奶粉      E.花生油     F.苹果.
考点:生命活动与六大营养素,化学变化和物理变化的判别,矿物质与微量元素
专题:化学与生活
分析:(1)根据变化特点,区分变化;
(2)阅读数据表,找出豆腐中的有机营养素;
(3)在所给物质中找出富含维生素的食物.
解答:解:(1)磨浆,把大豆打磨粉碎,与水混合成浆,前后没有新物质产生,属物理变;
(2)根据数据表,除蛋白质和维生素外,豆腐中还含有的有机营养物质是糖类、脂肪;表中还出现人体所需要的微量元素铁;
(3)鸡蛋、奶制品含有丰富的蛋白质;
故答案为:(1)物理;
(2)糖类、脂肪;铁;
(3)B、D.
点评:呵护生命,保障健康,是现代入追求的永恒主题,六大营养素及化学元素与人体健康知识也就成为考查热点,要重点掌握营养素及化学元素的生理作用、代谢过程、食物来源、缺乏症、合理膳食的原则等内容.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

《化学世界》杂志上报道了浙江大学化学工程研究所以丁铵(二正丁基二硫代磷酸铵)和氯化锌为原材料合成二正丁基二硫代磷酸锌(ZBPD)的文章,该反应的原理可以用下式表示.该反应属于(  ) 
A、化合反应
B、非基本反应类型
C、置换反应
D、复分解反应

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科目:初中化学 来源: 题型:

大米是我们餐桌上的主食,含淀粉约80%.
(1)大米主要为我们提供的营养素是
 

(2)某些地区因为工业污染使当地生产的大米含有超标的有毒元素镉,对人体的肺和肾脏等造成损害.镉属于
 
 (填“金属”或“非金属”)元素.
(3)为了提高大米产量,种植过程中需要施用适量的化肥.下列化肥属于复合肥料的是
 

A、Ca3(PO42        B、NH4HCO3       C、NH4H2PO4         D、KCl.

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科目:初中化学 来源: 题型:

FeSO4?7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂.某工业废渣主要成分是Fe2O3,还含有CaCO3和SiO2(既不溶于水也不溶于稀硫酸),实验室用此废渣制备FeSO4?7H2O的流程如图1:

请根据流程图回答下列问题:
(1)稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为
 

(2)操作②所需要的玻璃仪器是:烧杯、玻璃棒和
 

(3)经测定,滤渣中只含有CaSO4和SiO2,你认为实验室
 
(填“能”或者“不能”)用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳.
(4)Fe与Fe2(SO43反应的化学方程式为
 

(5)硫酸亚铁的溶解度曲线如图2.待结晶完毕后,滤除晶体,用少量冰水洗涤2-3次.用冰水洗涤的目的是:
Ⅰ除去晶体表面附着的杂质;
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

化学与健康密切相关.
(1)如表是某校食堂的食谱,从所含营养素分析种类,除水和无机盐外,主食中主要含有的营养素是
 
,食谱中缺少的营养素是
 

主食米饭、馒头
副食红烧鱼、排骨、鸡蛋
饮料牛奶、纯净水、可乐
(2)小明同学去医院查体,医生告诉他有点贫血,你认为他应当补充
 
元素.

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科目:初中化学 来源: 题型:

某化工厂排放的废水里只含有盐酸和MgCl2两种物质.为分析其含量,小明同学向采集来的62.8g废水样品中,慢慢加入20% 的NaOH溶液至60g时恰好完全反应.他将生成的沉淀物过滤出,经水洗、干燥后称重为5.8g.
[相对分子质量:MgCl2-95、NaOH-40、HCl-36.5、NaCl-58.5、Mg(OH)2-58、H2O-18]
(1)写出向废水中加入NaOH溶液后发生反应的化学方程式:
 
 

(2)所取的62.8g废水样品中,MgCl2的质量为
 
 g;
(3)请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数(要有计算过程).

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科目:初中化学 来源: 题型:

性质决定用途,用途反映性质.工业上常用CO与赤铁矿的主要成分Fe2O3反应炼铁.此反应的化学方程为
 
,该反应体现了CO具有
 
性;Fe2O3中铁元素的化合价为
 
,氧元素的质量分数为
 

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二十一世纪是海洋开发与利用的世纪,我市实施黄蓝两大国家战略形成新的发展格局,海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一.  
(1)海水晒盐:将海水引入蒸发池,经日晒蒸发到一定程度时,导入结晶池,继续日晒,海水就会成为食盐的饱和溶液,再晒就会逐渐析出粗盐,剩余的液体称为母液(也称卤水).
1L海水在逐渐浓缩过程中不断析出的盐的种类和质量(单位:g)关系如表所示:
海水密度(g/mL)CaSO4NaClMgCl2MgSO4
1.200.91
1.210.053.260.0040.008
1.220.0159.650.010.04
1.260.012.640.020.02
1.311.400.540.03
Ⅰ、海水晒盐是
 
(选填“物理”或“化学”)变化,包含蒸发、
 
等过程.
Ⅱ、若得到纯度较高的粗盐和含浓度较高的
 
卤水,卤水的密度应控制在什么范围
 
,原因是
 

(2)海水制镁:海水晒盐后,以其母液(卤水)和贝壳(主要成分是CaCO3)为原料制镁,其工艺流程如图所示:

Ⅰ、步骤①所加的碱应该是
 
(选填“氢氧化钠”或“石灰乳”),步骤②反应的化学方程式是
 
;若要验证镁、铁、铜的活动性顺序,选择铁丝后,还要选择
 
 
两种溶液.
Ⅱ、Mg(OH)2加热分解生成MgO和H2O,MgO是高熔点的化合物,某些阻燃剂(阻碍燃烧的物质)的有效成分是Mg(OH)2.你认为Mg(OH)2能够阻燃的原因可能是
 
(选填序号)
A、Mg(OH)2分解需要吸收大量的热,降低了可燃物的着火点
B、生成的氧化镁覆盖在可燃物表面,隔绝了空气
C、生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度
D、反应因吸热降低了环境温度,使可燃物不易达到着火点.

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科目:初中化学 来源: 题型:

火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强.黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO3+C+S═K2S+2х↑+CO2↑.其中х的化学式为是
 
,反应物及生产物中可做复合肥的是
 

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